2019届高三化学一轮复习对点精选训练：三大守恒在计算中的应用

1、三大守恒在计算中的应用练习题1.某 FeSO4、 Fe2 （ SO4） 3、 H 2SO4的混合溶液 100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO426mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）的物质的量浓度为A 11.2 gB 16.8 gC19.6 gD 22.4 g2.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA 2B 4C，测得反应后生成的混合气体对 H 2 的相对密度为11.43，相同条件下， X 的相对分子质量是 ()A 11.43B 22.85C 80.01D 160.023.H外c(OH)还有Na、Cl 、NH、SO其浓度依次为：c(Na)某地酸雨经检验除

2、含可忽视 2.3 10 5mol/L ， c(Cl ) 3.5 10 5mol/L ， c(NH)2.310 5mol/L ， c(SO) 1.05 10 5mol/L ，则该地酸雨的pH 为 ()A 3B 4C 5D 64.24 mL 浓度为 0.05 mol/L的 Na 2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为 0.02mol/L 的 K 2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na 2SO3 可被 K2 Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()A 2B 3C 4D 55.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 3ClO 4OH =2RO 3Cl 5H 2O

3、，则 RO中 R 的化合价是 ()A 3B 4C 5D 66.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A 11B 23C 32D 217.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积是()A 22.4 LB 44.8 LC 11.2 LD 4.48 L8.在一定温度和压强下，1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气。 X 、Y 两种气体是 ()A H2、N2O4B H2、 N2O3C

4、 H2、 N2OD NH 3、NO29.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为 ()A Mg 2B Ba2C FD Fe210.amol FeS 和 bmol Fe3O4 投入到VLcmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24 L NO 气体，溶液中只有Fe(NO3)3 和 H2SO4 的混合液，向溶液中逐渐滴入c mol/L NaOH 溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH 溶液的体积是 ()A LBLCDL11.如图所示， 2 个 X 分子反应生成1 个 Y 分子和 3 个 Z 分子，下列判断不正确的是()A 根据质量守恒定律可推知，1个 Z 分子中含有2个

5、 A原子B 该反应属于分解反应C 该反应属于氧化还原反应D X 、 Y、 Z 物质均属于非电解质12.有 Na2SO4 和 Fe2(SO4 )3 的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4mol/L ， SO的物质的量浓度为 0.7 mol/L ，则此溶液中Na 的物质的量浓度为 ()A 0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L13.已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：FeNO cH 2 a b= dFefFe3 gNO hN2OH2O，化学计量数 a k 均为正整数。则它们之间的关系错误的是() kA c4g 10hB c

6、 b 2d3fC 2d3f 3g 8hD ac d f14.在一定条件下， RO2可发生如下反应：ROF22OH =RO 2FH 2O，从而可和 F知在 RO中，元素 R 的化合价是 ()A 4价B 5价C 6价D 7价15.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应(均未配平 ),得到氯气物质的量最多的是()已知:Mn+H +Cl-Mn2+Cl22 +HO;Cl+H +Cl -Cl 2 +H2O;ClO -+H +Cl -Cl 2 +H2O。A KClO 3B KMnO 4C MnO 2D Ca(ClO) 216.水热法制备纳米颗粒Y( 化合物 )的反应为3Fe2+ +2S2 O3 2-+O 2

7、+aOH -=Y+S 4 O6 2-+2H 2O,下列有关说法不正确的是()A a=4B Y 的化学式为Fe2O3C S2O3 2-是还原剂2参加反应,4 molD 每 32 g O转移电子的物质的量为17.某含铬 (Cr 2O7 2-)废水用FeSO4 (NH 4 )2SO46H 2O( 硫酸亚铁铵 ) 处理 ,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB 废水中 Cr2O72- 的物质的量为molC 反应中发生转移的电子为3nxmolD 在 FeO

8、FeyCrxO3 中 ,3x=y18.向 1mol 炽热的 Cu2S 通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H 2，则 Cu2S 应转化为A Cu 和 SO2B Cu 和 SC CuO 和 SO2D Cu2O 和 S19.Cu、Cu 2O 和 CuO 组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO 3 溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO 气体 (标准状况 )。下列说法不正确的是 ()A 产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB 若混合物中 Cu 的物质的量为0.005mol ，则其中 Cu2O、 CuO 的物质的量共 0.020 molC 若混合物中含 0.

9、01 mol Cu ，则其中Cu2O、 CuO 的物质的量均为 0.005 molD 混合物中 Cu 的物质的量的取值范围为0.005 mol n(Cu)0.005 ；又由 2z 2x0.03 推得 z 0.015 x，据此有zz0.005 ，故 D 正确。20.【答案】 C【解析】设n(PCl3)=X ， n(PCl 5 )=Y，由 P 元素守恒有： X+Y=0.25/31 由 Cl 元素守恒有3X+5Y=(0.3142)/22.4联立之可解得：X=0.006 ， Y=0.002 ，选择 C。21. 【答案】 (1)5 11(2)符合【解析】 (1) 设需要CuSO4 5H 2O 的质量为x

10、， H2O 的质量为y。 CuSO4 5H 2O 的相对分子质量为250， CuSO4 的相对分子质量为160，依题意有， xy 5 11(2) 设样品中 CuCl 的质量为 z。由化学反应方程式可知： CuCl Fe2 Ce4 z 0.244 8 gCuCl 的质量分数为100% 97.92%97 92%96.50% ，所以样品中的 CuCl 符合标准。22. 【答案】(1)1 1 (2)31 3【解析】 (1)设原混合气体中C2H 4、 C2H6 的物质的量分别为x、y，则解得 x y 0.5 mol ，所以 n(C2 H4) n(C2 H6) 11。(2) 根据碳元素守恒，n(CO) n

11、(CO2) 2 n(C2 H4) n(C 2H6) 2amol ，因为 a 1，且n(CO) n(CO 2) mol ，所以2 ， b 3 ，设反应后混合气体中CO、 CO2 的物质的量分别为x、 y，则：解得 x 0.5 mol ，y 1.5 mol ，所以 n(CO) n(CO2) 13。23. 【答案】(1)Fe2S2O2O2 2HSOSHFeS(2) 取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl 2 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净(3) 解： 120n(FeS2 ) 88n(FeS) 1.120 0nn(FeS2 )(FeS) 2 0.800 0 g/1

12、60 g mol 1n(FeS2 ) 0.007 5 molw(FeS2)0.007 5 mol 120 g mol 1/1.120 0 g 0.803 6【解析】(1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2 2 3SSO 中一个显 6 价，一个 S 显 2 价，其中 2 的 S 与单质 S 发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验 SO，需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除BaSO4 以外的钡盐沉淀。(3) 由质量关系，列出 120n(FeS2 ) 88n(FeS) 1.120 0 ，由铁守恒列出n(FeS2) n(FeS) 20.8000 g/160

13、，联合解得FeS2 的量，进而求出含量。24. 【答案】 (1)CuSO 4H 2 O(2)CuSO4CuOSO3 CuSO42O 1025H(3)Cu 2H 2SO4CuSO4 2H2 O SO2 (4)2.2 10-8 0.2【解析】 (1)0.80 g CuSO 45H 2O 中含有 CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到 102是时 CuSO45H2O 开始部分脱水，在113 258 时剩余固体质量为0.57 g ，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO42，解得nH O，则有n 1，所以 200 时固体物质的化学式为CuSO4H2 O；(2) 由图像可知当温度超

14、过258 时，剩余物质恰好是CuSO4 ，高温下分解的化学方程式是CuSO43 CuO溶于硫酸生成CuSO4CuSO42CuO SO；，结晶析出5H O；由图像可知 CuSO45H 2O 存在的最高温度是102 ；(3)SO3 溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu 2H2 SO4 (浓 )CuSO42H2O SO2；(4) KspCu(OH) 2 c(Cu2 2(OH-20，当溶液的pH=8时， c(OH)10 6mol/L ，所以) c) =2.2 10c(Cu 2 ) 2.210-8mol/L ；硫酸铜溶液中通入过量24H S 气体时反应的化学方程式为：CuSOH2S=

15、H2SO4 CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL -1，+)=0.2 mol-1c(HL 。25. 【答案】 (1)将 SeO4 2-还原为 SeO32- 过量铁粉会将 Cu2+ 、 SeO32- 均还原为单质，不利于硒的分离(2) 取溶液X 少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-(3) 粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等(4) 较浓的硫酸SO2 易溶于水，用较浓的硫酸有利于SO2 的逸出 b(5) 锥形瓶、碱式滴定管90.85%【解析】 (1)根据流程图可知加入铁

16、屑后溶液中的SeO42SeO32X 中加入铁被还原为，所以向溶液屑的作用是：将SeO42 还原为SeO32 ；铁粉具有较强的还原性，能还原Cu 2+、 SeO32 ，加过量铁粉会将 Cu2+、 SeO3 2均还原为单质，不利于硒的分离；(2) 根据流程图可知前面加入二氧化硫，则溶液中有硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为：取溶液 X 少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42；(3) 实验操作中常常用到玻璃棒，溶解时用玻璃杯搅拌，过滤时用玻璃棒引流，溶液蒸发用玻璃杯搅拌等；(4) 二氧化硫在水中的溶解度较大，在浓硫酸中溶解度较小，用较浓的硫酸有利于S

17、O2 的逸出，选用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应；根据实验室中制取SO2的原理为：Na2SO3+H2 SO4 Na2SO4+H 2O+SO 2 ，该反应为固体粉末与液体的反应，不需要加热，使用分液漏斗加硫酸容易控制加入硫酸的量，最好选用如图2 中的 b；(5)Na2S2 O3 标准溶液因S2O3 2-的水解而显碱性，应用碱式滴定管盛放，待测溶液用锥形瓶盛放，则滴定操作中用到的玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管；根 据 反应 的方 程式 可 知SeO2 2I2 4Na2 S2O3 ， 消 耗的n(Na 2S2O3)=0.2000mol/L 0.0276L=0.00552mol ，根据关系式计算样品中n(Se

18、O2)=0.00552mol=0.00138mol ， SeO2 的质量为 0.00138mol 79g/mol=0.10902g ，样品中SeO2 的质量分数为26. 【答案】 (1)有利于硫粉和 Na2SO3 溶液充分接触，加快反应速率2SO4Na2 2 322(2)NaS O +2HCl=S +SO +HO+2NaCl(3) 淀粉n(Na 22 3) = 0.0360 L-1S O0.100 mol L= 0.0036 mol则 n(Na 2SO3) = 0.00360 mol5 =0.00072 mol根据题意：2BaCrO42O72- 3I22 32- Cr6S O得 n1 (BaC

19、rO 4 ) = 0.0012 mol2BaCrO 4 Cr2O72- 3I 2 3SO32-得 n2 (BaCrO 4 ) = 0.00048 mol则 c(Ba 2+ ) = 3.36 10-2mol L-1【解析】 (1) 硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使硫粉和加快反应速率；100%=90.85% 。Na2SO3 溶液充分接触，(2) Na2 SO3 在加热的条件下会被空气中的O2氧化成Na2 SO4 ，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4 ， 加 盐 酸 至 酸 性 就 是 为 了 排 除SO2-S2-的干扰，还有一个化学方程式为：3和2O3Na2S2O3+2HCl=S +SO2 +H2O+2NaCl ；2 23溶液滴定I2，因此可用淀粉溶液作指示剂，n(Na 22 3(3) 原理是用 Na S OS O ) = 0.0360 L0.100mol L-1 = 0.0036 mol ，则 n(Na2 SO3) = 0.00360 mol5 =0.00072 mol ，根据题意：2BaCrO 4 Cr2O72- 3I2 6S2 O32- ，得 n1(BaCrO 4) = 0.0012 mol2BaCrO 4 Cr2O72- 3I2 3SO32-，得 n2(BaCr