高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时测试题3鲁科选修4

1、第三章物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时一、选择题1. 有关电解质溶液下列说法正确的是（ ）A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7molL-1B. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可以得到Al2O3、Na2SO3C. 常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10molL-1D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)+ c(H+)c(NH4+)+ c(OH-)2下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )A. B. C. D. 3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

2、A. 图甲表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D. 图丁表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线，图中温度T1c(I)8等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合，、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 三种溶液pH的比较>>B. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)

3、C. 上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3>CH3COOH>HSCND. 与反应所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L9室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=11012 molL1，该溶液中一定能大量共存的离子（ ）A. Al3+ Na+ NO3 Cl B. K+ Na+ Cl NO3C. K+ Na+ Cl AlO2 D. K+ HCO3 SO42 NO310向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A. c(H)/c(OH)增大 B. c(H)减小C. 水中c(H)与c(OH)的乘积增大 D. c(OH)增大1

4、1下列说法正确的是（ ）A. 含H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水，Kw变大，pH变小C. 常温下，0.01molL-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小12在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C. 室温下，=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH13下列说法正确的是（ ）A. 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一

5、定会影响水的电离程度B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C. 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D. 室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等14某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（ ）A. 该温度高于25B. 由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL-1C. 加入NaH

6、SO4晶体抑制了水的电离D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)二、非选择题15. 精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。16. （1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）_molL-1，KW（25 ）_KW（100 ）（填“”、“”、“”或“”）；（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_。17. 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中

7、五点kw间的关系是_；（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl18. 双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ；（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ；（3）水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 。19. 某温度下，Kw1012。（1）若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至

8、1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c(H)水c(OH)水1022；（2）若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_molL1；（3）若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107molL1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”) ；.NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精(C2H5OH) 熔融的KCl NaOH溶液请用以上物质回答下列问题(填序号)。(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_；(2)属于弱电解质的是_；(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。参考答案1. 【答案】D【

9、解析】A. 常温下同浓度的硫酸、氢氧化钠等体积混合后反应生成硫酸氢钠，电离溶液显酸性，由水电离出的c(H+)10-7molL-1，故A错误；B. AlCl3溶液水解生成的氯化氢容易挥发，蒸干灼烧得到氧化铝，Na2SO3溶液具有还原性，蒸干并灼烧Na2SO4，故B错误；C. 常温下0.1molL-1的Na2A溶液的pH=10，是因为水解造成的结果，促进水的电离，由水电离的c(OH-)=10-4molL-1，故C错误；D. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则c(Cl-)+ c(H+)c(NH4+)+ c(OH

10、-)，故D正确；故选D。解答本题要注意盐类水解的原理的应用。注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。2【答案】D【解析】水的电离平衡是化学平衡的一种，影响移动的因素，主要取决于温度和C（H+）、C（OH）的大小。A项，C（H+）增大，平衡右移，抑制水的电离。B项 C（OH）增大，平衡右移，抑制水的电离。C项，不影响水的电离，平衡不移动。D项，CO32水解消耗水电离的H+，平衡左移，促进水的电离，D正确。3【答案】C【解析】A图甲所示在t时刻反应物与生成物的浓度相等，但仍未达到平衡，故A错误；BCH3COOH是弱电解质，在此溶

11、液中通入NH3生成强电解质，溶液的导电性增强，故B错误；C催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但不改变反应的热效应，故C正确；D升温促进水电离，Kw增大，水电离的氢离子浓度增大，所以氢离子浓度大的温度高，即温度T2T1，故D错误；答案为D。4【答案】C【解析】A、温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，错误；B、水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知离子积是1.010-11，不是1.010-13，错误；C、加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，则c(OH-）减小，故可能引起由b向a的变化

12、，正确；D、温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，错误。答案选C。5【答案】B【解析】A下层溶液显紫色，含碘单质，不能检验原溶液中含有I-，故A错误；B.0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5，显酸性，可知HSO3-的电离程度大于其水解程度，故B正确；C饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性，可测定等浓度溶液的pH比较酸性，故C错误；D向稀HNO3中加入过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色，结论不合理，与铁过量有关，故D错误；故选B。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电离与水解、反应现象与解释为解

13、答的关键。本题因此项是C，要注意浓度对pH的影响。6【答案】D【解析】A、水电离出c(H)=1012c(H)，说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是AlO2和HCO3不能大量共存，是因为HCO3电离出H能力强于Al(OH)3，发生H2OAlO2HCO3=Al(OH)3CO32。7【答案】D【解析】A醋酸中存在电离平衡，醋酸为弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH5，故A错误；BpH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L与等体积0.01molL-1醋酸钠混合溶液后生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱酸，溶液中c（Cl-）c（C

14、H3COO-），故B错误；C氨水中通入过量CO2后反应生成碳酸氢铵，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；D均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，氯化银溶解性大于碘化银，所得溶液中c（Cl-）c（I-），故D正确；故选D。8【答案】C【解析】NaHCO3溶液呈碱性，PH7，HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明HSCN中H+浓度大于CH3COOH中H+浓度，酸性大，则PH小，三种溶液pH的>>，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，则溶

15、液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B错误。NaHCO3可水解，促进水的电离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D错误。正确答案为C根据图像要能知道不同酸酸性的大小，反应速率快，说明HSCN酸性大，从而酸根离子的水解程度小，水解时溶液中离子浓度就大。2.酸碱抑制水的电离；可水解

16、的盐促进水的电离，酸性越大，抑制能力越大，据此可判断C选项正确。9【答案】B【解析】已知的H+浓度对应的可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因此需要考虑两种情况。若为酸性溶液，C选项AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，D选项HCO3-+H+=H2O+CO2，所以C、D选项中的离子不能大量共存；若为碱性溶液，A选项Al3+3OH-=Al(OH)3，D选项HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以A、D选项中的离子不能大量共存。综上所述正确答案选B。10【答案】A【解析】A、c(H)/c(OH)，算式中分子增大、分母减小，所以结果增大，A正确。B、c(H+)伴随NaHSO4电离出H+而增大，B

17、错误。C、温度不变时，c(H)与c(OH)的乘积即为水的离子积KW，该数值只受温度影响，温度不变时，水的离子积不变，C错误。温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4后，伴随NaHSO4电离出H+，溶液中c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，所以D错误。正确答案A。11【答案】B【解析】A. 水中含有氢离子，但水显中性，故A错误；B. 水的电离是吸热过程，加热蒸馏水，Kw变大，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，pH变小，故B正确；C. 常温下，0.01molL-1的Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度为0.02molL-1，氢离子浓度为1210-12molL-1，pH 12，故C错误；

18、 D. 醋酸溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，氢离子浓度减小，但Kw不变，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。12【答案】C【解析】A、Cu2和S2反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故错误；B、Fe2显浅绿色，且Fe2和ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；C、此溶液显碱性，能够大量共存，故正确；D、加入KSCN溶液，溶液显红色，含有Fe3，Fe3和苯酚发生显色反应，不能大量共存，故错误。判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2蓝色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色、MnO4紫红色、Cr2O72橙红色、CO2粉红色等，三是溶液

19、显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3、MnO4、NO3(H)、Cr2O72等具有氧化性、I、S2、SO32等具有还原性）、双水解（Al3与AlO2、S2、CO32、HCO3等，Fe3与AlO2、CO32、HCO3等）、络合反应（Fe3与SCN）。13【答案】C【解析】A水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离，故A错误；B溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；C加入NH4Cl，NH3H2ONH4+OH-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓

20、度减小，溶液的pH减小，根据电离平衡常数可知c(NH4+)/c(NH3H2O)=Kbc(OH-)的值增大，故C正确；D只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c(H+)、c(OH-)，故D错误；故选C。本题考查电离平衡及其影响，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键。D为易错点，注意题中缺少溶液体积，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。14B【解析】A蒸馏水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=110-6molL-1，KW=110-12110-14，说明温度高于25，故A正确；B水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(H+)水=c(OH-)=Kwc(+

21、)=110-120.01mol/L=110-10molL-1，故B错误；CNaHSO4晶体溶于蒸馏水中能电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，由于c(Na+)=c(SO42-)，则c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故D正确；故选B。15【答案】H2OH+OH-；Kw=C(H+)C（OH-）；110-14【解析】水是弱电解质，用可逆号；水的离子积常数的表达式为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积。室温下Kw=110-1416【答案】（1）110-6；（5）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO

22、3【解析】（1）25时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14 ，当温度升高到100，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；100时1molL-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H+）=110-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以Kw（25）Kw（100），故答案为：110-12；（2）NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电

23、离被促进，故答案为：促进；（3）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的NaCN溶液的CH3COONa溶液的；故答案为：Na2CO3NaCNCH3COONa；（4）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）c（OH-）依据溶液中电荷守恒c（H+） + c（Na+） = c（OH-） + c（CH3COO-），c（Na+） c（CH3COO-）；故答案为：；（5）向NaCN溶液中通入少量C

24、O2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，盐类水解应用，溶液酸碱性的计算判断，注意碳酸是二元弱酸分步电离，第二部电离比氰酸小。17【答案】（1）E=A=DCB （2）bc【解析】kw只与温度有关，温度升高，kw，水电离出的C（H+）和 C（OH-）均增大，EAD对应温度25，B对应温度100,所以： E=A=DCB；从A点到D点，在温度不变的情况下，C（H+）增大，C（OH-）减少，加入少量的盐酸，抑制水的电离，结果溶液中C（H+）C（OH-）， b对；加入少量的NH4Cl，促进了水的电离，结果溶液中C（H+）