2020年中考化学复习《化学反应的定量研究》测试卷

1、给孩子收藏一份练习，冲刺满分2020年中考复习化学反应的定量研究测试卷附相对原子质量：H-1；C-12；O-16；N-14一、选择题：1、在化学反应前后不发生改变的是（）反应前后物质的总质量；反应前后构成物质的微粒个数；反应前后各物质中的原子个数；元素的种类；各物质的质量；各原子的质量。ABCD2、家具常备的“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，下列推理不科学的是（）A生成的盐是NaClB生成的氧化物是H2OC生成的气体是H2D二者混合使用有损健康3、新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以

2、进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+X+2ClO2+2H2O，X的化学式为（）ANaClBCl2CH2ODHClO4、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，下列选项与图象相符的是（）A氯酸钾的质量B氯化钾的质量C二氧化锰的质量D固体中钾元素的质量分数5、在一密闭的容器中，一定质量的木炭与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与反应时间的对应关系正确的是（） 6、逻辑推理是一种重要的化学思

3、维方法。下列推理中合理的是（）A水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含有碳、氢、氧元素D一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以高锰酸钾加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律7、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A乙可能是该反应的催化剂Bx=30%，该反应符合质量守恒定律C生成的甲、丙两物质的质量比为19：41D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和8、某化学兴趣小组的同学围绕蜂窝煤燃

4、烧进行了如下探究，其中可用质量守恒定律解释的是（）A煤炉的煤层上方发现蓝色火焰 解释：由于氧气不足而产生的CO在燃烧B适当地鼓入空气使煤燃烧得更旺 解释：充分燃烧放出的热量更多C在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒 解释：CO难溶于水D煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻 解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出9、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2OB医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HClMgCl2+H2OC正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2OH2CO3D证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2F

5、eCl3+3H210、下列实验方案设计能达到实验目的是（） 11、利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是（） 12、下列图象能正确反映对应变化关系的是（） 13、向某密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，在一定条件下，发生如下反应：2A+B=2C（C为气体）。反应过程中测定的部分数据见下表。A的质量/gB的质量/gC的质量/g反应前28305t时刻7a反应后014b下列选项正确的是（）Aa=9 b=49B反应后容器内的物质为一种化合物CB、C的相对分子质量之比为8：11D参加反应的A、B的质量之比为14：1514、A、B、C三种物质各10g，在一定条件

6、下充分反应后生成D物质20g。再增加2.5gA物质并充分反应后，只有C物质有剩余。下列说法中不正确的是（）A该反应属于化合反应B第一次反应后B、C均有剩余C反应中消耗B、C的质量比为2：1D两次反应共生成D物质25g二、填空题：15、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C（填字母序号）。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液（2）某反应的微观示意图如图所示：该反应中保持不变的粒子是 原子（填“分子”或“原子”）。参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2 。16、物质发生化学变化前后，总

7、质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（1）【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变（2）【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验： Fe+CuSO4FeSO4+Cu；小李的实验：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 （3）【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质

8、的总质量不相等你认为小刘 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了 ；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化 （4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验 17、“质量守恒定律”是我们学习化学的一个重要定律。某兴趣小组同学想通过实验验证质量守恒定律，请你参与他们的探究吧。【查阅资料】Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O【提出问题】设计实验验证质量守恒定律。【进行实验】实验一实验

9、二实验方案。实验现象 铁定表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为淡绿色，天平指针未偏转。有气泡冒出，天平指针向右偏转。实验结论反应前后质量相等。反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应前后质量不相等。【反思评价】通过讨论，同学们发现实验二中有气体逸出，导致指针右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应，一定要在 密闭装置中进行。【改进装置】如图是同学们对实验二中的装置进行的如下改进，你认为最佳装置是 B（填序号），说一说另一装置的不足之处：A装置气球会收集二氧化碳，气球内冲入气体膨胀变大，浮力增大，可导致反应后质量偏小的假象，无法验证

10、质量守恒定律 。【解释应用】（1）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”的质量 大于（填“大于”或“小于”）原来铜丝的质量，原因是铜丝与氧气反应生成氧化铜，固体单质铜变为化合物氧化铜，增加了氧元素，所以质量增大 。18、下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：（1）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验如图：根据实验目的，小李必须测量的实验数据是 CD。A锥形瓶质量B气球质量C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钙粉末倒入

11、锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因气球膨胀受到的浮力增大 。（2）某实验小组利用如图所示的装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。【查阅资料】白磷的着火点为40。【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。【实验探究】装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。【现象分析】足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体 不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧。写出白磷燃烧的化学反应方

12、程式4P+5O2 2P2O5。在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪 。待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹还可观察到的现象是：注射器中的水自动喷出来，发生此现象的原因是白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中压强减小 ；当注射器中的水还剩下约4 mL时停止下流。19、在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40）探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示。请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，产生此现象的原因是 氧气消耗，C中气压更小 ；B气球胀大的原因是：白磷燃烧放

13、热，导致气体膨胀 。（2）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止产物温度过高炸裂锥形瓶 ；气球的作用是：平衡装置内外气压 。（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是剧烈燃烧，产生白烟，气球膨胀 。（4）反思：白磷燃烧 遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是反应前后原子种类、总个数和质量都不变 ；该反应的方程式：4P+5O2 2P2O5，该反应的基本类型为化合反应 ，（5）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g，则右图托盘天平中游码的读数为4.6 g （6）某同学用图B所示的装置测定质量守恒定律，将锌粒和稀盐酸混合后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 气球膨胀产

14、生向上的浮力（只写一条）。参考答案一、选择题：1、B2、C3、B4、B5、A6、D7、C8、D9、C10、D11、B12、D13、C14、C二、填空题：15、解：（1）A蔗糖和水混合没有反应化学反应，不能验证质量守恒定律；B氯化钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律；C铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，能够验证质量守恒定律。故填：C。（2）该反应中保持不变的粒子是原子。反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2，因此参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为：2：4=1：2。故填：C；原子；1：2。16、解：（2）小刘的实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应

15、的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；小李的实验中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2（3）小刘的结论正确，这是因为化学反应都遵循质量守恒定律，导致小李实验结论错误的原因是：实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；从原子的角度分析，化学反应遵循质量守恒定律的原因是：化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化故填：小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化（4）在探

16、究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验故填：有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验17、解：进行实验实验一中，利用铁金属活动性大于铜进行化学反应验证质量守恒定律，铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，铜为红色，硫酸亚铁为淡绿色，而反应遵循质量守恒定律，所以天平仍然平衡，指针不发生偏转；故答案为：铁定表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为淡绿色，天平指针未偏转；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反思评价对比实验一和实验二，两者区别在于装置组装上，实验一起密闭装置，实验二是敞开装置，实验一可以验证质量守恒定律，而实验二不能验证，因为生成二氧化碳逸

17、出，造成右侧质量变轻，指针偏右，若如实验一中装置，则反应后二氧化碳无法逸出，保证前后质量的相等，所以验证质量守恒定律需要在密闭装置内进行；故答案为：密闭装置。改进装置对实验二进行了验证，改进装置为密闭装置，所以A、B满足密闭要求，但是A中有气球，再收集二氧化碳后，体积变大，受到浮力增大，这样会使质量减小，造成实验误差，无法验证质量守恒定律，而B利用氢氧化钠将二氧化碳吸收，将气体收集，有效保证前后质量相等，故B更优越；故答案为：B；A装置气球会收集二氧化碳，气球内冲入气体膨胀变大，浮力增大，可导致反应后质量偏小的假象，无法验证质量守恒定律。解释应用根据质量守恒定律化学反应前后物质质量不变，铜和氧

18、气反应生成氧化铜，反应前固体为铜，称的质量只有铜，而铜与氧气反应后，反应质量为铜和消耗氧气的总质量，反应后只生成氧化铜，氧化铜质量等于铜和消耗氧气的质量，只看固体质量的话，质量增加；故答案为：大于；铜丝与氧气反应生成氧化铜，固体单质铜变为化合物氧化铜，增加了氧元素，所以质量增大。18、解：（1）如图，根据实验目的，小李必须测量的实验数据是：C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量；D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量；将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。原因是：气球膨胀受到的浮力增大；故答案为：CD；气球膨胀受到的浮力增大（或装置漏气）（2）如图所示，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧；白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪；待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹还可观察到的现象是：注射器中的