2019届高考化学人教版三轮冲刺专题选择题压轴特训：“位、构、性”分析及框图、结构分析判断(含解析)

1、！2019 届高考化学人教版三轮冲刺选择题压轴特训“位、构、性”分析及框图、结构分析判断1、短周期元素 X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是 ( )A. 最简单的氢化物的沸点：XWB. 元素的非金属性： ZWYC.简单离子的半径大小： YWZD.氧化物对应水化物的酸性：YWZ答案D解析X 为 O、Y 为 P、Z 为 Cl 、W为 S。A 项，水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：XW，正确； B 项，同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：ZWY，正确； C项，具有相同电子排布的离子中，原

2、子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小： YWZ，正确； D 项，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，错误。！2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X 的单质是空气中含量最高的气体，Y 在四种元素中原子半径最大，Z 的氧化物是光导纤维的主要成分， W与 X是同主族元素。下列叙述正确的是 ()A. 离子半径 XYB.Y3X 和 Z3X4 中化学键类型相同C.氢化物沸点 XWD.最高价氧化物的水化物的酸性ZNa，错误； B 项，Na3N含有离子键， Si 3N4 含有共价键，错误；C项，由于 NH3分子间存在氢键，故

3、氢化物沸点NH3PH3，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性SiP，所以酸性 H2 SiO3YXZB.Z、W元素的最简单氢化物的沸点为H2Zda！B.d 的氧化物对应的水化物酸性均比b 的强C.a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点： cba答案B解析b 与 d 的最外层电子数之和为a 与 c 最外层电子数之和的四倍，a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d 最外层电子数不同， a 与 c 最外层电子数之和至少为3，b 与 d 的最外层电子数之和至少为12；，a、b、c、d 中只有一种为金属元素，四种

4、元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有H、N、O、F、Cl ；代入分析， a 为 H 元素，b 为 N元素， c 为 Mg元素， d 为 Cl 元素。 A 项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径： cda，正确； B项，d 的氧化物对应的水化物有 HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b 的氧化物对应的水化物有HNO3、HNO2，d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比b 的强，如酸性： HClOHNO3，错误； C 项，a、b、d 三种元素形成的化合物有NH2Cl 、NH4Cl等， NH2Cl 中只含共价键， NH4Cl 中既含离子键又含共价键

5、，正确；D项， H2、N2 常温呈气态， H2 的相对分子质量小于N2 的相对分子质量，H2 分子间作用力小于N2 分子间作用力， Mg常温呈固态，单质的熔点：cb a，正确。！6. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W原子最外层电子数是次外层的2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的2 倍，X 与 Z 同主族。 Y 单质能在 X 单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是()A. 简单离子半径： r (Z) r (Y) r (X)B. 气态氢化物的沸点： ZXWC.含氧酸的酸性： XZWD.Y 单质能与 W的氧化物发生置

6、换反应答案D解析W、X、Y、Z 分别是 C、N、Mg、P。A项，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径： r (Z) r (X) r (Y) ，错误； B 项，氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点， 错误；C项，应该是最高价含氧酸的酸性：XZW，错误； D 项，镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，正确。7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素， Y 与 Z 同主族， Z 与W同周期。下列说法正确的是()A. 简单氢化物的还原性： YZ！

7、B.Z 的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物 WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X 与 Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色答案D解析原子最外层电子数之和为15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y是 O元素， Y 与 Z 同主族， Z 是 S 元素； X的半径小于 O原子，所以 X是 H元素； Z 与 W同周期， W是 Mg元素。A 项，简单氢化物的还原性：22有 2 个电子层，错误；HSHO，错误； B项， S有 3 个电子层、 Mg22C项，MgH2只存在离子键，错误； D项，H2O2 能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确。8. 原子序数依次增大的短周期主族元素a、b

8、、c、d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且 b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e 的最外层电子数之和， c 的 1价离子比 e 的 1 价离子少 8 个电子。下列说法正确的是()A. 简单离子的半径： edbcB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC.简单氢化物的沸点： bdcD.简单离子的还原性： bed答案B！解析a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周期数的二倍，a 为 C元素； c 的 1 价离子比 e 的 1价离子少 8 个电子， c 为 Na元素， e 为 Cl 元素； b、d

9、的简单氢化物为 A2B型，b、d 的最外层电子数之和等于 a、c、e 的最外层电子数之和，b 的原子序数小于 d，b 为 O元素， d 为 S 元素。 A 项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径由大到小的顺序为：S2Cl 2，错误； B 项，非金属性： Cl SC，最高价氧化物对应的ONa水化物酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H2CO3，正确；C项，b、d、c 的简单氢化物依次为H2O、H2S、NaH，NaH属于离子晶体， NaH的沸点最高， H2O分子间存在氢键， H2O的沸点高于H2S，沸点由高到低的顺序为： NaHH2OH2S，错误； D 项，非金属性： OS、 Cl S，

10、简单离子还原性最强的为S2，错误。9. 短周期 110 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W的最高正价和最低负价的代数和为 0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代， Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。 Z 是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是()A. 元素简单气态气化物的热稳定性：ZYX！B.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z 分别与 W形成化合物的沸点一定有：XYB. 反应为吸热反应C.反应为工业上制备漂白粉的反应原

11、理D.X、Y 分别与 Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同答案C解析根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为水，W为氢元素， Y 为氯元素， A 为氯气；甲为钙，与水反应生成氢氧化钙，X 为氧， Z 为钙；化合物丁和化合物戊可能为氯化钙或次氯酸钙。A 项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Ca2ZXB. 简单氢化物的沸点： YXC.最高价氧化物对应水化物的碱性：ZYD.W、Y 的氧化物所含化学键类型相同答案B解析短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，其中a、b、d、g 为化合物， a 为淡黄色固体，则a 为过氧化钠； c 是 Z 的单质，在铝热反应中常作引发

12、剂， c 为金属镁； e、f 为常见气体单质，根据框图，镁与化合物 b 反应生成气体单质f ，则 f 为氢气；过氧化钠与化合物 b 反应生成气体单质e，则 e 为氧气，则 b 为水，d 为氢氧化钠，g 为氢氧化镁。根据上述分析，a 为过氧化钠， b 为水， c 为镁， d 为氢氧化钠， e 为氧气， f 为氢气， g 为氢氧化镁；则W为 H、X为 O、Y为 Na、Z 为 Mg。A 项， X 为 O、Y 为 Na、Z 为 Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径： XYZ，错误； B 项，氢化钠是离子化合物，沸点高于水，正确； C项，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：

13、 YZ，错误； D 项，水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键，氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，！含有离子键，化学键类型不同，错误。12、元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，p、 q、r 是由这些元素组成的二元化合物； m、n 分别是元素 Y、Z 的单质， m是常见的金属 1单质， n 通常为深红棕色液体； 0.01mol L r 溶液的 pH 为 2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s 通常是难溶于水、比水重的油状液体。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A.q 的溶液显酸性B.W的氧化物常温常压下为液态C.Z 的氧化物的水化物一定为强酸D.p 不能使酸

14、性高锰酸钾溶液褪色答案C解析由题中的信息可知， p 为苯， n 为溴， s 为溴苯， q 为溴化铁，m为铁， W为 H，X 为 C，Y 为 Fe，Z 为 Br。A 项， q 为溴化铁，三价铁离子水解，溶液显酸性，正确；B项，W的氧化物是水或过氧化氢，常温常压下为液态， 正确；C项，Z 的氧化物的水化物若为HBrO4 时为强酸，若为 HBrO时则为弱酸，错误； D项，p 为苯，苯分子中没有双！键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r 、t 、u，1其中 u 为形成酸雨的主要物质之

15、一；25时， 0.01mol L 的 v 溶液中 pH12。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 ()A. 原子半径的大小： WZYXB.v 能抑制水的电离而u 能促进水的电离C.粘有 q 的试管可用酒精洗涤D.Z 分别与 Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为形成酸雨的主要物质之一， u 为 SO2；25 时，0.01 molL 1 的 v 溶液中 pH12，则 v 为 NaOH，结合图中转化可知， m为 H2，n为 O2，p 为

16、 Na，r 为 H2O，t 为 Na2O2，则 X、Y、Z、W分别为 H、O、Na、S，q 为 S 单质，以此解答该题。 A 项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径逐渐减小， 则原子半径的大小： X YWZ，！错误； B 项，u 为 SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，错误； C项， q 为 S 单质，微溶于酒精，故粘有q 的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，错误；D项，Z 分别与 Y、W组成的化合物 Na2O、Na2S 中化学键类型均为离子键，正确。14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z 为金属元素， X、W为同一主族元素。 X

17、、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。 x、y2、z、w分别为 X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A. 反应、都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中， Y 的原子半径最小C.Na 着火时，可用甲扑灭D.一定条件下， x 与甲反应生成丁答案C解析根据题中信息可判断x 为碳，丙为二氧化硅， 在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳； y2 为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z 为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙，乙为氧化镁。 A 项，反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反！应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，正确；B 项，

18、同周期元素原子从左到右半径依次减小， 同主族元素原子从上而下半径逐渐增大，故 C、O、Mg、Si 四种元素中， O的原子半径最小， 正确；C项，Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，错误；D项，一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，正确。15、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y 是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示( 反应条件已略去 ) 。下列说法正确的是()A. 常温常压下， X与 Y组成的化合物一定为气体B.X、Z、W三种元素不能组成离子