第2讲水的电离和溶液的酸碱性

1、第2讲 水的电离和溶液的酸碱性2.了解溶液的酸最新考纲1.了解水的电离、离子积常数及水电离平衡的影响因素。碱性与pH的关系。3.了解溶液pH的定义，能进行 pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法。考点聚焦.核心突破水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H20H * + 0H；H2O+ H20H30 + + 0H，可简写为2.关于纯水的几个重要数据=ftH)三三 10卞tncJ L=iK” =r= 10-14下纯-g 为水的离r积常只矍温度的影咆，水不量酸*碱tt影响)pll =眾f中性)3.外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离,Kw变大；温度降低，抑制水的电离,Kw

2、变小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。能与水反应的活泼金属：促进水的电离。1.判断正误。(正确的划“2”，错误的划“X”向水中加入少量 NaHS04固体，促进水的电离， 提示：NaHS04可电离出大量 H +,抑制水的电离。)c(H 增大,Kw不变(X )c(H J = 1.0X 10 12mol L(2)(2012广东卷)对于常温下pH = 2的盐酸中，由J V)提示：pH = 2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H +)=水电离出的c(0H 一)H20电离出的=溶液中的 c(OH)= I012mol L1，正确。(3)(2012江苏卷)水的离子积常数 K

3、w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应(X )提示：说明水的电离是吸热反应，错误。(2013天津卷)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(X )提示：蒸馏水中滴加浓硫酸，浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高，所以Kw变大,错误。(5)35C水的离子积 Kw = 2.1 X 1014，此时 c() c(OH)(X ) 提示：H2OH + OH，纯水中 c(h+)= c(OH )。2.水的离子积常数表达式Kw = c(H ) c(OH )中，H和OH 定由水电离出来的吗？pH = 2的盐酸中由水电离出的 c(H + )与 c(OH)之间的关系是什么？提示：不一定由水电离出来，只要有水溶液必定有H

4、+、OH，当溶液浓度不大时，总有 Kw= c(H +) c(OH)；在 pH = 2 的盐酸中 c(OH)= 1.0 X 1012 molL1,由水电离出的 c(H +)也等于 1.0 X 1012 mol 丁1。命题角度一 影响水电离平衡的因素1导学号04060845 25 C时，水中存在电离平衡:H2OH * + OH - AH 0。下列叙述正确的是()A 将水加热，KW增大，pH不变NaHSO4 固体，c(H +)增大,B.向水中加入少量Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动,c(OH )减小D.向水中加入少量NH4CI固体，平衡正向移动,c(OH )增大解析：选B A项,

5、A .升高温度，可能引起由加热促进水的电离，Kw增大，pH减小但水仍呈中性； C项，加入NaOH固体，c(OH )增大；D项，加入NH4CI固体，NH4水解促进水的电离，但 c(OH )减 小。2导学号040608461(师生共研)(2015广东卷，11)一定温度下，水溶液中H +和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()B .该温度下，水的离子积常数为1.0 X 1013C.该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选C 图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H +)和c(OH)，升高温度,水的离子积常数发生改变，所以升温不可

6、能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H+ )= c(OH)，Kw= c(H +) c(OH)= 1.0 X 1014, B 项错误；Fe3+水解显酸性，图中 a 点 c(OH )v c(H), C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。命题角度二水电离的c(H )或c(OH )的计算3.|导学号040608471(2015锦州质检)室温下，在 pH = 12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH一6 mol L一1；丙：1.0X 102 mol L一1； 丁:)的数据分别为甲：1.0X 107

7、mol lJ乙：1.0X 101.0 X 10-12 mol L一1。其中你认为可能正确的数据A .甲、乙B .乙、丙C.丙、丁D .乙、丁解析：选C如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的 OH首先来自于碱12 mol L1，所有这些H +都来自于水的电(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H r= 1X 10离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH-,所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根的水解。水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH，使溶液中c(OH -) c(H ，溶液中的 OH-由水电离所得，所以丙也是 正确的。4.|导学

8、号040608481(师生共研)下表是不同温度下水的离子积常数:温度/C25t1t2水的离子积常数1 X 10-14Kw1 X 10-12试回答以下问题:(1)若 25 Cv ti”“ 1 X 10 14。某t1C下纯水中的c(H + )= 2 X 10-7 mol L-1,则此时溶液中的c(OH -) = 2X 10 - mol L丄2X 10-7X 2X10-71,若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H )= 5X 10 6 mol L S则c(OH )=5X 106mol L1= 8X 109 mol L一1，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小。 HA 电离出的

9、c(H +) = 0.1 X 0.1% mol l/1 = 1 X 104 mol l/1；1 X 10 14Cha(H = 1X 10-4 mol L一1 ,c水(H +)= c(OH)= 1X 协-4 mol L1= 1X 1010 mol L一1所以 Cha(H J ： c 水(H + )= (1 X 104) ： (1 X 1010)= 106。答案：(1)因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增(2)2 X 1078 X 109 不变 变小 1 X 104 mol J1 106归纳升华常温下水电离产生 c(H + )和 c(OH)计算的4种类型(1)中性溶液：c

10、(OH)= c(H +) = 107 mol l/1。溶质为酸的溶液oh全部来自水的电离，水电离产生的c(H) = c(OH)。如计算pH = 2的盐酸溶液中水电离出的c(H + ),方法是先求出溶液的 c(OH)= Kw/102= 1012 moll/1，即水电离出的c(H + )= c(OH)= 1012 mol iZ1。(3) 溶质为碱的溶液H+全部来自水的电离，水电离产生的 c(OH)= c(H +)。如计算pH = 12的NaOH溶液中 的水电离出的c(OH),方法是先求出溶液的 c(H +) = Kw/10-2= 1012 mol l/1,即水电离出的 c(OH) = c(H J = 1012 mol l