2019年全国高考化学真题分类汇编—考点06-化学反应与能量变化

1、考点 6化学反应与能量变化1. （ 2018上海化学 8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：22-2H O+O+4e 4OHD.含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】 D2. （ 2018上海化学 9）将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. N

2、H 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为： NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2 +H2O-Q【答案】 B3. （ 2018北京理综 6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】 D4. （ 2018新课标卷 12）在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3(g)+H O(g)HH S（g） +O(g)=SO2222122HS(g)+SO2(g)=S2(g)+2H 2O(g)H2H S(g)+O(g)=S(g)+HO(g)H22232S(g) =S 2(g)H4则H4 的正确表达式

3、为A. H4=3 （H1 +H2- 3H3）B. H4=3 （3H3- H1- H2）22C.H=3（H +H+3H）D.H=3（H-H- 3H）4212342123HakJmol 15. （ 2018重庆理综12）已知： P4(s) 6Cl 2(g)4PCl3(g)P 4(s) 10Cl 2(g) 4PCl5(g)HbkJmol 145中 P Cl键的键能为ckJmol 1,PCl3中 P Cl键的键能为P 具有正四面体结构，PCl1.2ckJ mol 1下列叙述正确的是 ( )A P P 键的键能大于P Cl 键的键能B可求 Cl 2(g) PCl 3(g) PCl 5(s) 的反应热 H

4、b a 5.6c 1C Cl Cl 键的键能kJmolD P P 键的键能为5a 3b 12ckJmol 18答案： C。6 （ 2018海南化学 5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H5 (ONO2) 3(l)H12 H(g)+ O (g)= 2H2O(g)H222C(s)+ O 2(g)=CO2(g)H3则反应 4C H (ONO) (l)= 12CO2(g)+10H O(g) + O2(g) +6N(g) 的H 为352322A12H3+5H2- 2HB2H - 5H- 12HC12H- 5H1123- 2HDH - 5H-

5、 12H321123 答案 A7. （ 2018福建理综 11）某科学家利用二氧化铈（ CeO2）在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、 CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2 没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中 H1= H2+ H3D以 CO和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH 2e2+2H O=CO32【知识点】盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写【答案】 C8. （ 15 分）（ 2018新课标卷I 28）二甲醚（ CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、 CO、和少量 CO2）直接制备二

6、甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：23OH(g)1-CO(g） + 2H (g) = CHH=- 90.1 kJ mol1CO(g)+ 3H2(g) = CHOH(g)+H O(g)H=- 49.0 kJ mol-12322水煤气变换反应：2223kJmol-1CO(g) + H O (g)=CO(g)+H (g)H=-41.1二甲醚合成反应：2CHOH(g)=CHOCH(g)+H2O(g)H=- 24.5 kJ mol-13334Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al 2O3 的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）分析二甲醚合成反应对

7、于CO转化率的影响。由 H2 和 CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。有研究者在催化剂（含 Cu-Zn-Al-O和 Al 2O3），压强为 5.0MPa 的条件下由H2 和 CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点， 其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（ 5.93kWhkg -1 ），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压 1.20V ，能量密度E=_（列式计算，能量密度=电池输出电能 / 燃料质量， 1kWh=

8、3.6 105J ）【答案】（ 1） Al 2O3（铝土矿） +2NaOH=2NaAlO+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH) 3；(2 ) 消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO（ 3）2CO(g)+4H2(g)=CH 3OCH3(g)+H 2O(g) ； H=-204.7kJ/mol ；该反应分子数减小， 压强升高平衡右移， CO和 H2 的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和 H2 的浓度增加，反应速率增大。9. （ 2018江苏化学 20） (14 分 ) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属

9、元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4) 2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。( 1) 白磷 (P 4) 可由 Ca3(PO4) 2、焦炭和 SiO2 在一定 条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4) 2(s) 10C(s) = 6CaO(s) P4(s) 10CO(g) H1= 3359.26 kJ mol 1CaO(s) SiO2(s) = CaSiO3(s)H2= 89.61 kJ mol 12Ca(PO ) (s) 6SiO (s) 10C(s)= 6CaSiO (s) P (s) 10CO(g) H3422343则 H3=kJmol

10、1。(2) 白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4 60CuSO496H2O= 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO460molCuSO4 能氧化白磷的物质的量是。(3) 磷的重要化合物 NaH2PO4、 Na2HPO4和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数 ( 平衡时某物种的浓度占 各物种浓度之和的分数 ) 与 pH 的关系如右图所示。 为 获 得 尽 可 能 纯 的 NaH2PO4 ， pH 应 控 制 在； pH= 8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的(CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示) 。(4) 磷的化合物三氯氧磷() 与季戊四醇() 以物质的量之比2:1反应时， 可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种