6第四讲课后达标训练

1、课后达标训练一、选择题1. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol L1的是()A .将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B .将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol L：1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D .含K+为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L,错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1L,正确；C项溶液体积不是 50 mL,错误；D项溶液体积未知，错误。2. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480

2、 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol L -1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8.0 g,若是胆 矶则需要12.5 g,且配成500 mL溶液，而不是加入 500 mL水。+ 13+3. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ) = 0.1 mol - L , c(AI )= 0.41

3、2一 一 1 +mol L , c(SO4 )= 0.8 mol - L ，贝V c(K )为()一 1一 1A . 0.15 mol - LB . 0.2 mol L1 1C. 0.3 mol - LD . 0.4 mol - L解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+) + c(K +) + c(H +) = 2c(So4) +3c(OH )，而溶液中 c(OH )很小，可以忽略不计，则有3c(Al + ) + c(K +) + c(H + )=2c(SO2)，所以 c(K +) = 2c(S04) 3c(AI3+) c(H +) = 2X 0.8 mol L 1 3X 0.

4、4 mol L一1 0.1 mol L = 0.3 mol L- , C 正确。确的是()4. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正A. a的溶解度大于b的溶解度B. 在t C时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C. 当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD .在t C时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t C时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t C时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t C时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t C时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t C时，a、b饱和溶液中溶质的

5、质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当 a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯 a,故C正确；在t C时，a、b两物质的溶解度相等，即在t C时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。5. 4 C时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCI气体形成溶液。下列说法正确的是()-1A .该溶液的物质的量浓度为10 mol B 由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知，故该溶液

6、中溶质的质量分数无法求得D 所得溶液的体积为 22.5 L解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以 溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0.1 L ,可推知物质的量浓度不为10 mol L-1 ;C项，可以计算溶质质量分数，m(HCI) = 36.5 g ,其水溶液的溶质质量分数=3652 X 100% -26.7% ; D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCI)的体(100 + 36.5) g积。6某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A 所用氢氧化钠已经潮解B .向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠

7、溶液残留在烧杯里D 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了 “左码右物”的方法解析：选B。所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高， B项正确；有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低， C项错误；称量时误用“左码右物”，且使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误。7.取 100 mL 0.3 mol和 300 mL 0.25 molL的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中1A. 0.21 mol

8、 - L1C. 0.56 mol - LH +的物质的量浓度是()B . 0.42 mol - L 1D . 0.26 mol - L 1第11页解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液中H +物质的量为n(H +)= (0.1 L X 0.3 mol L 1+ 0.310.21 mol1L X 0.25 mol L ) X 2 = 0.21 mol，所以 c(H + )= 057 = 0.42 mol L-。& (2019皖南十校联考)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液 加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为()1 1A. 1 mol - LB

9、. 1.5 mol - L1 1C. 2 mol - LD. 2.5 mol - L解析：选B。由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO：-的质量，则n(H2SO4)217.4 3=n(S4)=96mol = 0.15 mol，故 c(H 2SO4)=0.15 mol0.1 L1=1.5 mol L。9. 在t C时，将a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 p g/mL，溶质质量分数为 w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()aA 溶质的质量分数 w =X 100%pV aB 溶质的物质的量浓度 c=mol/L35V、亠、，-1 000b+

10、C.溶液中 c(OH )= 厂 mol/L + c(H )D .向上述溶液中加入 V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w =旦X 100%, A错误；在计算时氨水中的溶质是pVa1 000 PW1 000aNH3,而不是 NH3H2O,将 w = X 100%代入公式 c =，化简可得 c= 47/pVM17Vmol/L , B错误；氨水中含有的阳离子为H +和NH+,含有的阴离子只有 OH-,根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w, D错误。二、非选择题10. 现

11、有下列仪器（或用品）和试剂：仪器（或用品）：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b锥形瓶 c滴定管 d 烧杯（若干） e.玻璃棒 f.胶头滴管 g.托盘天平（含砝码）h.滤纸 i.量筒 j.普通漏斗 k.温 度计试剂：A.NaOH固体B .碳酸钠溶液C.氯化镁溶液D .蒸馏水试填空：配制100 mL 0.1 mol L 的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有 。除去Mg（OH） 2中混有的少量 Ca（OH）2,可以用到的试剂是 （选字母），操作方法是、洗涤。完成上述操作，用到的上述仪器（或用品）有（填相应字母）。解析：（1）从给出的仪器看，还缺少药匙和 100 mL容量瓶。利用溶解性，Mg（OH）2 难溶于水

12、，Ca（OH）2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可 除去杂质；用到的仪器 （或用品）：a.铁架台（含铁圈、铁夹）、d.烧杯（若干）、e.玻璃棒、h.滤纸、j.普通漏斗。答案：（1）药匙、100 mL容量瓶（2）CD 溶解过滤 adehj11. 在标准状况下，将 224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g cm-3试计算：（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是 、。（2）取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。在40.0 mL 0.065 mol L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐

13、酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。将不纯的NaOH样品1 g（样品含少量 NazCOs和水），放入50 mL 2 mol -L-1的盐酸1中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol L 的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。解析:(1) n( HCI)=224 L122.4 L mol-=10 mol1m(HCl) = 10 mol x 36.5 g mol- = 365 g ,盐酸的溶质质量分数 w =X 100%= 36.5% ,365 g + 635 gc(HCI)=1 000 pwM131 000 mL

14、X 1.18 g cm- X 36.5%i36.5 g mol-=11.8 mol L- 1o(2) 由c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知,c(稀)=11.8 mol L - 1X 齐；=1 mol L-1。(3) n(Na2CO3)= 0.040 L X 0.065 mol L -1 = 0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，贝U n(HCI) = 1 mol L-1X 0.001x L= 0.001x mol，根据反应 Na2CO3+ HCl=NaHCO 3 + NaCl 得 0.002 6 = 0.001x, x= 2.6。经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得

15、固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)1 1=n(HCI) = 0.050 L X 2 mol L- = 0.1 mol, m(NaCl) = 0.1 mol X 58.5 g mol- = 5.85 go答案：(1)36.5%11.8 mol L-1(2)1 mol L-1(3)2.6(4)5.8512. 已知某“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaCIO规格 1 000 mL质量分数25%密度 1.19 g cm-1(1)该“ 84消毒液”的物质的量浓度约为 mol L。某同学取100 mL该

16、“ 84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=1mol L。该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用 NaCIO固体配制480 mL含NaCIO质量分 数为25%的消毒液。下列说法正确的是 。A 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D .需要称量NaCIO固体的质量为143.0 g(4) “ 84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为311.84 g cm)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol 的稀硫酸用于增强“ 84消毒液

17、”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 mol L 1O 需用浓硫酸的体积为mL o解析：由 c= 000-pw得，c(NaClO) = 1 000 弓4学 25% mol L -1-4.0 mol L- 1o31(2)稀释前后溶液中 NaCIO的物质的量不变，则有：100 mL X 10- L mL- X 4.0 mol L -1 = 100 mL X 10- 取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数W3=O 若有W1W2,取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为W4,试比较W3、W4的相对大小？ ； Ol mL 1X c(NaClO) X 100,

18、解得稀释后 c(NaClO) = 0.04 mol L -1, c(Na +)1=c(NaClO) = 0.04 mol L- 1o选项A，需用托盘天平称量 NaCIO固体，需用烧杯来溶解 NaCIO，需用玻璃棒进行 搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 B,配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选 项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要 NaCIO的质量为1 10.5 L X 4.0 mol L - X 74.5 g mol- = 149.0 go根据 H2SO4的组成可知，溶液中 c(H + ) = 2c(H2SO4)= 4.6 mol L - 1o 2 L 2.3 mol L -1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L X