常见的酸和碱4九化

1、课题 课题1 常见的酸和碱（4）年级九上学科化学班级姓名主备人 审核人 课型新授课知识目标；认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点：碱的化学性质。预习导学：1.NaOH露置空气中固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？4氢氧化钙的俗名叫什么？生成氢氧化钙的反应的化学方程式为：5、归纳两种碱的化学性质：学习探究：一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)等。从名称上看都叫“ 化某”；从结构上看都含有

2、氢氧根（OH）。NaOH的性质及用途：实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。（1）总结：氢氧化钠为白色固体，化学式为 ，易溶于水，溶解过程放出大量的热，其溶液有很强的腐蚀性，所以又叫 、 、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易 而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？实验：取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。现象：（2）、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H

3、2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？1. NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。现象：2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。练习写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：总结：碱有哪些类似的化学性质？碱具有相似化学性质的原因：反馈练习：一、1固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易 ，而且还能跟 发生反应，该反应的化学方程式为 ；检验该氢氧化钠固体是否变质的化学方程式为 ；2在日常生活里我们会遇到许多酸、碱，如：(1) 胃

4、液里含有 ； (2) 食醋里含有 ；(3) 作为建筑材料用的碱为 (4) 中和胃酸的药物为 ；3电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为_ _，用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为_。除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2 _ _， _ _。4、右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）A、X是CO2，Y是NaOH溶液 B、X是CO2，Y是稀硫酸C、X是HCl，Y是AgNO3溶液 D、X是CO，Y是石

5、灰水二、探究实验题:1氢氧化钠溶液可以使无色酚酞试液变红。我们已经知道，在氢氧化钠溶液中存在H2O分子、Na+离子和OH-离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是氢氧化钠溶液中的哪一种粒子使无色酚酞试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）。2化学课上，老师展示两瓶无标签的溶液，说：“它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学们设计不同的区别方案，并进行实验”。几分钟后，我们设计了多种方案。（1）我设计出的二种不同的区别方法是： 、 。（2）交流实验方案时，罗宇同学设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。正方观点：可以区别；反方观点：无法区别。我赞同 （填“正方”或“反方”）的观点，其理由是 。验证氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应，从生成物的角度去探究，可以这样验证（简要写出方法、现象、结论） 。（3）在上述探究过程中，要注意安全，因为 。 （4）小结时，思扬同学说：“碱与二氧化碳反应生成盐和水”，我能写出二氧化碳与另一种碱反应的化学方程式 。三、计算题：把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得