离子反应学案

1、内江二中高13级高一化学学案2-2离子反应第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离1.(1)金属能导电，金属是电解质吗？电解质溶液导电与金属导电有什么不同？（2）下列物质中，不属于电解质的是 ( )A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2.用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动离子的过程的式子，叫做电离方程式。例如：Na2CO3= H2SO4 =NaOH =Na2SO4 =1.电解质、非电解质（）电解质的定义： （）非电解质的定义： （）常见的电解质包括、。1.电解质、非电解质（1）电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质（例如，能导电，但既

2、不是电解质也不是非电解质）。（2）电解质导电有一定外界条件：水溶液里或熔融状态下（食盐水溶液能导电，食盐固体不能导电，但固体食盐是电解质）。能导电的物质不一定是电解质，如铜丝或食盐水。（3）电解质是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物（例、溶解于水得到的水溶液也能导电，但、不是电解质，是因为溶于水后这些物质发生了反应，是生成的物质电离出了离子才导电）。（4）某些难溶于水的物质，由于它们的溶解度小，所以测不出它们的导电性，但是，由于它们溶解于水的部分完全电离，所以属于电解质（例如是电解质）。【例1】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由

3、此得出的结论正确的是 ( ) A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl只有在溶液中才能导电1.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 （ ） A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖学点2 电离2.电离方程式（）电离的定义： 。（）酸的定义：。碱的定义：。盐的定义：。电离（1）酸、碱、盐等在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。注意：电离的条件：溶解于水或受热熔化。电离不需要通电。电离一般是吸热过程。（2）酸、碱、盐的溶液导电的原因：酸、碱、盐均属于电解质，其溶于水后能够电离出自由移动的离子，在电

4、场作用下会发生定向移动而形成电流。但是，在电解质晶体（或固体）中无自由移动的离子，因而不能导电。溶液导电能力的强弱，取决于其中自由离子浓度的大小。（3）从电离角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如H2SO4、HCl、CH3COOH等，因NaHSO4=Na+H+SO42-，故NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。碱：电离时生成阴离子全部是OH-的化合物称为碱，如 Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3H2O等，而Cu2（OH）2CO3等碱式盐只能称为盐，而不属于碱。盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物称为盐，例如Ba（NO3）2、NaHCO3。

5、(4)电离方程式的书写强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“ ”。多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，一般只写第一步，多元弱碱也可分步电离，但可按一步电离写出。(4)强电解质和弱电解质的比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HCN、HF、H2SiO3、HNO2、HClO 、H3PO4、H

6、2SO3、弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水：H2O【应用1】(2012新泰月考)下列说法中一定正确的是 ()。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质(1)电解质的强弱与其溶解性无关。如难溶物BaSO4、CaCO3是强电解质；HF、NH3H2O易溶，却为弱电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。(3)

7、离子化合物一定是强电解质，而共价化合物只有极少数是强电解质，另有一部分是弱电解质。2.写出下列物质在溶液里的电离方程式： 硫酸； 氢氧化钡； 硫酸铜； 硝酸铵； 氯化亚铁。第2课时 离子反应及其发生的条件一、离子反应1.概念电解质在溶液中的反应实质是_ 之间的反应。2.实验探究操作现象_反应前溶液中微粒Na+、 SO42 Na+、SO42K+、Cl-Ba2、Cl-混合液中微粒Na+、SO42 、 K+、Cl-_、Na+、Cl- 3.实质：通过离子反应使溶液中某些离子浓度_。4.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_表示离子反应的式子。(2)书写步骤： 正确书写反应的化学方程式 把_的物质拆成

8、离子的形式 删去方程式两边_的离子 检查方程式两边各元素的_和_是否相等举例：1.以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例写出正确的化学方程式：_拆写：_删除：_检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。2.以CaCO3与盐酸的反应(1)写：写出正确的化学方程式_。(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式_ 。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子_ 。(4)简：看方程式两边所有各项系数是否有公约数，若有公约数，化到最简。(5)查：检查方程式两边是否遵守_和_ 。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反应的反应实质是_。

9、二、离子反应发生的条件1.实验探究实验现象及离子方程式产生_沉淀_溶液_产生_ CO32 +2H+=CO2+H2O 2.离子反应发生的条件【思考辨析】1.判断正误(1)氢气在空气中燃烧生成水属于离子反应。( )(2)离子反应H+OH=H2O能表示所有的中和反应。( )(3)离子反应Cu2+2OH=Cu(OH)2只能表示氢氧化钠和硫酸铜溶液的反应。( )(4)离子反应中参加反应的全是离子。( )2.问题思考(1)铁与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H=2Fe3+3H2，对吗？(2)Ag+、Na+、SO42、Cl-能大量共存吗？【知识链接】 离子方程式离子方程式是表示离子和离子或离子和分子之间发生

10、反应的式子。非水溶液或非熔融状态下的反应，因没有自由移动的离子参加或生成，所以没有离子方程式。物质拆成离子形式时的注意事项只能拆成阴、阳离子的形式，原子团不能拆开，如KClO3应拆成K+ ClO3；阴阳离子的个数比不能变，如：Na2SO4拆成2Na+ SO42。 一、离子方程式正误判断1.书写离子方程式时的拆分原则(1)可溶性强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学

11、式。(3)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3 (标“”)。(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3+H=CO2+H2O。2.离子方程式正误判断的六种情况(1)一看是否符合反应的客观事实：如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2()Fe+2H+=Fe2+H2()(2)二看物质是否符合拆写原则：如碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H=CO2+H2O()CaCO3+2H=Ca2+CO2+H

12、2O()(3)三看是否符合质量守恒：如钠与水的反应：2Na+H2O=2Na+2OH-+H2()2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2()(4)四看是否符合电荷守恒：如铝和盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2()2Al+6H+=2Al3+3H2()(5)五看是否漏掉离子反应：如CuSO4与Ba(OH)2在溶液中的反应：Ba2+ SO42 =BaSO4()Ba2+ SO42+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2()(6)六看是否符合阴、阳离子个数比：如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+OH-+H+ SO42=BaSO4+H2O()Ba2+2OH-+2H+ SO42 =BaSO4+2H2

13、O()【知识备选】与量有关的离子方程式的书写书写与量有关的离子方程式时，常设不足者的物质的量为1，据此调整过量物质的比例：(1)CO2气体通入氢氧化钠溶液：CO2气体不足时：CO22OH= CO32H2OCO2气体过量时：CO2OH= HCO3(2)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合：NaHSO4溶液不足时：Ba2OHH SO42=BaSO4H2ONaHSO4溶液过量时：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O【学而后思】(1)氢氧化钙是微溶物，书写离子方程式时如何处理？(2)铁片投入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式是2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu，对吗？二、离子共存的判断离子共存

14、的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca2+与CO32，Ba2+与 CO32、SO42，Ag+与Cl-等。生成难溶性的碱：OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H+与CO32、HCO3等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H+与OH-、CH3COO-等。2.注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子：“酸性”的不同描述：酸性溶液；pH7的

15、溶液；使石蕊试液变蓝的溶液。 【知识备选】利用离子共存进行离子推断在离子推断题中经常利用离子共存的思想进行推断分析。以下举例说明：(1)固体溶于水后溶液呈无色：则无可溶性铜盐、铁盐、亚铁盐及高锰酸盐等有色盐。(2)滴加硝酸银溶液无明显现象，则无可溶性氯化物。(3)滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则沉淀可能是氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，再据其他条件加以推断。【学而后思】(1)某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、Cl-、OH-吗？(2)某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K+、CO32 吗？ 类型 一 离子方程式的正误判断【典例】(2013攀枝花高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )

16、A.稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为:Ba2+ SO42=BaSO4B.稀硫酸与锌反应：Zn+2H+=Zn2+H2C.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OD.氧化铜与硫酸的反应：CuO+2H+ SO42=CuSO4+H2O【变式训练】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D.氧化铜与硝酸反应；氧化铜与盐酸【变式备选】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2+2OH-=Cu(OH)2CuCO3+

17、2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B.CO32+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2C.Ca2+ CO32=CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D.H+OH-=H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O类型 二 离子共存【典例】(2013武汉高一检测)在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A.Ba2+、Na+、NO3、SO42 B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C.K+、Cl-、CO32、NO3 D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3【互动探究】(1)若为强碱性溶液，则B项离子能共存吗？

18、(2)若不是酸性环境，则C项离子能共存吗？【变式训练】(2013文昌高一检测)已知某溶液中含有Fe3+，那么溶液中的阴离子不可能是( )A. SO42 B. CO32 C.Cl- D. NO3【变式备选】某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A.Na+、CO32、SO42 、Cl- B.Cu2+、NO3、Cl-、SO42C.H+、Cl-、K+、CO32 D.K+、Mg2+、SO42 、OH- 1.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能较大量存在( )A.OH B.Ag C.Na D.Ca22.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( )A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水3.(2013文昌高一检测)BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2+CO32+2H+ NO3=Ba(NO3)2+H