氢氧化铝的两性

1、氢氧化铝的两性实验演示操作方法把用上述方法制取出来的沉淀分别放入两个试管里，分别注入稀盐酸和强碱（或溶液）振荡，观察现象。实验现象加入盐酸和强碱振荡后沉淀溶解。实验结论既溶于强酸又溶于强碱，是两性氢氧化物。 反应方程式如下：2Al （ OH） 3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl （ OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O实验考点1、两性氢氧化物的性质；2、氢氧化铝不与氨水和碳酸反应；3、氢氧化铝的计算。经典考题1、既能与酸（ H+）反应，又能与碱（OH）反应的是：MgOAl （ OH）3 NaHSO4NaHCO3NH4HSCaCO3A、 B、 C、 D、试题难度：易2、把 3mol

2、NaOH加入 1mol AlCl3 溶液中生成的沉淀量与1molAlCl3 加入 3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者第 1页A、大于 B 、小于 C 、等于 D 、无法确定试题难度：中3、把 NaOH、AlCl3 、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有 0.58g 白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：（ 1）混合物中 NaOH质量是多少克？（ 2）混合物中 AlCl3 质量是多少克？（ 3） P 点所表示的盐酸体积是多少毫升？试题难度：难1 答案： C解析：中学阶段既能与酸反应， 又能与碱反应的物

3、质包括铝、氧化铝、氢氧化铝以及多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和蛋白质（氨基酸）等的物质。2 答案： C解析：将 NaOH溶液加到 AlCl3 溶液中，立即产生沉淀NaOH与 AlCl3 恰好反应生成 0.1mol Al （ OH）3 沉淀。将 AlCl3溶液加到NaOH溶液中，会发生反应4NaOH AlCl3 NaAlO2 3NaCl 2H2O 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4 Al （ OH）3 3NaCl两者恰好反应生成0.1mol 沉淀。3 答案：（ 1） 2.6g（ 2） 1.335g（3） 130ml解析：由图可知， 10mL盐酸用于中和过量NaOH，NaOH过量，第 2页沉淀

4、为 0.01 摩尔 Mg（OH） 2，30mL 10mL 20mL盐酸与偏铝酸钠反应生成Al （OH） 3；最后加入的盐酸溶解Mg（OH）2 和 Al （OH） 3 沉淀。略谈两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。碱式电离两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。Al （ OH）3 3H+=Al3+ 3H2OAl （ OH）3 OH=AlO2 2H2O而其具有此性质的原因就是Al （ OH） 3 的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是Al （ OH） 4 或者是 Al （OH）63 ，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。Zn（ OH）2 2H+=Zn2+ 2H2