4第三节海水制碱

1、第三节海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱第7页01知识管理1 .氨碱法制纯碱料：食盐、二氧化碳。 介：氨气。程:碳酸氢钠盐水精制过滤解饱和食盐水纯碱吸氨饱和氨盐水碳酸化原 理： ;。产物：纯碱、氯化铵。回收：向滤出NaHCO晶体后的NHCI溶液中加 以回收氨，使之循环使用。优 点：原料经济易得，二氧化碳和氨气可回收利用。缺点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。温馨提示：相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小且相同质量的反应物产生碳酸氢钠的质量大，所以碳酸氢 钠先从溶液中以晶体的形式析出。2 .侯氏制碱法（联合制碱法）原 理：向滤出NaHCO晶体后的NHCI溶液中加入 ，使其中的NHCI单独结晶析出

2、，用作氮肥，NaCI溶液则可循环使用。意义：保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对氨碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。3 .纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称 、, 色粉末、溶于水。化学性质：（1）与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变 色、紫色的石蕊试液变 色。（2）与酸反应：如 NaaCO + 2HCI=。（3）与氢氧化钙等碱溶液反应：女口NaCG + Ca（OH）2=。 与可溶性钡盐、钙盐等反应：如NazCO+ BaCl2=。方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入 ，产生无色无味的气体，将气体通入 中，溶液变浑浊。用途：在工业生产中用途极广，如 等，还广泛应用于冶金、造纸

3、、纺织印染和洗涤剂等生产领域。4 .小苏打的性质Com成 分：，又称酸式碳酸钠。性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易 。用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做 ；在医疗上，治疗胃酸过多。02 基础题1 . （2019 赤峰）小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（）A. NaCI B . NaOHC. NaCO D . NaHCO2 .检验碳酸盐化合物最好的试剂是（）A. 稀盐酸、澄清石灰水B .稀盐酸C.澄清石灰水 D .稀盐酸、带火星的木条3. 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCI + NH+ CO+ H2O=NaHC NHCI ; (2)2NaHCO3=

4、NaCO + CO+ H2O。对上述信息的有关理解不正确的是（）A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B. （1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C. 氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D. 碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解4. （2019 株洲）我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯 碱发生反应的是（）A. NaOH B. NaHCOC. HSQ D . K2SO5. 氨碱法制纯碱的工业流程如下：精制吸氨碳酸化过滤、热解盐水 饱和食盐水 饱和氨盐

5、水一戸 碳酸氢钠 纯碱（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是 ，它属于 （填“酸” “碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显性。（2）由步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一。（3）试写出步骤中发生反应的化学方程式。03 中档题6. “ NaCl + CO+ NH+ H2O=NaHG NHCI”是著名的“侯氏制碱法” 的重要反应。下列有关叙述正确的是 （）A. NaHCO是纯碱B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NHCIC. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收7. （2019

6、 枣庄）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A. AgNO溶液B .无色酚酞试液C. KzCO 溶液D . NazSQ溶液8. （2019 湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜 发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下：【小资料】I .贝壳的主要成分是 CaCQn .通常情况下，1体积水中大约能溶解 700体积氨气，1体积水中大约能溶解 1体积二氧化碳。川.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH + CO+ HO=NHHCO, NHHCO+ NaCI=NaHCQ + NHCI。（1）过程中主要操作的名称是 。（2）过程中发生反应的化学方程式为 ，过程中反应所属基本反

7、应类型为 为了提高产率，往饱和食盐水中通入 气体时，你认为应该先通入 （填“ NH”或“ CO”），你的理由是上述流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。9某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式： CaCl2+ Na2CO=CaCa + 2NaCI）04 实验突破10 . （2019 烟台）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液 呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行

8、了以下实验。【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有NaS CO、H+ Cl、Ba2+ CsT、OH七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是 （填离子符号）。【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有1,因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有1的另外一个理由 小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于 一支试管中，滴加过量的 B

9、aCl2溶液，静置试管中的上层溶液仍是红色 大烧杯中上层溶液中一定 含有cO 同时还能得出大烧杯中的 上层溶液中一定含有的离子 是 (填离子符号)【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有cO，请你和小红一起参与下列探究:来源 :1【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。第2课时 复分解反应的实质01知识管理1 复分解反应定 义：由互相，生成的反应叫作复分解反应。表达式 ：AB+ CD- AD+ CB实质：解离出的离子相互结合，生成 、或的过程。易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CQ+ Ca(0H)2=CaCQJ + HO

10、反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有、或生成时，复分解反应才可以发生。注意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。归纳总结：盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCI、BaSQ CaCQ BaCO;易溶记三碱：NaOH KOH Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO、AgSQ;都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。2 盐的化学性质化学性质：(1)酸+盐t +;CaCO+ 2HCI=;(2) 盐+碱t +;CuSO 2NaOH=(3) 盐+盐t +。Na 2SO4+ Ba(NO) 2

11、=。02 基础题1 (2019 扬州)下列属于复分解反应的是()通电 木木A. 2H2O=2HT + QfB. H2+ CuO=Cu+ H2O占燃C. 3Fe+ 2O占燃=Fe3QD. AgNO+ NaCI=AgCIJ + NaNO2 . (2019 福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A. HNO和 FeCl3B . NaOH和 HClC. BaCl2和 NqSOD . KOH和 CuSO3. (2019 内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是()A. NaOH FeCb、K2SQB. NaCl、HNO AgNQC. NaCl、K2CO、Ca(OH)2

12、 D. KNOX NaCl、Ba(OH)24. 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是CO、Ba(NQ)2、H2SO、K2SO中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是()A. K2SO4 B . H2SQ C. Ba(NQ) 2 D . K2COf”表示有气体产生；“一”表示观5有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中表示有沉淀产生;察不到明显的现象变化。ABCAf一BJC一J回答下列问题:(1) A中溶质的化学式是 , A与C反应的基本类型是 。来源:学#科#网Z#X#X#K来源:学I科I网

13、(2) A与B、B与C反应的化学方程式分别是 请回答:(1) 下列各组中的离子，在 pH 3的水溶液中能大量共存的是()A. Na+ Mg*、C、SCOB. Na*、K+ Cl、OHC. Na*、Cu2*、C、SOD. Na*、K*、Cl、CO(2) 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ; 写出一个与离子方程式 M叶2H* =Mg* + H2 f相对应的化学方程式 ?的反应，只要具备生成(4) 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子 物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生。参考答案第1课时 氨碱法制纯碱知识管理1. (1)NH3* H2O+ Na

14、Cl + CO2=NaHCO3+ NH4CI (2)2NaHCO 3=Na2CO3* 出0+ CO2 f 熟石灰 2.食盐 3.纯碱 苏打 白 易 红 蓝 2NaCl + H2O + COzf (3)CaCO3+ 2NaOH (4)BaCO3 J + 2NaCl 稀盐酸 澄清石灰水石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产4.碳酸氢钠分解 发酵粉基础题1. D 2.A 3.B 4.C 5.(1)Na2CO3 盐碱胃酸2NaHCO 3=Na2CO3+ COzf* 出0中档题高温一6. D 7.C 8.(1)过滤 (2)CaCO3=CaO + CO2 f 分解反应(3)NH 3氨气在水中的溶

15、解度大 ，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠(4)CO29. 解：设该样品中碳酸钠的质量为X。CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 J+ 2NaCl106 100x 5.0 g106_ x100一 5.0 gx = 5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为 5 X 100% = 70.7%7.5 g答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。实验突破10. 【猜想假设】 Na*、C、Ba2*、Ca2*、OH一【分析讨论】大烧杯底部有碳酸盐沉淀，氢离子不能与之共存溶液中可能含有氢氧化钡和氢氧化钙，加入的盐酸会先与这些碱发生反应，因而看不到气体生成【设计实验】 有白色沉淀生成 OH

16、【实验结论】 OH、Na*、CO、C第2课时复分解反应的实质知识管理1.两种化合物交换成分 另外两种化合物沉淀 气体 水 沉淀 气体 水 2.(1)酸 盐 CaCl2+ h2O+ CO2 f (2)盐 碱 Cu(OH) 2 J + Na2SO4 (3)盐 盐 BaSO4 J + 2NaNO 3基础题1 . D 2.B 3.D 4.C 5.(1)HCl复分解反应(2)2HCl + Na2CO3=2NaCl + CO2 f* 出0 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 J+ 2NaOH 6.(1)碱 沉淀 Ba(OH) 2或 Ca(OH) 2中档题7. D 8.D 9.C 10.(1)Na2

17、CO3(或 NaHCO3) NaOH NaCl (2)复分解反应(3)HCl + AgNO 3=HNO3 +AgCl J实验突破 2 11 . Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 J + 2NaCIAC(2)CaCO3 + 2H =Ca + 出0 + CO2 f (3)Mg +H2SO4=MgSO4+ H2 f (或 Mg + 2HCI=MgCI 2+ 出 f ) (4)水6 盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题： BaCl2+ HSQ=2HC+ BaSQj CuSQ+ 2NaQH=NSQ + Cu(QH)2 J(1)从反应物的类别分析，是盐与酸的反应，是盐与 的反

18、应。(2)从复分解反应发生的条件分析，和都能反应的原因是生成物中都有生成。利用KCO溶液和溶液反应，可制取 KQH03 中档题7 . (2019 滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是()A. HCl、NaQH NazSQB. KN ZnCl 2、FeCbC. AgNQ、H2SQ、NaCl D . NaQH NazCQ、NaCl8.镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为LazQ, La(QH)3是不溶于水的碱，而LaCb、La(NQ)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是(A. La(QH)3和 HCl B. La?。和 HClC. La 和 HClD. NaCl 和 La(QH)39 .小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间 的物质为硫酸钡，那么