鲁科版化学反应的利用学案导学

1、第三节 化学反应的利用学案导学一、利用化学反应制备新物质1、随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为 ， 及 奠定了基础。2、电解饱和食盐水可制备 、 、 ；利用 和 反应制备漂白粉。1、氯气的实验室制法最早发现氯气的化学家是 ，他把 和 混合加热意外的发现了氯气。（1）实验室制氯气的反应的原理：_ _实验室制氯气的离子方程： 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。浓盐酸在该反应显示了 _性和 _性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。（2）发生装置：(仪器名称)_实验步骤： 组装成套装置：按照从下

2、到上、从左到右的顺序。 检验装置的气密性。（如何检验？）_ 向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。（3）净化装置：用_除去_ _，再用_ _干燥。（4）收集装置：_或_（5）尾气处理装置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空气。 写出尾气处理的离子方程式： （6）实验装置图：对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。2、氯气的工业制法工业上制备氯气化学方程式：_练习1、实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时，气体通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶应盛（ ）A、稀盐

3、酸B、浓硫酸C、水 D、饱和食盐水2、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连接好装置，检查气密性 缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 在烧瓶中加入二氧锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A、B、C、D、3、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）A浓硫酸 B五氧二磷 C碱石灰 D氯化钙4、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。若用200mL10molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。（2）435g二氧化锰与足量的浓盐酸反

4、应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？二、化学反应为人类提供能源 交流研讨课本P501.“即热饭盒”涉及的反应原理： 。2.写出铝热反应的化学方程式并标出电子转移、指出氧化剂和还原剂： 。 活动探究 课本P50-51 实验现象 Zn极： Cu极： 电流表： 1、原电池的定义：_。2、铜锌原电池工作原理：电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极正极3、构成原电池的（一般）条件：（1）_（2）_（3）_（4）_4、原电池正负极判定方法（1）依据原电池两极材料：_作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；_作正极。（2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_流向_；电子则由_

5、经外电路流向原电池的_。（3）根据内电路离子迁移方向：_流向正极，_流向负极。（4）根据原电池中反应类型：正极：_电子，发生_，现象是伴随金属的析出或H2的放出。负极：_电子，发生_，现象是电极本身的消耗，质量减小。5、原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱 原电池中，负极的金属活动性 正极的金属活动性（3）设计原电池理论上说，所有自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。练习1、下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）2、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若把金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是（ ）A、金属活动性AB B、还原性BAC、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D、金属A的表面有明显气泡产生，金属B表面无明显现象3、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，