必修一3-1碳的多样性

1、高三化学一轮复习学案 班级_ 组别 姓名 第3章 第1节 碳的多样性【考纲要求】 1、 掌握碳及其化合物的主要性质及应用 2、 掌握碳及其化合物对环境的影响3、 碳及其化合物知识的综合应【基础知识复习】【自我诊断1】近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石是碳的一种同素异形体一、碳单质的多样性1、 同素异形体是指_列举两例_、_.请设计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的_ 2

2、、碳的化学性质请完成下列方程式 C + O2 C + CuO C + CO2 C + SiO2 （工业制粗硅） C + H2O(g) （工业制水煤气） 小结 ：碳的化学性质很_,在一定条件下可与_发生反应。【跟踪练习 】1、1(上海高考)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同系物B同分异构体 C同素异形体 D同位素二、碳的化合物1、碳的氧化物（1）碳的氧化物的性质（按要求写出化学方程式）CO2 + Ca(OH)2 CO2 + CaCO3 + H2O CO2 + NH3 + NaCl（饱和） + H2O 现象_ CO2

3、+ Mg 现象_ CO + CuO CO + Fe2O3 (工业炼铁) 小结 ：二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变_, 常温下可与_发生反应。一氧化碳是不成盐氧化物，化学性质主要表现为_,高温条件下可与_反应。特别提醒 CO2与碱溶液的反应原理：NaOHNa2CO3NaHCO3（2）CO2的制备 工业制法：写出化学方程式_实验室制法：a.写出离子方程式_.收集方法_ b. 检验有CO2生成的操作方法_ _.c.要得到干燥纯净的CO2应先通过_再通过_.d.发生装置属固液不加热型，实验室制备较多CO2 时常用装置是_,此装置还可以制取的气体是_【跟踪练习 】2、将适量的CO2通入含0.8

4、g NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质。(1)所得固体的成分是_。(2)通入CO2的体积(标准状况)是_。2、碳酸盐Na2CO3NaHCO3俗 名色 态溶解性与H+反应(离子方程式)与Ca(OH)2溶液 (离子方程式)热稳定性鉴别均为固体均为溶液用途相互转化的方程式3Na2CO3溶液与盐酸反应(1)滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量):HClNa2CO3向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HClNa2CO3 (无气泡)HClNaHCO3特别提醒不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别

5、Na2CO3溶液和盐酸的原理。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。当2时，放出CO2_多2时，放出CO_2多。【跟踪练习 】3、应用碳酸盐知识完成下列问题：将0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 molL1的盐酸中；将0.100 L 1.25 molL1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 molL1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为()A52 B25C21 D11_4、除杂：（ 括号内为杂质，写出简要的除杂方法 ）(1)a2CO3(Na2O2)_ (2) NaCl (NaHCO3)_ (3) NaOH(a2CO3)_ 三

6、、碳及其化合物之间的转化1写出标有序号的化学方程式其中：(1)形成溶洞涉及反应为：_ (2)形成钟乳石、石笋、石柱、水垢均涉及到的反应为：_2生产和生活中碳及其化合物间的转化(1)转化途径：途径：化石燃料(C或CnHm)CO2(或CO)途径：化工生产(2)工业生产中的转化炼钢、炼铁、高炉炼铁时的主要化学反应方程式为：CO2CO2，CO2C2CO，FexOyyCOxFeyCO2石灰石煅烧的化学方程式为：CaCO3CaOCO2【巩固提高】1、将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D2、某混

7、合气体可能含H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。则对混合气体的成分判断正确的是（ ） 一定没有CO2，肯定有CO和H2 一定有CO、CO2和水蒸气一定有H2、CO2 和HCl 有CO2、NH3和水蒸气3、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6 ：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A 1 ：1 B 1 ：2 C 1 ：3 D 1 ：44、向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量(n)正确的是( ) n(mol) 选项物质Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.085(1)通常用_除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_。(2)不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)_。不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)_。(3)向NaOH溶液中通入CO2气体制备Na2CO3，由于通入CO2的量难以控制，常混有Na