离子反应练习

1、离子反应练习知识点 1 离子方程式的书写(1)H2SO4溶液与NaOH溶液(9)用稀盐酸清洗铁锈 (Fe2O3)(10)少量 CO2 通入澄清石灰水中知识点 2 离子反应发生的条件2 下列离子反应不能发生的是 ( )A NaOH KCl=NaCl KOHB . AgNO 3 + NaCI=AgCI J + NaNO3C. Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOHD . NaOH + NH4NO3=NaNO3 + NH3H2O3 对于离子反应，下列说法正确的是 ()A 参加离子反应的一定都是电解质B 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C 自由离子之间的反应不能在固态中

2、进行D 没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应知识点 3 离子方程式的意义4离子方程式 H OH =H2O 所表示的反应是 ()A .所有酸和碱之间的中和反应B .所有强酸和强碱之间的中和反应C .所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应性的碳酸盐D .强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5 .离子方程式 C03+ 2H+ =H2O + C02f表示的意义是与易溶于水、易的酸溶液反应生成，写出实现该离子反应的一个化学方程式:练基础落实】1.下列反应属于离子反应的是（）A .氢气还原氧化铜B .胆矶失去结晶水C .酸碱中和反应D .二氧化硫与氧化钙的反应2 .下列叙述中正确的是（）A .凡是

3、盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B .离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C .酸碱中和反应的实质是 H +与0H结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H* + 0H =H2O的形式D .复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3 .下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A .氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B .氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C .碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D .石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4 .只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）H + 0H =H2O23o c+ 2H =H2O +

4、C02 f_LO IZn(OH) 2 + 2H =zn2 + 2H2OCu2+ + 2OH + Ba2+ + S04 =BaS04 J + Cu(0H) 2 J5 .下列离子方程式中正确的是()A 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(0H) 2+ 2H + =Ca2+ + 2出0B .氢氧化钡与硫酸反应 0H+ H + =H2OC .铜片插入硝酸银溶液中Cu+ Ag + =Cu2+ + AgD .氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg 2+ + 2OH - =Mg(0H) 2 J6 .指出下列离子方程式错误的原因。+3+(1) 2Fe + 6H =2Fe+ 3出匸(2) Cu + 2H =Cu2 + 出 f

5、(3)氢氧化铜溶于稀硫酸:H + 0H =出0CaC03 溶于醋酸溶液：CaC03 + 2H +=Ca2+ + 出0 + CO2 f Fe3+ + Cu=Cu2+ + Fe2 +氧化铜与盐酸反应：02+ 2H + =H2OM练方法技巧】一一电荷守恒法的应用7 某溶液中只含有 Na+、Fe3+、C、S04-四种离子，已知 Na+、Fe3+、C的个数比为3 : 2 : 1。则溶液中Fe3+和SO2-的个数比为()C. 3 : 4D. 3 : 28.在一定条件下，R0r和可以发生反应，离子方程式为ROs + 6I + 6H+=R + 31? + 3H2O根据计算回答:(1)RO3-中n值为ROi中元素R的化合价为练综合拓展】9.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCI?和CuSOq,按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入 AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀 HNOs,白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断:(1)定存在的物质是(2)定不存在的物质是(3) 可能存在的物质是10.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。向FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液，现象: