江苏省高邮市朝阳中学高一化学第3周周考试卷(无答案)

1、高一化学第3 周周考试卷一、选择题1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 常温常压下的33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为3N AB 标准状况下，22.4L 氨气中质子数目为9NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有NA 个分子，其中的氧原子数为2NAD 1mol 熔化的NaHSO 4 中含有 3NA 个离子2. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol 金属钠与水反应，转移的电子数目为0.1NAB. 常温常压下，18g HO含有的原子总数为3N2AC. 标准状况下，11.2LCH3CHOH中含有分子的数目为 0.5N

2、A2D. 常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3.将 0.195g 锌粉加入到含 0.0200 molMO2+的溶液中，恰好完全反应，则产物可能是A. MB. M 2+CM 3+D. MO 2+4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 外观均一、透明B. 能发生丁达尔现象C. 具有介稳性D. 分散质粒子直径大小5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A. 用图 1所示装置除去Cl中含有的少量HCl B. 用图 2 所示装置蒸干NHCl 饱和溶液制备NHCl 晶体244C. 用图 3所示装置制取少量纯净的CO2气

3、体D. 用图 4所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层6. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 2 8NH 3 6NH 4Cl N2， 利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A. 氧化剂是 Cl 2B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 8C. 每生成 1molN 2，转移 3mol 电子D. 被氧化与未被氧化的NH 3 物质的量之比为1 37. 下列实验操作或装置错误的是8. 从海带中提取碘的实验过程中，装置和原理不能达到实验目的的是9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释第 1页A取等物

4、质的量的Al 和 Fe，分别与足量的盐酸反应 , Al 产生的氢气多金属性： AlFeB向沸水中滴入几滴FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通生成 Fe(OH) 3 胶体路反应 2FeCl3+2 I=向 5mL0.1mol/LKI溶液中加入 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液 lmL ，振荡，用苯萃取K2Fe Cl2+I 2 是有一定限C2-3 次后取下层溶液滴加 5 滴 KSCN 溶液，出现血红色度的D向久置的 Na2 SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀部分 Na2SO3 被氧化10.已知： HCOOH浓硫酸CO+ H 2O。下列有关 CO 制取、干

5、燥、收集和吸收的装置和原理不能 达到目的的是浓硫酸二、解答题：HCOOHCO11. 活性 ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量水NaOH碱石灰FeO、 CuO）制备活性 ZnO的工艺流程如下：溶液（ 1）下图为温度与Zn、Pb 元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用D吸收A 制取B 干燥C收集30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发； _。（ 2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在 pH 约为 5.1 的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO和 Fe(OH)沉淀，该反应的离23子方程式为 _。（ 3）若“过滤 I ”所得的滤液浑浊，则

6、处理的方法为_。“除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、 Pb，试剂X 应为 _。（ 4）在“过滤”后的溶液中加入 Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌 Zn2(OH)2CO3等物质。该反应的化学方程式为 _。检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为_。*12. 硫酸亚锡（ SnSO4）作为铝型材的着色剂有着广泛的应用，用置换法制备硫酸亚锡的流程如下：已知： Sn 是一种较活泼的金属；Sn2+易被氧化为Sn4+； Sn2+易发生水解反应。（ 1）酸溶时若15% H 2SO4 用量不足，则蒸发浓缩时SnSO4 会生成Sn2（OH) 2SO4 沉淀，该反应的化学方程式为。（ 2）置换时CuSO4 浓度不宜过大，否则Sn 粉反应不完全，原因是。（ 3）过滤所得的滤渣可循环使用，其主要成分为。第