2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第三课时 核素课件 新人教版必修2

1、第一节元素周期表,第三课时核素,1.了解质量数和X的含义。 2了解核素、同位素的概念。 3了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,课标要求,1原子的构成,知识点一原子结构及表示方法,正,不带,负,2构成原子微粒间的关系 核电荷数_，质量数_。,质子数,核外电子数,原子序数,质子数,中子数,3原子表示方法,元素化合价,质量数,电荷数,质子数,1构成原子的粒子,核心突破,2有关粒子间的关系 (1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。 (2)中性原子： 质子数核电荷数核外电子数。 (3)阳离子：质子数核外电子数电荷数。 (4)

2、阴离子：质子数核外电子数电荷数。,1已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2中含有电子的物质的量为,解析由质量数质子数中子数可知R2的质子数Mn，则R2的核外电子数为Mn2，m g R2中所含电子的物质的量为 (Mn2)mol。 答案D,答案B,答案(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22,1元素 元素是质子数相同的同一类原子的总称。即同种元素原子的原子核中质子数相同。,知识点二核素、同位素,2核素 把具有一定数目_和一定数目_的一种原子叫做核素。 如氢的三种核素：,质子,中子,氕,氘,氚,3.同位素,质子数,中子数,1所有原子都由质子、中子和核外电子构成的吗？ 提示不

3、是。H中没有中子。 2元素种类和原子种类相等吗？ 提示原子种类大于元素种类。,探究思考,6,一、元素、核素、同位素、同素异形体的比较,核心突破,1区别,2.联系,特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。 (3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。,二、原子相对原子质量和元素相对原子质量 1原子的相对原子质量 (1)含义 原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C质量的 的比值。 (2)计算公式 原子的相对原子质量,(3)常用关系 原子的近似相对原子质量

4、质量数,2元素的相对原子质量 (1)元素的平均相对原子质量 含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。 计算公式： Aa%Bb%Cc% 其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数， 是元素的平均相对原子质量。,则氧元素的平均相对原子质量为15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%15.999。 (2)元素的近似相对原子质量 可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。,例16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A

5、16O2与18O2互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同 C16O与18O互为同位素 D1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,典题例证,【解析】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，同种元素的不同核素互称为同位素，A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同，B错误。D项未指明温度和压强，无法判断。 【答案】C,(1)相同物质的量的16O2与18O2所含中子数之比为_。 (2)相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为_，标准状况下的体积之比为_。 答案(1)45(2)91098,变式探究,解析由核反应方程中，电荷数守恒和质量数守恒可

6、知，X为H，选项A正确。 答案A,2下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同一元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 AB C D,解析质子数相同，一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，错误；质子数相同、电子数也相同的两种微粒，电性、电量必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，正确；电子数相同的粒子不一定是同种元素，如Na、He均为10电子微粒，正确；一种元素可以形成不同的单质，如O2、O3，金刚石、石墨，红磷、白磷等，错误；由于绝大

7、多数元素存在同位素，元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量，因此元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，错误。 答案B,3最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C原子与14N原子中所含中子数相同 C14C是C60的同素异形体 D14C与12C、13C互为同位素,解析构成C60的碳原子为12C，它与14C互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C原子的中子数为1468,14N原子的中子数为1477，二者所含中子数不同，B项错误；14C是碳元素的一种核素，是原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是同素异形体关系，C项错误；12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。 答案D,1原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)，质子正电擎大旗，电子抗衡带负电，中子无电为中立。 2质量数(A)质子数(Z)