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文档简介
1、精品ppt,粗盐的提纯,精品ppt,我们吃的食盐是怎么来的?,海水、盐湖 盐井、盐矿,杂质 可溶性:MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性:泥沙,粗盐,精盐,如何提纯?,思考,精品ppt,一、混合物的分离和提纯,回顾: 粗盐提纯实验,(1)过滤,1、过滤和蒸发,烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈),主要仪器:,“一贴、二低、三靠”,注意:,(2)蒸发,玻璃棒,蒸发皿、酒精灯、铁架台。,主要仪器:,注意:,2/3,搅动,余热,精品ppt,(1)原理:,利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,(2)结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,精品ppt
2、,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,精品ppt,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解:搅拌,加速溶解,过滤:引流,防止液体溅出,蒸发:搅拌,防止液滴飞溅,【思考】粗盐提纯中:溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒,玻璃棒分别起了什么作用?,精品ppt,经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质?,粗盐,溶解,过滤,蒸发,思考 交流,精品ppt,思考 交流,请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论?,Ca2+,SO42-,Mg2+, 可溶性碳酸盐CO32- Na2CO3 K2CO3,CaCO3, 强碱 NaOH KOH,Mg(OH)2 , 先盐酸酸化后加入可
3、溶性钡盐 BaCl2,BaSO4 ,Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl,完成教材P7表格,硫酸根离子 的检验方法,精品ppt,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,思考 交流,加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子?如何除去?,为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必须过量,精品ppt,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaC
4、l 溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,精品ppt,BaCl2NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,思考 交流,除杂时加入的试剂可以交换顺序吗?,精品ppt,小结,除杂原则: *不增(尽量不引入新杂质) *不减(尽量不损耗样品) *易分(容易分离生成完全不溶物或气体) *复原(除去各种杂质,还原到目标产物),注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的先后顺序!,精品ppt,课堂练习,1、下列各组固体混合物,可用溶解、过滤的方法分离开的是() A硝酸钾和氯化钠B硫酸钡和碳酸钡 C食盐和沙子 D氧化镁和氧化铜,精品ppt,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在氯离子。,表述时应说明: 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,二、离子的检验方法,精品ppt,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化,再加入可
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