2017年高考化学真题分类汇编非金属及其化合物

1、2017 年高考化学真题分类汇编专题 4非金属及其化合物 (必修 1)无机非金属材料的主角 硅 （碳族元素）1（ 2017?天津 -5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A 气态氢化物的稳定性：H 2O NH 3 SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C SiD用中文 “ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】 C【解析】 A 非金属性 O N Si，气态氢化物的稳定性： H2O NH 3 SiH 4，故 A 正确；BH 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元

2、素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B 正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl 、 C的非金属性，故C 错误；D目前周期表中112 号元素位于第七周期的IIB 族，118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正确；【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。菁优网版权所【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 C

3、 为解答的易错点，题目难度不大。2（ 2017?北京 -7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A 瓷器B丝绸C茶叶D中草药AABBCCDD【答案】 A【解析】 含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。1A 、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A 正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B 错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C 错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D 错误。【考点】 无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题

4、】 物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。3（ 2017?北京 -10）我国在CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2 转化过程示意图如下。下列说法不正确的是A 反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形式C汽油主要是C5 C11 的烃类混合物D图中 a 的名称是2甲基丁烷【答案】 B【解析】 A 从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H 2=CO+H 2O，则产物中含有水，故 A 正确；B反应生成烃类物质，含有C C 键、 CH 键，故 B 错误；C汽油所

5、含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5 C11 的烃类混合物，故 C 正确；D图中 a 烃含有 5 个 C，且有一个甲基，应为 2甲基丁烷，故D 正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素 ；观察能力、自学能力。【点评】 本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。4（ 2017?北京 -11）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含 HCl 、 BaCl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有还原性2BH2S

6、 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3 H 2SiO3A AB BC CD D【答案】 C【解析】 A FeCl3 将 SO2 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl 2 反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A 正确；B SO2 与 H2S 反应生成 S 单质，该反应中SO2 中 +4 价 S 元素被还原生成0 价的单质 S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B 正确；C酸性 KMnO 4 溶液能够氧化SO2，使溶液褪色， SO2 表现了还原性，故C 错误；D Na2SiO3

7、 溶液中通入二氧化硫生成H2 SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H 2SO3 H 2SiO 3，故 D 正确；【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素【点评】 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。5（ 2017?江苏 -3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D NH 3 易溶

8、于水，可用作制冷剂【答案】 A【解析】 A Na2O2 吸收 CO2 生成 O2 和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A 正确；B ClO2 具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B 错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物； 氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的

9、性质和变化专题。【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大36 (2017?北京 -13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】 D【解析】 题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应。A 加热

10、条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A 正确；B 在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B 正确；C硝酸中 N 元素化合价为 +5价，生成二氧化氮的 N 元素化合价为 +4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故 C 正确；D碳加热至红热，可与空气中 O2 生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，D 错。【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素【点评】 本题考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大

11、。7（ 2017?江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A FeFeCl2Fe（OH ） 2B SSO3H2 SO4C CaCO3CaOCaSiO 3DNH3NOHNO 3【答案】 C【分析】 A 、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B 硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；C CaCO3 高温分解生成CaO， CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C 正确；D氨气催化氧化生成NO， NO 和水不反应，不能生成硝酸，故D 错误；4【考点】铁及其化合物；硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅

12、及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题【点评】 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。8（ 14 分）（ 2017?新课标 -26）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（ 1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。（ 2）沉淀 A 的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。（ 3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀

13、B 的主要成分为（填化学式）。（ 4）草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后，用KMnO 4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4 +2 24 Mn2+22O实验中称取 0.400g+H+HCO+CO+H水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol?L 1 的 KMnO4 溶液 36.00mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为。【答案】 将样品中的Fe2+氧化为 Fe3+H 2O2SiO2SiO 2+4HF=SiF 4 O+2H防止胶体生成，易生成沉淀。Al(OH) 3、Fe(OH) 345.0%【解析】（ 1）铁离子在pH 较小时易生成沉淀，加入硝酸可氧化亚铁离子生成

14、铁离子，比避免引入新杂质， 还可用过氧化氢代替硝酸，故答案为：将样品中的 Fe2+氧化为 Fe3+ ；H2O2；（ 2）由以上分析可知沉淀A 为 SiO 2，不溶于强酸但可与一种弱酸反应，应为与HF 的反应，方程式为 SiO 2+4HF=SiF 4O，故答案为： SiO 2； SiO2+4HF=SiF 4O；+2H+2H（ 3）滴加氨水，溶液呈碱性，此时不用考虑盐类水解的问题，加热的目的是防止生成胶体而难以分离，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH) 3，故答案为：防止胶体生成，易生成沉淀； Al(OH) 3、 Fe(OH) 3；（ 4）反应的关系式为5Ca2+5H 2C2O4 2KMn

15、O 4，5n（ KMnO 4） =0.0500mol/L 36.00mL=1.80mmol ，n（ Ca2+ ）=4.50mmol ，水泥中钙的质量分数为 3(4.50 10 mol 40g/mol ) 100%/0. 400g =45.0% ， 故答案为：45.0%【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析【点评】 本题侧重考查物质的含量的测定，为高频考点，注意把握流程的分析，把握物质的性质，结合关系式法计算，有利于培养学生的分析能力、实验能力和计算能力。9（ 12 分）（2017?江苏 -16）铝

16、是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al 2O3，含 SiO 2和 Fe2O3 等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注： SiO 2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。（ 1） “碱溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。（ 2）向 “过滤 ”所得滤液中加入 NaHCO 3 溶液，溶液的 pH(填 “增大 ”、“不变 ”或 “减小”)。（ 3） “电解 ”是电解熔融Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。（ 4） “电解 ”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为，阴极产生的物质 A 的化学式为。（ 5）铝粉在1000时可与 N 2 反应制备 AlN 。在铝粉

17、中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN的制备，其主要原因是。【答案】 Al 2 3 2AlO22O减小O +2OH+H石墨电极被阳极上产生的O2 氧化 4CO 3222H2 4HCO3+O+2H O4e6 NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al 2O3 薄膜。【解析】 以铝土矿 (主要成分为Al 2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质 )为原料制备铝，由流程可知，加 NaOH 溶解时 Fe2 O3 不反应，由信息可知SiO2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为 Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤

18、II 得到Al(OH) 3，灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，电解 II为电解 Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气， 以此来解答。 （ 1）“碱溶 ”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O，故答案为： Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O；（ 2）向 “过滤 ”所得滤液中加入NaHCO 3 溶液，与 NaAlO 2 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为 OH AlO 2CO32，可知溶液的pH 减小，故答案为：减小；（ 3）“电解 ”是电解熔融Al 2O3 ，电解过

19、程中作阳极的石墨易消耗，因石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化。故答案为：石墨电极被阳极上产生的O2 氧化；（ 4）由图知，阳极反应为4CO32 +2H 2O 4e 4HCO3 +O2，阴极上氢离子得到电子生成 H 2。故答案为： 4CO32+2H 2O4e 4HCO3 +O 2； H2；（ 5）铝粉在1000时可与 N 2 反应制备 AlN 在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN的制备，其主要原因是 NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al 2O3 薄膜，故答案为： NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al 2O3 薄膜。【考点

20、】铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【点评】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意水解、电解原理及元素化合物知识的应用，题目难度中等。氮及其化合物（氮、磷及其化合物）1 (2017?北京 -9)下列变化中，气体被还原的是A 二氧化碳使Na2O2 固体变白B 氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br 2 的四氯化碳溶液褪色D 氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀【答案】 B【解析】 A 二氧化碳与淡黄色

21、的Na2 O2 反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A 错误；B氯气使 KBr 溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B 正确；C乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C 错误；D氨气与 AlCl 3 溶液的反应不是氧化还原反应，故D 错误；7【考点】氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。 优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【点评】 本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应

22、用能力。2 (2017?北京 -13)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是A 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】 D【解析】 题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应。A 加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A 正确；B 在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B

23、 正确；C硝酸中 N 元素化合价为 +5价，生成二氧化氮的 N 元素化合价为 +4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故 C 正确；D碳加热至红热，可与空气中 O2 生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，D 错。【考点】氮及其化合物；碳及其化合物；硝酸的化学性质菁优网版权所有【专题】氮族元素【点评】 本题考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大。3- (2017?新课标 13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A 向 2 mL 0.1FeCl3 的溶液中加足量黄色逐渐消失，

24、加KSCN还原性： Fe Fe2+铁粉，震荡，加1 滴 KSCN 溶液溶液颜色不变B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速集气瓶中产生大量白烟，CO2 具有氧化性伸入集满 CO2 的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生C加热盛有少量NH 4HCO 3 固体的石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3 显碱性8试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 K sp(AgI) K sp(AgCl)液的试管中分别加入2 滴相同浓淀，另一支中无明显现象度的 NaCl 和 NaI 溶液A AB BC CD D【答案】 C【解析】 A 向 2 mL 0.1FeC

25、l 3 的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还原性： Fe Fe2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确；B瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；C加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，故C 错误；D一只试管中产生黄色沉淀， 为 AgI ，则 Qc Ksp ，另一支中无明显现象，说明 Qc Ksp，可说明 K sp（ AgI ） K sp（ AgCl ），故 D 正确【考点】化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及

26、其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作。【点评】 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度不大。3（ 2017?江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D NH 3 易溶于水，可用作制冷剂【答案】 A【解析】 A Na2O2 吸收 CO2 生成 O2 和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过

27、氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A 正确；B ClO2 具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B 错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；【考点】 物质的组成、 结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物； 氯及其化合物；氮及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题。9【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性

28、质、性质决定用途，题目难度不大4（ 2017?江苏 -7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A FeFeCl2Fe（OH ） 2B SSO3H2 SO4C CaCO3CaOCaSiO 3DNH3NOHNO 3【答案】 C【分析】 A 、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B 硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 错误；C CaCO3 高温分解生成CaO， CaO 为碱性氧化物，和酸性氧化物二氯化硅高温反应生成盐硅酸钙，故C 正确；D氨气催化氧化生成NO， NO 和水不反应，不能生成硝酸，故D 错误；【考点】铁及其化合物；硫及其化

29、合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；【专题】物质的性质和变化专题【点评】 本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是硫、铁、氮的化合物性质的理解判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等5 (2017?天津 -1)下列有关水处理方法不正确的是A 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的Cu2+、 Hg 2+ 等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH 4+ 的废水并回收利用氨【答案】 C【解析】 A 石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故A 正确；B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有

30、吸附性，可吸附水中的悬浮物，故 B 正确；C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 Cu2+、Hg 2+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C错误；D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱处理高浓度的NH 4+的废水并回收利用氨，故D正确。【考点】三废 处理与环境保护；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】化学应用10【点评】 本题侧重于考查化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大。6（12 分）（ 2017?北京 -27）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx 排放。（1） SCR（选择性催化还原）工作原理

31、：尿素 CO(NH 2) 2 水溶液热分解为NH 3 和 CO2，该反应的化学方程式：。反应器中 NH 3 还原 NO 2 的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示 (NH 4)2 SO4 的形成：。 1尿素溶液浓度影响 NO 2 的转化，测定溶液中尿素 (M=60g?mol )含量的方法如下：取 a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH 3，所得 NH 3 用过量的 1溶液吸v1 mL c1 mol?L H2SO4收完全，剩余 1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分H2SO4 用 v2mL c 2

32、mol?L数是。（ 2） NSR（NO x 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示通过 BaO 和 Ba(NO 3) 2 的相互转化实验NO x 的储存和还原。 储存 NOx 的物质是。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3) 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO 3) 2 的物质的量之比是。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O) 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下15NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO 。将

33、该反应的化学方程式补充完整：。【答案】 CO(NH +CO8NH催化剂2) 2+H 2O2NH3+6NO 27N2+12H 2O32 2SO2+O 2+4NH 3+2H 2O2(NH 4)2SO4 (6c 1v1-3c2v2) /a% BaO 8： 1 415催化剂 15NNO+6H 2ONO+4NH 3+3O 2411【解析】（ 1）尿素 CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3 和 CO2，反应物为尿素和水，反应生成物为氨气和水， 依原子守恒书写化学方程式为：CO（ NH ）2 2+H 2O2NH 3 +CO2。 NH 3催化剂在催化剂作用下与 NO 2 生成氮气和水，反应的化学方程式为 8

34、NH 3+6NO2 7N 2+12H 2O。 SO2 在 O2 作用下与 NH 3、H 2O 反应形成（ NH 4）2SO4，此反应中 SO2 是还原剂，氧气是氧化剂，反应的化学方程式为2SO2+O 2+4NH 3+2H 2O2(NH 4)2SO4。涉及反应为2NH 3+H 2SO4=n（NH 4）2SO4，2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+H 2O，反应中 n（ H2SO4）3mol ， n（ NaOH ） =v 2c210 3n（ NaOH ）+n（ NH 3）=2n=v 1c1 10mol ，由方程式可知（ H 2SO4），则 n（ NH 3）=（ 2v1c1103 v2c210

35、3）mol ， 则 mCO(NH 2) 2=0.5 （2v 1c110 3 v2c210 3） mol60g/mol= （0.06v 1c1 0.03v 2c2 ） g，尿素溶液中溶质的质量分数是(0.06c 1 v1 -0.03c2v2) /a 100%=(6c 1v1-3c2v2) /a% 。（ 2）由图示可知 BaO 和 NOx 反应生成 Ba(NO 3)2，Ba(NO 3)2 再还原为 N 2，则储存 NO x的物质为 BaO 。第一步反应中H2 被氧化生成水， 化合价由 0 价升高到 +1 价，Ba(NO 3 )2的 N 元素化合价由 +5 价降低到3 价，生成氨气，则1molBa(

36、NO 3) 2 生成氨气转移 16mol电子，参加反应的氢气的物质的量为16/2=8mol ，则消耗的 H2 与 Ba(NO 3)2 的物质的量之比是 8： 1。在有氧条件下15NO 与 NH 3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是1515应为1 ： 1 ，可知反应的化学方程式为NNO ，由 N 元素守恒可知NO 与 NH315NO+4NH 3+3O 2催化剂 1515催化剂 1544 NNO+6H 2 O。故答案为：4 NO+4NH 3+3O 24 NNO+6H 2O。【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫及其化合物；化学方程式的有关计算； 三废 处理与环境保护。 菁优网版权所有【专

37、题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算。【点评】 本题为 2017 北京考题，题目以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该题。7（ 15 分）（ 2017?江苏 -19）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知： NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO 3 AgCl 可溶于氨水： AgCl+2NH 3?H2O?Ag(NH 3)2+ +Cl +2H 2O+常温时N2H 4?H2O(

38、 水合肼 )在碱性条件下能还原Ag(NH 3 ) 2 ：+4Ag(NH 3)2 +N 2H4?H2O 4Ag +N2 +4NH +4NH 3 +H2O（ 1） “氧化 ”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为。（ 2） NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、 NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为12。 HNO 3 也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3 代替 NaClO 的缺点是。（ 3）为提高Ag 的回收率，需对“过滤 ”的滤渣进行洗涤，并。（ 4）若省略 “过滤 ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与 NH 3?

39、H2O 反应外 （该条件下NaClO 3 与 NH 3?H2O 不反应），还因为。（ 5）请设计从 “过滤 ”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol?L 1水合肼溶液，1mol?L 1H 2SO4 ）。【答案】 水浴加热 4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2；会释放出氮氧化物（或 NO、 NO 2），造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中。未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl ，不利于 AgCl与氨水反应。向滤液中滴加2mol?L 1水合肼溶液，搅拌使其充分反应， 同时用1mol?L 1H2SO4溶液吸收反应中

40、放出的NH 3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥【解析】 回收一种光盘金属层中的少量Ag ，由流程可知，氧化时发生 4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2，为控制 80，可水浴加热，过滤I 分离出 AgCl 、可能含 Ag ，再加氨水溶解 AgCl ，发生 AgCl+2NH3?H2）+Cl +2H2O，过滤 II 分离出的滤渣32O?Ag （ NH为 Ag ，对过滤 II 得到的滤液用N24?H2Ag （ NH）+32HO（水合肼）在碱性条件下能还原得到 Ag ，以此来解答。（ 1）“氧化 ”阶段需在 80条件下进行， 不超过水的沸点， 则适宜的加

41、热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（ 2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和 O2，Ag 、O 元素的化合价升高，Cl 元素的化合价降低， 由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H 2 O4AgCl+4NaOH+O 2 HNO 3 也能氧化 Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3 代替 NaClO的缺点是会释放出氮氧化物 （或 NO、NO 2 ），造成环境污染。 故答案为： 4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2；会释放出氮氧化物（或 NO 、 NO 2 ），造成环境污染；（ 3）为提高 Ag 的回收率，需对

42、“过滤 ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中，减少 Ag 的损失。故答案为：将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中；（ 4）若省略 “过滤 ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与 NH 3?H2O 反应外 （该条件下NaClO 3 与 NH 3?H2O 不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl ，不利于AgCl与氨水反应，故答案为：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl ，不利于AgCl 与氨水反应；13（ 5）由信息可知，从 “过滤 ”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案为向滤液中滴加

43、2mol?L 1 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol?L 1H 2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH 3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。故答案为：向滤液中滴加 2mol?L 1 水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol?L 1H 2SO4 溶液吸收反应中放出的 NH 3 ，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥【考点】硝酸的性质；氯及其化合物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优【专题】物质的分离提纯和鉴别【点评】 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验

44、能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等。硫及其化合物（涉及绿色化学）1（ 2017?北京 -11）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含 HCl 、 BaCl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO 4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3 溶液产生胶状沉淀酸性： H2SO3 H 2SiO3A AB BC CD D【答案】 C【解析】 A FeCl3 将 SO2 氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl 2 反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A

45、 正确；B SO2 与 H2S 反应生成 S 单质，该反应中SO2 中 +4 价 S 元素被还原生成0 价的单质 S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B 正确；C酸性 KMnO 4 溶液能够氧化SO2，使溶液褪色， SO2 表现了还原性，故C 错误；D Na2SiO3 溶液中通入二氧化硫生成H2 SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H 2SO3 H 2SiO 3，故 D 正确；【考点】硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。【专题】氧族元素【点评】 本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。2（2017?江苏 -4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是14A 制取 SO2B 验证漂白性C收集 SO2D尾气处理【答案】 B【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。A 稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制