鲁教版九年级下册化学第九单元金属单元巩固训练题

1、第九单元金属一、选择题1.下列金属活动性最强的是（）a. 锌b. 钠c. 铁d. 铜2.下列防锈措施错误的是（）a. 铁栅栏刷漆b. 菜刀上撒盐水c. 自行车链条涂油d. 保持铁锅干燥3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）a. 丁是该反应的催化剂b该.反应的基本类型是分解反应c. 反应前后原子的种类发生了改变d. 该反应中乙、丙的质量比为3： 174.下列所用试剂或方法不能达到目的是（）a. 区分硝酸铵和氢氧化钠固体水b. 比较黄铜片和铜片的硬度互相刻画c. 判断久置的氢氧化钠溶液是否变质观察颜色d. 除去粗盐中难溶性

2、杂质加水充分溶解，过滤，蒸发结晶5.下图中属于有机合成材料的是（）a.不锈钢杯b.纯棉体恤c.塑料桶d.玻璃杯6.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是()选项物质杂质所用试剂或方法aco2co通入过量氧气，点燃bcaocaco3高温煅烧cnaoh 溶液na2 co3加入适量稀盐酸dfecl2 溶液cucl2加入适量镁粉，过滤a. ab. bc. cd. d第 1页7.向 cucl2 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣取滤渣少许， 向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）a. 金属活动性： fe cu b. 滤渣

3、含有铁和铜c. 滤液中不含 cu2+d. 滤液质量比原溶液质量大8.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物在下列矿物中，不属于金属矿物的是（）a. 石灰石b. 赤铁矿c. 黄铜矿d. 孔雀石9.下列构相可以尝试的是（）用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻 ”；向经过 “化装 ”的白纸喷无色液体作画；在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入cuso4 溶液中作画a. b. c. d. 10. 下列说法正确的是（）a. 煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料b. 胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗c. 10ml 水与 10ml 乙醇混合后溶液的体

4、积等于20mld. 将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序11. 下列不能作为判断金属mg 、 fe、cu 三种金属活动性强弱的是的是（）a. 在纯氧中燃烧的现象b与.盐酸反应的快慢程度c. 金属导电性强弱d三.种金属发现和利用的年代的先后顺序12.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的fe（ no3） 2、 cu（no3） 2 和 agno3 混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）a. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有ag、 cu、 fe，可能含有znb. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有ag、cu，可能含有fe，一定不含

5、znc. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有zn（ no3） 2、 fe（ no3） 2， 一定不含agno3 、cu（ no3） 2d. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有ag，可能含cu，一定不含fe 和 zn13. 如表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法a铜粉铁粉用磁铁吸引b二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液第 2页c硫酸钠溶液碳酸钠加入适量稀硫酸d碳酸钙氯化钙加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥a. ab. bc. cd. d14.下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法a比较 zn、 cu、 ag 的金属活动性将 zn 和

6、ag 分别放入 cuso4 溶液中b鉴别 h2 和 ch4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯c鉴别石灰水和 nacl 溶液加入适量的稀盐酸d检验一瓶气体是否为 co将燃着的木条伸入瓶中2a. ab. bc. cd. d15. 现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化则四种金属的活动性顺序是（）a. 丙乙丁甲b. 丁乙丙甲c. 甲乙丙丁d. 乙甲丁丙二、填空题16. “五一 ”、 “十一 ”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式（ 1）为防止旅途中皮肤意外

7、擦伤后感染，常备碘酒碘酒中的溶剂是_（写物质名称）（ 2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍你认为可选用下列_来涂抹止痒（填序号）a食醋（含醋酸）b氢氧化钠c食盐水d牙膏或肥皂水（ 3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用这个操作属于物质分离中的 _（填操作名称）（ 4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是_ ；应放入塑料类垃圾箱的是_ （填序号）a矿泉水瓶b铝制易拉罐c瓜果皮d纸质参观券（ 5）景区常见 “珍珠粉 ”（主要成分是caco）作为名贵中药材和保健品出售请写出它与盐酸反应的化学3方程式： _ 1

8、7.金属资源是有限的，因此要注意金属的回收利用例如：回收（填写一种具体用品）_， 可以节约金属资源 另外，金属回收还可以减少对环境的污染，如回收废旧电池可防止（填金属名称） _污染第 3页18. （ 1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与_ 接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为_ 铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为cu2（ oh） 2co3， 厨房中能用来除去铜锈的物质是_ 废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有_ （写出一条）（ 2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关 pm2.5

9、 是指大气中直径不超过2.5 微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一请写出一项能减少pm2.5 污染的措施 _ 控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是_ 19.铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的_和_发生了化学反应。铁锈可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式是_；铝制品表面几乎无锈，原因是_(用化学方程式表示)。20. 现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程已知：cu+fe2（ so4） 3=2feso4+cuso4 请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质

10、化学式是cu2 （oh）2 co3 ， 俗称 _ ；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 _ （ 2）溶液 a 的溶质有 _ （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_ （ 3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_ ；方法的化学反应方程式为：2cu+2h2so4+_ 2cuso4+_ ；操作的实验步骤为：_ 、降温结晶21.前几年 “嫦娥三号 ”成功发射 “嫦娥三号 ”最大的特点是携带有一部“中华牌 ”月球车，实现月球表面探测请填写下列空白： 运载 “嫦娥三号 ”的火箭长征三号的外壳用到了钛合金，是因为钛合金有 （ 1）_的性质（答两点即可） “中华牌 ”月球车将携带 “锂电池 ”，

11、这种蓄电池体积小、能量大，可帮助月球车储备足够的能源锂电池的工作原理是锂与二氧化锰发生化合反应生成limno 2， 请写出此反应的化学方程式（ 2）_，在化合物 limno 2 中锂元素的化合价为 +1 价，则反应前后锰元素的化合价分别为（3）_现在，一些汽车上应用的电池不是锂电池，而是氢燃料电池，其在行进过程中的能量转化是第 4页_，汽车使用氢燃料电池部分代替化石燃料的意义是_，同时可以减少空气中的首要污染物是 _（填两种）22.将铁片放入硫酸铜溶液中，你会看到的现象为_、_；该反应的方程式为_。23.现有 fe、cuo、稀 h2so4、naoh 溶液、 cuso溶液五种物质，两两混合后，能

12、发生的反应共有_4个，其中属于复分解反应的有_个24.金属 m 与 agno3 溶液发生反应： m+2agno 3 m（ no3） 2+2ag，下列说法正确的是 _a m 可能是铝b反应前后 m 的化合价发生了改变c ag 的金属活动性比强d_25. 向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定质量的锌粉，有关反应的化学方程式为_ ，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有_ ，滤液中一定含有的溶质为_ 三、实验探究题26.小娜及学习小组的同学在老师的指导下，对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究【查阅资料】hcl+agno3 agcl+hno3， agcl 是一种白色沉淀，这

13、个反应在化学上用于检验和鉴别【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数【实验原理及实验方案设计】（略）【探究实验】（ 1）先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag（ 2）用蒸馏水清洗干净， 干燥，取少量研碎， 称取质量为 ag将 ag 试样放入小烧杯中， 加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应将小烧杯中的混合物过滤， _（请将此实验步骤补充完整）称取固体的质量为 bg，计算出黄铜中锌和铜的质量分数（ 3）【反思与评价】在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将_（填 “偏大

14、”、 “偏小 ”或 “不受影响 ”）（ 4）【拓展探究】重复【探究实验】步骤1将 ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为第 5页硝酸锌和硝酸铜；溶质为_设计一种实验方案来验证以上猜想：实验操作实验现象结论方案取少量滤液于试管中，在滤液中加入适量的稀盐酸_猜想成立_猜想成立27.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案请你和他们一起完善下表

15、的探究方案并回答有关问题（ 1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用_在所得的溶液中，插入_ ，充分作用无明显现象在所得的溶液中插入_ ，充分作用_结论：金属活动性al fe cu（ 2）将铝丝插入前应进行的操作是_ ；（ 3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出al feh cu 的结论小华要补充的实验是_；（ 4）小强同学认为要得到al fe h cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是_ 28.早在春秋战国时期， 我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反

16、应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（ 1）写出图 ?仪器的名称：_（ 2）加热硬质玻璃管的仪器叫酒精喷灯，要用其_（选填 “外焰 ”、 “内焰 ”或 “焰心 ”），硬质玻璃管内里氧化铁粉末的颜色变化现象是_，写出 co 还原 fe2 o3 的化学方程式 _（ 3）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_（ 4）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_，此处反应化学方程式为 _（ 5）实验开始时要先通入 co，把装置中的空气排尽后再加热，目的是 _，检验装置中的空气已排尽的方法是 _四、综合题29.现有以下物质：a不锈钢 b.氧气 c 稀有气体d 二氧化碳，请根据它们的用

17、途用字母代号填空（每种物质限选一次）：第 6页（ 1）可供急救病人呼吸的是 _；（ 2）可用于制造炊具的是 _；（ 3）充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的是_；（ 4）可用作光合作用的原料 _30.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（cuso4?5h2o），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验（反应中部分生成物已略去）。已知： cu+2h（浓）cuso+so2 +2h2o。2 so44回答下列有关问题：（ 1）操作 a 的名称是 _；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_（ 2）a 溶液的溶质为_，a 到 b 的反应中，溶液最终变为黄色，发生了化合反应，则反应的方程式为 _。（

18、 3）由 cu 制 cuso 溶液的途径中，反应的方程式为_（产物为硫酸铜和一种液体）。途径与4途径相比较，其显著的优点是_（回答一点即可）（ 4）硫酸铜溶液如何转化为胆矾：浓缩和_(蒸发结晶或降温结晶) 。答案解析一、选择题1.【答案】 b【解析】常见金属活动性顺序为k、ca、 na、 mg、 al、 zn、 fe、sn、pb、 h、cu、hg、 ag、 pt、 au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、钠、铁、铜四种金属中钠的位置最靠前，其金属活动性最强故答案为： b【分析】根据金属活动性顺序可解答k、 ca、 na、 mg、 al、 zn、 fe、 sn、pb、

19、 h、 cu、 hg、ag、 pt、 au；2.【答案】 b【解析】： a刷漆隔绝水分和氧气，能防锈；b撒盐水能促进金属的生锈速率；第 7页c涂油隔绝水分和氧气，能防锈；d保持干燥可以防锈故选 b【分析】可以根据金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3.【答案】 d【解析】：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1 70% 14% 10=6%，反应后乙的质量分数为1 42% 40% 10%=8%；反应前后甲的质量分数减少了70% 42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14% 8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40% 6

20、%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应a、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；b、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一 ”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；c、在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变，故选项说法错误d、该反应中乙、丙的质量比为6%： 34%=3： 17，故选项说法正确；故选 d【分析】本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可4.【答案】 c【解析】：a、硝酸铵溶于水吸热，液体温度降低，氢氧化钠溶于水放热，液体温

21、度升高，故用水可以区别b、黄铜片的硬度比铜片的硬度大，故互相刻画可以区别c、氢氧化钠溶液是无色的，其和空气中的二氧化碳反应后生成碳酸钠，碳酸钠溶液也是无色的，故无法区别d、除去粗盐中难溶性杂质实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，故可以区别故选： c【分析】 a、根据硝酸铵和氢氧化钠溶于水时的热量变化进行分析；b、根据合金的硬度比其组成成分的金属大分析；c、根据氢氧化钠溶液的颜色和碳酸钠溶液的颜色进行分析；d、根据除去粗盐中难溶性杂质实验的步骤进行分析5.【答案】 c【解析】 【解答】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案为：c。【分析】不锈钢杯是由金属材料中的合金制成的；纯棉体恤是由天然材

22、料中的天然纤维制成的；塑料桶是由塑料制成的，属于有机合成材料；玻璃棒是由无机非金属材料制成的；第 8页6.【答案】 b【解析】 【解答】 a、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳中含有少量的一氧化碳是不能点燃的，故不能除去一氧化碳，故不符合题意；b、碳酸钙高温煅烧后可以生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙高温煅烧不反应，故可以除去碳酸钙，故符合题意；c、氢氧化钠和碳酸钠都可以与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，故不符合题意；d、镁与氯化亚铁和氯化铜均反应，故不能用镁粉除去氯化亚铁中混有的氯化铜，故不符合题意。故答案为： b。【分析】除杂时一是不能产生新杂质，二是可以把杂质转化成沉

23、淀或气体而除去，三是可以把杂质转化成主要成分，四是除杂试剂不能和主要成分发生反应。7.【答案】 d【解析】 【解答】解：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以a、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：fecu，故 a 正确；b、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故b正确；c、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故c 正确；d、每 56 份质量的铁会生成64 份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故d 错误故选：

24、d【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属会将后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属会置换出酸中的氢进行分析8.【答案】 a【解析】 【解答】根据金属矿物一定含有金属,石灰石主要成分是碳酸钙，是金属钙的碳酸盐，不属于金属矿物；赤铁矿主要成分为三氧化二铁，是常见的铁矿之一；黄铜矿是铜的硫化物，可用于冶炼铜；孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，可以用来冶炼铜，属于金属矿物故选 a【分析】根据金属矿物一定含有金属进行解答.9.【答案】 a第 9页【解析】 【解答】解：浓硫酸可把纸张中h、o 元素以水的形式而脱去，使木板、纸张碳化而变黑；因此，根据木板、白纸变黑的现象及标签中可见部分，可判断该

25、液体应为浓硫酸；锌与稀硫酸反应；而与蜡不反应；铝与硫酸铜溶液反应，与蜡不反应故都可以，故选a【分析】浓硫酸具有极强的腐蚀性，能把纸张等有机物碳化；因此，把该液体滴在木板、白纸上，发现木板、白纸变黑，可依据标签中可见部分判断该液体为浓硫酸；锌与稀硫酸反应；而与蜡不反应；铝与硫酸铜溶液反应，与蜡不反应10.【答案】 d【解析】 【解答】 a、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故选项说法错误；b、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可服用，故错误；c、分子之间有间隔，10ml 水与 10ml 乙醇混合后溶液的体积小于20ml ，故错误；d、铁与硫酸锌溶液不反应，说明了活动性锌铁，铁能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性

26、铁铜，由此可得的三种金属活动性是锌铁铜故该方案能达到预期目故正确；故选 d【分析】 a、根据化石燃料的种类进行分析判断；b、根据氢氧化钠具有强腐蚀性解答；c、根据分子之间有间隔解答；d、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断11.【答案】 c【解析】 【解答】解： a、大多数金属可以与氧气反应，可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；b、 mg 与盐酸反应速率最快，冒出大量的气泡；fe 与盐酸反应速率较慢，cu 不与盐酸反应，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；c、金属的导电性与金属的活动性无关，

27、故符合题意；d、人类使用最早的金属材料是铜，其次是铁，较晚的是镁，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，可以判断三种金属活动性强弱，故不符合题意；故选： c第 10 页【分析】根据常见金属，如铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等结合金属的活动性顺序的意义进行分析12.【答案】 c【解析】【解答】解：由于金属活动顺序是：zn fe cuag，将不同质量的锌粉加入到一定量的fe（ no3 ）2、 cu（ no3） 2 和 agno3 混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁翻英生成了硝

28、酸锌和铁a、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有ag、cu、 fe，可能含有zn，故 a 正确；b、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有ag、cu，可能含有fe，一定不含zn，故 b 正确；c、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有zn（no3） 2， 一定不含agno3、可能含有cu（ no3） 2 和 fe（no3） 2 故 c 错误；d、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有ag，可能含 cu，一定不含fe 和 zn，故 d 正确故选项为： c【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其

29、盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题13.【答案】 b【解析】 【解答】解： a、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、co2 和 hcl 气体均能与naoh 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选： b【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除

30、杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质14.【答案】 a【解析】 【解答】解： a、将 zn 和 ag 分别放入 cuso 溶液中，锌的表面会附着红色固体，说明锌比铜强，4银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，故选项正确；第 11 页b、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，故选项错误；c、氢氧化钙和盐酸反应无现象，而氯化钠与盐酸不反应，所以不能鉴别，故选项错误；d、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，

31、不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误故选： a【分析】 a、根据金属和盐溶液的反应规律分析；b、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；c、根据氢氧化钙和盐酸反应无明显现象分析；d、根据检验二氧化碳的方法分析15.【答案】 c【解析】 【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲乙丙丁所以c 正确，

32、a、 b、d 错误故选 c【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来， 据此根据能否发生反应， 可确定金属活动性由强到弱的顺序本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用 “反应则活泼、不反应则不活泼 ”是正确解答此类题的关键二、填空题16.【答案】 酒精； d；过滤； b； a； caco3+2hcl cacl2+h2o+co2 【解析】 【解答】（ 1）碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；故填：酒精；（ 2）用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中

33、性，故填：d；（ 3）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过滤，故填：过滤；（ 4）矿泉水瓶子属于塑料制品，应放入塑料类垃圾箱，铝制易拉罐属于金属材料，应放入金属类垃圾箱；故填： b； a；（ 5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳该反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2 +h2o+co2第 12 页故填： caco3+2hclcacl2+h2o+co2【分析】（ 1）根据碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘进行解答；（ 2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；（ 3）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答

34、；（ 4）根据材料的分类来分析；（ 5）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则17.【答案】 铝制易拉罐；汞【解析】 【解答】生活中可以回收利用的废旧金属制品很多，比如小到铝制易拉罐，电池中含有有害金属汞等，故回收废旧金属会预防汞污染，故填：铝制易拉罐，汞【分析】根据金属回收的意义进行分析解答即可18.【答案】 水和氧气； fe2o3+3co2fe+3co2；食醋；节约金属资源；减少化石燃料的使用；增大燃料与空气的接触面积【解析】 【解答】解：（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈；

35、一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳，故填：水和氧气， fe2o3 +3co2fe+3co；酸能清除金属的锈，厨房中的食醋中含有醋酸，能用于清除铜锈，故填：食醋；废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用， 这样做可以节约金属资源或保护环境，故填：节约金属资源；（ 2）减少化石燃料的使用能减少 pm2.5 污染，故填：减少化石燃料的使用；将煤块粉碎成煤粉可以增大煤与氧气的接触面积，从而促进燃烧，故填：增大燃料与空气的接触面积【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈；一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳；酸能清除金属的锈；减少pm2.5 污染可以从减少化石燃料的燃

36、烧进行解答；根据促进燃烧的条件进行分析解答即可19. 6hcl=2fecl3h2o； 4al 3o2=2al2o3【答案】 氧气；水蒸气； fe2o33【解析】 【解答】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应，所以在钢铁表面镀上一层不易锈蚀的金属等能防止钢铁生锈氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl 2fecl3 +3h2o；铝制品耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，从而对铝起到保护作用，反应的化学方程式为4al+3o2 2al2o3 故答案为：氧气；水蒸气；fe2o3+6hcl 2fecl3+3h2o； 4al+3o2

37、2al2o3.【分析】钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水分发生化学反应的结果；铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水；铝和氧气在常温下反应生成三氧化二铁，阻止了铝的进一步腐蚀.第 13 页20.【答案】 铜绿；漏斗；cuso4 或 h2so4； fe2o3+3h2so4 fe2（ so4） 3+3h2o； o2； 2h2o；蒸发【解析】 【解答】（ 1）碱式碳酸铜的俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案：铜绿；漏斗；（ 2）铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量，故答案： cuso或 h；fe fe（

38、so）3+3h2 o；42 so42o3+3h2 so424（ 3）方法中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法通入空气是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水， 方法环保； 冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可；故答案：； o2；2h2 o；蒸发【分析】（ 1）根据碱式碳酸铜的俗称和过滤的基本操作步骤解答；（ 2）根据铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析解答；（ 3）根据二氧化硫有毒和化学反应后原子的种类、数目不改变和冷却饱和溶液结晶的操作解答21.【答案】 硬度大、耐高温；li+mno2 limno2；+4 价、

39、+3 价；电能；解决化石燃料面临耗尽的问题；二氧化氮和一氧化碳等【解析】【解答】解：钛合金用作火箭外壳说明它硬度大、耐高温；反应物为锂与二氧化锰，生成物为limno2可确定反应的化学方程式为：li+mno2=limno2 ；二氧化锰中氧元素为2 价，可以求出锰元素的化合价为+4 价； limno2 中氧元素为2 价、 li 元素为 +1 价可以求出锰元素的化合价为+3 价；使用时化学能转化成电能汽车使用氢燃料电池部分代替化石燃料的意义是解决化石燃料面临耗尽的问题，同时可以减少空气中的首要污染物是二氧化氮和一氧化碳等故答案为：（1）硬度大、耐高温；（2）li+mno 2 limno2； +4 价

40、、 +3 价；（ 3）电能；解决化石燃料面临耗尽的问题，二氧化氮和一氧化碳等【分析】根据用途反映了性质、化学式可以求出某种元素的化合价，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据具体的变化可以判断物质的能量转化22.【答案】 银白色铁片表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色变成浅绿色；fe+cuso4=feso4+cu【解析】 【解答】将铁片放入硫酸铜溶液中，铁单质会和硫酸铜反应，发生置换反应生成红色的铜单质和硫酸亚铁，因为铁的活动性大于铜，所以可以观察到，银白色铁片表面覆盖一层红色物质，溶液中因生成硫酸亚铁而显浅绿色，方程式为fe+cuso=feso+cu4。4【分析】关于置换反应的题目考查较为灵活

41、，可以在选择题中也可以在填空题中，甚至计算题也可以涉及到，注意方程式的书写和反应现象。23.【答案】 5；3第 14 页【解析】 【解答】解：利用各种反应的发生要求可知fe 粉、 bacl 溶液、 fe o 、naoh 溶液、 cuso 溶液和2234稀 h2so4 两两组合时，fe粉和稀硫酸；fe 粉和 cuso4 溶液；氧化铜和稀硫酸；稀h2so4 和氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液等均能发生反应，一共5 个反应其中后3 个反应符合复分解反应特征故答案为： 5 ；3【分析】利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所列物质进行两两组合找到可反应的组合，再利用复分解反应的概念找

42、出复分解反应的发生个数24.【答案】 b； m 不一定排在氢前面【解析】 【解答】解： a、由 m 与硝酸银溶液反应的生成了m （no3） 2 ， 则 m 在化合物中的化合价为+2 价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3 价，故该金属不可能是铝，故a 错误；b、反应前 m 为单质，元素的化合价为0，反应后表现为 +2，故 b 正确；c、由于金属 m 能与硝酸银反应置换出银，说明m 的金属活动性比银强，故c 错误；d、由于金属 m 能与硝酸银反应置换出银，说明m 的金属活动性比银强，但m 不一定排在氢前，故d 正确故答案为： b， m 不一定排在氢前面【分析】根据金属活动性顺序的应用分析推

43、断根据题意，金属m 能与硝酸银反应置换出银，说明m 的活动性比银强；由生成了m（ no3） 2 可知， m 在化合物中的化合价为 +2 价；结合选项进行分析25.【答案】 zn+cucl2 cu+zncl2； zn、 cu； zncl2、 mgcl2【解析】 【解答】金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入一定量的锌粉，锌会和氯化铜溶液反应，把铜置换出来，反应的方程式为：zn+cucl2 cu+zncl2；待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，说明有排在氢前面的锌的存在，说明因此锌过量，所以留在滤纸上的物质有铜，但是锌不

44、能和氯化镁反应，所以没有镁，因此滤渣一定含有锌和铜；溶质一定含有反应生成的氯化锌及没有反应的氯化镁故答案为： zn+cucl2 cu+zncl2； zn、cu； zncl2、 mgcl2 【分析】根据三种金属的活动性强弱关系（镁锌氢铜），分析金属间的置换关系，判断溶液中含有的金属离子以及滤出的金属固体三、实验探究题26.【答案】 （ 1）除去合金表面的氧化膜（ 2）洗涤、干燥（ 3）偏大（ 4） zn+2agno3=zn（ no3） 2+2ag；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；无白色沉淀生成；有白色沉淀生成第 15 页【解析】 【解答】解：【设计并进行实验】（1）由于金属易与空气中的氧气反应，在金属的

45、表面形成一层氧化膜，所以，将黄铜在放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜；（2）由于从溶液中过滤出的物质的表面一般沾有溶液，所以将过滤出的物质需要进行洗涤、干燥；【反思与评价】根据在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则使称量的混合物的质量增加，如果减去铜的质量后，锌的质量增大，最后分析对计算出合金中锌的质量分数的影响；【拓展探究】锌和硝酸盐溶液反应写出反应的方程式是：zn+2agno3=zn（ no3） 2+2ag；将黄铜放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应当锌的量不足时，溶液中的溶质可能有：硝酸锌和硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；

46、方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝，如果铜丝表面无变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想成立；如果铜丝表面有银白色固体析出，说明了溶液中有硝酸银，则猜想成立；故答案为：【探究实验】（1）除去合金表面的氧化膜；（2）洗涤、干燥；【反思与评价】偏大；【拓展探究】zn+2agno3=zn（ no3） 2+2ag；硝酸锌、硝酸铜和硝酸银；无白色沉淀生成，有白色沉淀生成实验操作实验现象结论取少量滤液于试管中，在滤液中加入适量的稀无白色沉淀生成猜想成立盐酸有白色沉淀生成猜想成立【分析】【设计并进行实验】（1）根据金属易与空气中的氧气反应，在金属的表面形成一层氧化膜进行分析；（ 2 ）根据从溶液中

47、过滤出的物质的表面一般沾有溶液进行分析；【反思与评价】在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，称量的a 值偏大，求出锌的质量偏大，则计算出合金中锌的质量分数将偏大；方案二：可以根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应鉴别溶液中是否含有硝酸银，所以，取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸，如果滤液无明显变化，说明了溶液中无硝酸银，则猜想成立；如果生成白色沉淀，说明了溶液中有硝酸银，则猜想成立【拓展探究】根据锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银进行分析；根据锌、铜与硝酸银溶液的反应进行分析根据稀盐酸（或其他氯化物溶液）与硝酸银的反应分析溶液中的溶质27.【答案】 （ 1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿