高考化学二轮复习专题物质结构元素周期律练习

1、高考化学总复习高考必刷知识点及题库专题 11 物质结构元素周期律1下列说法正确的是( )a13c 和 14n 质子数相差 1，中子数也相差 1b 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子c 钴56co、57co、58co、59co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同27 27 27 27d核聚变如2h3h4he1n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化1 1 2 0【答案】b2据报道，俄罗斯科学家再次合成 117 号元素，其中有 5 个293x,1 个294x。下列关于293x 和294x 的说法，不正117 117 117 117确的是( )a 是两种核素b

2、互为同位素c 中子数分别为 176 和 177d 电子数相差 1【答案】d【解析】293x 和294 117 117x 的质子数都是 117，中子数分别是 176、177，是两种核素，a 项、c 项叙述正确；293x 和294117 117x 具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素， b 项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于 117，故两种核素的电子数相等，d 项叙述错误。6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )a1 种c3 种b2 种d4 种【答案】c【解析】当电子层数为 1 时，为 h 元素；当电子层数为 2 时，为 be 元素；当

3、电子层数为 3 时，为 al 元素。 7下列各粒子：h o、nh、na；oh、nh 、f；o2、na、mg2；ch 、nh 、h o 具有相同质子3 4 2 4 3 2数和电子数的一组是( )a cb d【答案】b【解析】h o、nh、na质子数为 11，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数；oh、nh、f的3 4 2质子数为 9，电子数为 10，三者具有相同质子数和电子数；o2质子数为 8，电子数为 10；na质子数为11，电子数为 10；mg2质子数为 12，电子数为 10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；ch 、nh 、4 3h o 的质子数为 10，电子数为 10，三者具有相

4、同质子数和电子数。28元素 x 原子的最外层有 6 个电子，元素 y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式 可能是( )ax y3 2bx y2高考化学总复习高考必刷知识点及题库高考化学总复习高考必刷知识点及题库cy x3 2dy x2 3【答案】d【解析】x 元素的原子最外层有 6 个电子，易得 2 个电子，化合价为2 价，y 元素的原子最外层有 3 个电 子，所以易失电子，化合价为3 价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为 y x 。2 39x、y、z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为 142。下 列叙述中正确

5、的是( )a x 一定是碱金属元素b y 元素能形成化合物 nahyo ，且其水溶液呈碱性3c z 元素形成的最高价氧化物熔点较低d x 的单质一定能通过电解 z 的盐酸盐溶液制备【答案】b10短周期元素 x 和元素 y，元素 x 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 y 原子的 m 层电子 数为(ab)，l 层电子数为(ab)，则 x、y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )a和水反应c和氢氧化钠反应b和硫酸反应 d和氯气反应【答案】c【解析】根据 y 原子的 l 层电子数为 ab，m 层电子数为(ab)知 a b8，再根据 x 原子次外层电子数为 b，可知 b2，则 a6

6、，进而确定 x 为氧(o)，y 为硅(si)。两元素形成 sio ，sio 为酸性氧化物，可与2 2naoh 反应。14下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )a 非金属性：csib 碱性：naohmg(oh)2c酸性：h so h co2 3 2 3d还原性：hihbr【答案】c【解析】碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减 弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用 元素周期 律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。15 同 主 族 中 常 见 的 三 种 元 素 x 、

7、y 、 z ， 它 们 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 强 弱 的 顺 序 为 hxo hyo yc 气态氢化物的稳定性：hxz【答案】d高考必刷知识点及题库16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )选项abc事实与冷水反应，na 比 mg 剧烈 ca(oh) 的碱性强于 mg(oh)2 2so 与 nahco 溶液反应生成 co 2 32推论 金属性：namg 金属性：camg 非金属性：scdt 时，br h2 22hbr k5.6107i h2 22hi k43非金属性：bri【答案】c【解析】元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物

8、对应水化物的碱性越强，a、b 正确；非 金属性越强，其单质越易与 h 发生化合反应，d 正确；c 中 so 并不是 s 元素的最高价氧化物，不能以此为2 2依据判断 s、c 元素的非金属性强弱，错误。17w、x、y、z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，x、y 同周期，w、z 同主族，且 x、y 最外层电 子数之和是 w、z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是( )a 简单离子半径：y yc 原子失电子能力：wzd x 与 y 形成的简单化合物为离子化合物【答案】c【解析】四种元素是短周期主族元素，按 w、x、y、z 顺序原子序数依次增大，x、y 同周期，则为第二周 期，w 为第

9、一周期，是氢元素，z 为第三周期，与氢同主族，为钠元素，x、y 最外层电子数之和为 26 12 ，x、y 分别为氮、氟元素。 a 中简单离子半径的大小应为 na nh ，错误；c 中原子失电子能力为 hwyxc 简单气态氢化物的稳定性：zwd x 的简单气态氢化物与足量 w 的单质在光照条件下反应的生成物均为气体 【答案】a19x、y、z、w 四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号 原子半径/pm 主要化合价x662y705、3、3z1433w1602下列叙述正确的是( )a w 和 y 形成的化合物中含有离子键和非极性键b 一定条件下，x 单质可以将 y 单质从其氢化物中置换出来c z 的

10、最高价氧化物能溶于氨水d y 的简单气态氢化物的沸点高于 x 的简单气态氢化物【答案】b【解析】根据化合价和原子半径可知 x 为 o 元素，y 为 n 元素，z 为 al 元素，w 为 mg 元素。a 项，w 和 y 形成的化合物为 mg n ，只含有离子键，错误；b 项，o 元素的非金属性强于 n 元素，一定条件下，o 可以与 nh3 2 23发生置换反应生成 n ，正确；c 项，z 的最高价氧化物为 al o ，al o 不能溶于氨水，错误；d 项，y、x 的2 2 3 2 3简单气态氢化物分别为 nh 、h o，常温下 h o 呈液态，nh 呈气态，nh 的沸点低于 h o 的沸点，错误

11、。3 2 2 3 3 227x、y、z、w、r 是短周期元素，原子序数依次增大。x 原子核外各层电子数之比为 12，y 原子和 z 原 子的核外电子数之和为 20，w 和 r 是同周期相邻元素 ，y 的氧化物和 r 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列 问题：(1) 元素 x 的最高价氧化物的电子式为_；元素 z 的离子结构示意图为_。(1) 单 质 铜 和 元 素 y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 稀 溶 液 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。(2) 元 素 w 位 于 周 期 表 的 第 _ 族 ， 其 非 金 属 性 比 r 弱 ， 用 原 子 结 构 的 知 识 解 释 原 因 ：高考化学总复习高考必刷知识点及题库高考化学总复习高考必刷知识点及题库_。(4)r 的一种氧化物能使品红溶液退色，工业上用 y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ：_。(5)y 和 z 组成的化合物 zy，被大量用于制造电子元件。工业上用 z 的氧化物、x 单质和 y 单质在高温下制 备 zy ， 其 中 z 的 氧 化 物 和 x 单 质 的 物 质 的 量 之 比 为 1 3