2019高考化学元素及其化合物必练专题01氯及其化合物[共25页]

1、专题一 氯及其化合物1无水 MgBr2 可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1。已知： Mg与 Br2反应剧烈放热； MgBr2 具有强吸水性。下列说法错误的是（ ）A 实验必须要缓慢通入干燥的 N2 以免反应过于剧烈B 若用干燥的空气代替干燥的 N2，其主要的缺点是制得的 MgBr2 中含有杂质。C 装有无水 CaCl2 固体 A 的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发【答案】 B2下列离子方程式书写正确的是 ( )A 200 mL 2 mol L1 的 FeBr 26Br5Cl2=4Fe33Br 2 溶液中通入

2、11.2 L 标准状况下的氯气： 4Fe1 的 FeBr 26Br5Cl2=4Fe33Br2 10Cl B 以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl 2 H2O 2OHH2Cl 2C 氢氧化钠溶液吸收足量 S O2 气体： SO22OH=SO H2OD 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： Al3 =2BaSO22SO 2Ba 4OH 4AlO2H2O【答案】 A【解析】 11.2 L 标准状况下的氯气的物质的量为 0.5mol ，200 mL 2 mol L1 2的 FeBr2 溶液中含有的 Fe物质的量为0.4mol ，Br的物质的量为0.8mol ，因为Fe2 的还原性强于 B

3、r的还原性， 所以 Cl2 先与 Fe 2反应，2反应，然后与 Br 反应， 0.5mol Cl 反应， 0.5mol Cl2变成 Cl转移电子为1mol，所以共消耗 0.4mol Fe 2和 0.6mol Br ，离子方程式为4Fe 26Br 5Cl26Br 5Cl2=4Fe 210Cl 33Br33Br，A 正确； Al 3 会与 OH反应生成白色胶状沉淀， 正确的离 子方程式为2Al3 +6Cl 6H 2O 2Al(OH) 3 3H2 3Cl 2， B错误；氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体生成2O 2Al(OH) 3 3H2 3Cl 2， B错误；氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体生成

4、亚硫酸氢钠， C错误；要使沉淀的物质的量最大，需满足 Ba 4，Al 2 完全转化为BaSO2 完全转化为BaSO3也完全转化为Al(OH)3沉淀， D错误。3下列离子检验及结论一定正确的是2A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含 SO4B 在某溶液中滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有 Cl2C 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 C O3D 通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I【答案】 D4已知：一定温度下，将 Cl 2 通人适量 KOH溶液，产物中可能有 KC1

5、、KClO、KClO3，且 c(Cl)/c(ClO ) 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A 若某温度下，反应后 c(Cl)/c(ClO ) 11，则溶液中 c(ClO )/c(ClO) 3B 参加反应的氯气的物质的量等于 amolC 改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： amol n e amolD 改变温度，产物中 KC1O3 的最大理论产量为amol【答案】 D【解析】设n(ClO )=1mol ，反应后 c(Cl )/c(ClO ) 11，则n(Cl )=11mol ，电子转移守恒， 5n(ClO)=1mol ，反应后 c(Cl

6、)/c(ClO ) 11，则n(Cl )=11mol ，电子转移守恒， 5n(ClO3 )+1n(ClO )=1n(Cl ) ，即 5n+11=111， 解得 n(ClO3 )=2mol ，则溶液中 c(ClO )=2mol ，则溶液中 c(ClO)/c(ClO3 ) ，A) ，A正 确 。 由氯原 子 守 恒 可 知 ， 2n(Cl 2)= n(KClO)+n(KCl)+n(KClO 3), 由钾离 子 守 恒 可 知2n(KClO)+n(KCl)+n(KClO 3)= n(KOH)，参加反应的氯气的物质的量为n(Cl 2 )= n(KOH)= amol，正确；氧化产物只有氯酸钾时，转移电子

7、最多， 根据电子守恒 n(KCl)=5 n(KClO 3)分析， 由钾离子守恒 n(KCl)+n(KClO 3)=n(KOH)，故 n(KClO3)= n(KOH)/6=a/6mol ，转移电子最大物质的量为a/6 5=5a/6mol，氧化产物只有次氯酸钾时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n(KClO)=n(KCl) ，根据钾离子守恒 n(KClO)+n(KCl)= n(KOH) ，故n(KClO)= n(KOH)/2=a/2mol ，转移电子最小物质的量为a/2mol ，则反应中转移电子的物质的量的范围为amol n e amol，C 正确。氧化产物只有氯酸钾时，其物质的量最大，有 C 中

8、计算可知，产物中 KC1O3的最大理论产量为a/6mol ，D错误。5已知 2Fe 32I32I =I22Fe 2、2Fe2Br2、2Fe2Br2=2Br 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的 2Fe3。现向含有 FeBr2Fe3。现向含有 FeBr氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是 ( )氧化性： Br2Fe 3I3I2原溶液中 Br一定被氧化2通入氯气后，原溶液中的 Fe 一定被氧化2不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe若取少量所得溶液，加入 CCl4 后静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中

9、 Fe 2、Br2、Br均被完全氧化A B C D 【答案】 B6化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据 H2+Cl 2=2HCl 推测： H2+Br2=2HBr但类比是相对的，如根据 2Na2O2+2CO2=Na2C O3+ O2，类推 2Na2O2+2SO2 =Na2SO3+ O2 是错误的，应该是 Na2 O2+SO2=Na2SO4下列各组类比中正确的是（ ）A钠与水反应生成 NaOH和 H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和 H2B Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，推测： N a2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2C CO2+Ca(ClO) 2+

10、H2O=CaCO3+2HClO，推测： 2SO2+Ca(ClO) 2+ H2O=CaSO3+2HCl OD铝和硫直接化合能得到 Al 2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S33【答案】 B【解析】活泼金属钠与水反应生成 NaOH和 H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应， A错误； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和 N a2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2都强酸制弱酸，所以类比合理， B 正确；二氧化硫具有还原性，次氯酸盐具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙， C错误；硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合能得到 FeS

11、，不存在 Fe2S3 这种物质， D错误。7下列叙述正确的是A 明矾和 ClO2 常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同B 盛放 KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞C 北京时间 2011 年 3 月 11 日日本发生 9.0 级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I ，这是一种质子数为 131 的有放射性的碘的一种核素D 6 月 3 日危地马拉的富埃戈火山喷发，火山灰在空气中很多天都不能沉降，可能与胶体的性质有关【答案】 D8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A FeCl 3 溶液具有酸性，可用于脱除燃气中 H2SB 苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂2

12、+ 2+C FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu 、Hg等重金属D NaHCO3 能与 Al 2(SO4) 3 溶液反应，可用作泡沫灭火器原料【答案】 D3+ 2-【解析】 FeCl3 用于脱除燃气中的 H2S，是因为 H2S具有强还原性， Fe 具有较强的氧化性，可以将 S氧化成2+，而不是因为 FeClS 单质， 本身被还原成 Fe3 溶液具有酸性， A 错误；苯酚与甲醛发生缩聚反应用于制取酚2+、Hg2+等重金属是因为转化为 醛树脂和苯酚能使蛋白质变性没有对应关系， B错误；FeS用于除去废水中 Cu更难溶的硫化物， 而不是因为 FeS固体呈黑色， C错误；NaHCO3 能与 Al

13、 2(SO4) 3 溶液反应发生双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，可用作泡沫灭火器原料， D正确。9下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是4A B C DNaOH溶液滴入 FeSO4 Na2S 溶液滴入 AgCl石 蕊溶液滴入氯 水 热 铜丝插入稀硝酸实验溶液中 中 浊液中 中产生白色沉淀，随后 溶液变红，随后迅速 沉淀 由白色逐 渐变 产生无色气体，随后现象变为红褐色 褪色 为黑色 变为红棕色【答案】 C10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高 A有乙烯生成锰酸钾溶液中，褪色向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶

14、塞，导管通气入品 B铜片未打磨红溶液，无明显现象2+除去 CuSO4 溶液中 Fe ：先加足量 H2O2，再加 Cu(OH)2 调溶C KspCu(OH) 2Ksp Fe(OH) 2液 pH=4将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，D 氯气漂白不是 Cl2 分子直接作用的结果无明显现象【答案】 D【解析】乙醇具有挥发性，溴乙烷与 NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含 C H3C H2OH（g），C H3C H2OH也能5使酸性 KMnO4 溶液褪色，气体使酸性 KMnO4 溶液褪色不能说明有乙烯生成， A 错误；Cu 与浓 H2SO4 常温下不反2+ 3+应， Cu 与浓 H2S

15、O4 加热时才会反应产生 SO2，B 错误；加入足量 H2O2 将 Fe 氧化成 Fe ，再加 Cu（OH）2 调溶3+液 pH=4时 Fe 转化成 F e（O H）3 沉淀而除去， 说明 Fe（O H）3 比 C u（OH）2 的溶解度更小， KspCu（OH）2 KspFe（O H）3 ，C错误；将有色纸条放入盛满干燥 Cl 2 的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明 Cl 2 没有漂白性，氯气漂白不是 Cl 2 分子直接作用的结果， D正确。11下列指定反应的离子方程式正确的是+Cl- +HClO A 氯气与水反应： Cl 2+ H2O H2+ + 2ClB 电解饱和 CuCl2 溶液

16、： Cu- + 2H 2 O Cu(OH)2 + H2+Cl 22 O Cu(OH)2 + H2+Cl 22+ O H- +NH+ S O2- = BaSOC 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba 4+NH3 H2O4 42+ + 2HCO- +2OH- = CaCO2-D 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca 3+ 2 H2O+ C O33【答案】 A12碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等 . 实验室用 NaOH、单质碘和水合肼 (N2H4 H2 O)为原料可制备碘化钠 .资料显示 : 水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气； NaIO3 是一种氧化剂 .回答下列问题：(1) 水合肼的制

17、备有关反应原理为 : NaClO+2NH3 = N2H4 H2 O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为 _( 按气流方向，用小写字母表示 ).A B C D开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液. 滴加 NaClO溶液时不能过快的理由 _.6(2) 碘化钠的制备i. 向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH及 30mL水，搅拌、冷却，加入 25.4g 碘单质，开动磁力搅拌器，保持 6070至反应充分；ii. 继续加入稍过量的 N2H4 H2O(水合肼 ) ，还原 NalO 和 NaIO3，得 NaI 溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；ii

18、i. 向上述反应液中加入 1.0g 活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv. 将步骤 iii 分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品 24.0g.步骤 i 反应完全的现象是 _.步骤 ii 中 IO3- 参与反应的离子方程式为 _.步骤 iii “将溶液与活性炭分离”的方法是 _.本次实验产率为 _. 实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是 _.某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3 杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸， 片刻后溶液变蓝 . 得出 NaI 中含有 NaIO3 杂质. 请评价该实验结论的合理性

19、 :_( 填写“合理”或“不合理” ) ， _【答案】 f a b c d e(ab 顺序可互换） 过快滴加 NaClO 溶液，过量的 NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） 2IO 3 2H4 H2O=3N2+2I - +3N- +3N- +9H 2O 趁热过滤或过2O 趁热过滤或过-滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是 I 在酸性环境中被 O2 氧化成 I 2 而使淀粉变蓝(2) 步骤 ii 中碘单质生成 NaI 、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色； 步骤 iiiN 2 H4 ? H2O还 原 NalO3 的

20、 化 学 方 程 式 为 ： 3N2H4? H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O ， 离 子 方 程 式 为 ：3 N2H4? H2O+2IO3 - =2I- =2I- +3N 2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离；2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离； 8.2gNaOH 与 25.4g 单质 碘反应 ，氢氧 化钠 过量 ，碘单 质反应 完全 ，碘 和氢氧 化钠发 生反 应：3I 2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的 NaI 的质量为： 5 150g/mol=25g，生成的 NaIO

21、3 与N2H4? H2O反应所得的 NaI，反应为 3 N2H4?H2 O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，则 6I 22NaIO32NaI，该步生成的 NaI质量为： 2 150g/mol=5g，故理论上生成的 NaI 为25g+5g=30g，实验成品率为 100%=80%，7实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高是因为水合肼能与水中的溶解氧反应；取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝，说明生成碘单质，可能是 NaIO3 氧化碘化钾反应生成，也可能是空气中氧气氧化碘离子生成碘单质，不能得出 NaI中含有 NaIO3 杂质。13四氯化锡（ S

22、nCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点 - 33 ，沸点 114 。SnCl4 极易水解， 在潮湿的空气中发烟。 实验室可以通过下图装置制备少量 SnCl4( 夹持装置略 ) 。（1）装置中发生反应的离子方程式为 _；（2）装置中的最佳试剂为 _，装置的作用为 _；（3）该装置存在的缺陷是： _；（4）如果没有装置，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 _；（5）实验用锡粒中含有杂质 C u某同学设计下列实验测定锡粒的纯度第一步：称取 0.613g 锡粒溶入足量盐酸中，过滤；2+氧化成 Sn4+； 第二步：向滤液中加入过

23、量 FeCl 3 溶液，将 Sn第三步： 用 0.100 mol?L 2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe ，发生反应的表达式为 （未配平） ：Fe 2O7 Cr -1 K 2+ + Cr 2- + H-1 K 2+ + Cr 2- + H2+ +3+3+ Fe + H 2O第二步中发生反应的离子方程式是 _ ，若达到滴定终点时共消耗 16.0 mLK2Cr2O7 溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式 _（仅写计算结果，锡的相对原子质量按 119 计算）+ + 2Cl - Mn2+ + Cl【答案】 MnO2 + 4H 2 + 2H 2O 饱和氯化钠溶液 防止空气中水蒸气进入装置，使 SnCl

24、4 水解 缺少尾气处理装置 Sn(OH) 4 或 SnO2 2Fe3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+ 93.18%8(4) 如果没有装置，则在氯气中含有水蒸汽，所以在中除生成 SnCl4 外，还会生成 SnCl4 水解产生的含锡2+ + Cr的化合物 Sn(OH)4 或 SnO2；(5) 滴定过程中的反应方程式为 6Fe2O7 2- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe2- + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，第二2+ 4+3+ + Sn步中加入过量 FeCl3 溶液，将 Sn 氧化成 Sn ，反应的方程式为 2Fe2+ = Sn 4+ + 2Fe2+，

25、令锡粉中锡的质量分数为 x，则：2+ 3+ 2+SnSn 2Fe 2Fe K2Cr2O7119g mol-10.613xg 0.100 mol?L 0.016L故 = ，解得 x=93.18%。14钠硝石又名智利硝石，主要成分为 NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约 2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备 KNO3 的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示：9回答下列问题：(1) NaNO 3 是_ （填“电解质”或“非电解质”） 。(2) 一定温度下， NaNO3 可分解生成 N a2O、NO和 O2，

26、该反应的化学方程式为 _。(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理 _（答出一种即可） 。(4) 为减少 KNO3 的损失，步骤 a 的操作应为： _ ；步骤 b 中控制温度可为下列选项中的 _。A10 B 40 C 60 D 90(5) 如何验证洗涤后的 KNO3 中没有 Cl-：_ 。(6) 若 100 吨钠硝石可生产 60.6 吨 KNO3，则 KNO3 的产率为 _。【答案】 电解质 4NaNO3 2Na2O+4NO+3O2 粉碎 蒸发结晶， 趁热过滤 A 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的 KNO

27、3 中没有 Cl- 51%的变化明显，而氯化钠的溶解度随温度的变化不大，为减少 KNO3 的损失，步骤 a 应为蒸发结晶，趁热过滤；步骤 b 中需要析出硝酸钾晶体，为了尽可能多的析出硝酸钾，应该控制温度在 10最好； (5) 要验证洗涤后的 KNO3 中没有 Cl-，只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若未出现白色沉淀，即可说明洗涤后的 KNO3 中没有 Cl-，故答案为：取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加-HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若未出现白色沉淀， 说明洗涤后的 KNO3 中没有 Cl；(6) 根据硝酸根守恒， 存在 NaNO

28、3KNO3，理论上 100 吨钠硝石可生产 KNO3 的质量为 100 吨 =118.8 吨，则 KNO3 的产率为 100%=51%。15高铁酸钾 (K 2FeO4) 为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。 K2FeO4 易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，在100 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用 Cl2 与 KOH溶液在 20 以下反应生成 KClO（在较高温度下则生成 KClO3），KClO再与 KOH、Fe(NO3) 3 溶液反应即可制得 K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1) 制备 KClO。 仪器 a 的名称是 _；装置 B吸收的气体是 _。 装置 C 中三颈

29、烧瓶置于冰水浴中的目的是 _ ；装置 D 的作用是_ 。(2) 制备 K2FeO4。 装置 C中得到足量 KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入 KOH溶液、 Fe(NO3) 3 溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为 _ 。 向装置 C中加入饱和 _溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定 K2FeO4 纯度。测定制备的 K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：2- +CrO- +2H 2- +Fe(OH)- 2b. 2CrO 4 Cr2O7 2 O2-+2H+ 2- +H2- 2+ +c. Cr 2O7 +6Fe +14H2Cr3+ 3

30、+6Fe +7H2O称取 2.0 g 制备的 K2FeO4 样品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量的 KCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250-1mL 容量瓶中定容取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用 0.10 mol?L 的(NH4) 2Fe(SO4) 2 标准溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液的体积为 24.00 mL ，则该 K2FeO4 样品的纯度为 _。【 答案】 分液 漏斗 HCl 防止 Cl 2 与 KOH反应 生成 KClO3 吸收 多余的 Cl 2 ，防止 污染空气3ClO - +2Fe3+10OH- =2FeO2- +3

31、Cl- +2Fe3+10OH- =2FeO2- +3Cl4- +5H 2O KOH 79.2%2O KOH 79.2%11置 C中加入饱和 KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤， ；(3) 根据反应 FeO4 2OCrO4 3+OH2-+CrO - +2H 2- +Fe(OH) - 、22CrO4 2- +2H+Cr2- +2H+Cr2O7 2O和 Cr 2O7 2O，可得关系式 2FeO4 2O7 2- +H 2- +6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H 2-Cr 2- 6Fe2+，根据题2- +H 2- +6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H 2-Cr 2- 6Fe2+，根据题意

32、可知， (NH4) 2Fe(SO4) 2 的物 质的量 为 0.024L 0.1000 mol/L=0.0024mol ， 所以高 铁酸钾 的质量为0.0024mol 198g/mol=1.584g ，所以 K2FeO4 样品的纯度为 100%=79.2%。16以 C12、NaOH、(NH2) 2C O（尿素）和 SO2 为原料可制备 N2H4 H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知： C12+2OH 2O是放热反应。- =C1O- +C1- +HN2H4 H2O沸点约 118，具有强还原性，能与 NaC1O剧烈反应生成 N2。（1）步骤 I 制备 NaC1O溶液时，若

33、温度超过 40， Cl 2 与 NaOH溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为 _；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是 _。（2）步骤合成 N2H4 H2O的装置如图 -1 所示 NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在 40以下反应一段时间后，再迅速升温至 110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 _；使用冷凝管的目的是 _。（3）步骤用步骤得到的副产品 N a2C O3 制备无水 N a2SO3（水溶液中 H2SO3、HSO33所示， Na2SO3 的溶解度曲线如图 -3 所示）12边搅拌边向 N a2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定

34、何时停止通 SO2 的实验操作为_ 。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 N a2SO3 的实验方案： _ ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。- 5Cl【答案】 3Cl 2+6OH- +ClO -+3H2O 缓慢通入 Cl2 NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发 测量溶液3的 p H，若 pH 约为 4，停止通 SO2 边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH溶液，测量溶液 p H，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤水 Na2SO3，在 Na2CO3 溶液中通入过量的二氧化硫生成 NaHSO3，然后在 NaH

35、SO3 溶液中加入 NaOH溶液可生成Na2SO3。由图像可知，如溶液 pH约为 4 时，可完全反应生成 NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH 的方法控制；由 NaHSO3 溶液制备无水 N a2SO3，可边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH溶液，测量溶液p H，由图象可知 pH约为 10 时，可完全反应生成 N a2SO3，此时停止滴加 NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图像 3 可知在高于 34条件下趁热过滤，可得到无水 Na2SO3，故答案为：边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为 10 时，停止滴加 NaOH

36、溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤。17实验小组制备高铁酸钾（ K2FeO4）并探究其性质。资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）132+A 为氯气发生装置。 A中反应方程式是 _ （锰被还原为 Mn）。将除杂装置 B补充完整并标明所用试剂。 _C中得到紫色固体和溶液。 C中 Cl 2 发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 _。（2）探究 K2FeO4 的性质取 C 中紫色溶液，加入稀

37、硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl 2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl 2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色。用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH溶液将 K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b。取少量方案b，滴加盐酸，有 Cl 2 产生。i 由方案中溶液变红可知 a 中含有 _离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4 将 Cl氧化，还可能由 _产生（用方程式表示） 。ii 方案可证明 K2FeO4 氧化了 Cl。用 KOH溶液洗涤的目的是 _。根据 K2FeO4 的制备实验得出：氧化性 Cl 2_2

38、FeO （填“”或“”） ，而方案实验表明， Cl42和2FeO 的氧化性强弱关系相反，原因是 _。4资料表明，酸性溶液中的氧化性2FeO MnO 4 ，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混4合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性2FeO MnO 4 。若能，请说明理由；若不能，4进一步设计实验方案。理由或方案： _。14- Cl【答案】 2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl 2+8H2O Cl 2 +2OH- +ClO- +H 2O2O3+ 4FeOFe4 2- +20H+ 4Fe3+3O2- +20H+ 4Fe3+3O2+

39、10H2O 排除 ClO 的干扰 溶液的酸碱性不同 若能， 理由：FeO4- 2-在过3+ -量酸的作用下完全转化 为 Fe 和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4 的颜色（若不能，方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）除去 HCl，除杂装置 B 为 。 C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl 2+2Fe（O H）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有 Cl 2 与 KOH的反应， Cl 2 与 KOH反应的化学方程式为 Cl 2+2KOH=KCl+KClO+2HO，反应的离子方程式为 Cl 2+2OH - =Cl- =Cl- +ClO

40、- +H 2O。2O。（2）根据上述制备反应， C的紫色溶液中含有 K2FeO4、KCl，还可能含有 KClO等。3+ 3+i. 方案 I 加入 KSCN溶液，溶液变红说明 a 中含 Fe 。但 Fe 的产生不能判断 K2FeO4 与 Cl-发生了反应，根据3+题意 K2FeO4 在酸性或中性溶液中快速产生 O2，自身被还原成 Fe，根据得失电子守恒、 原子守恒和电荷守恒，2-可能的反应为 4FeO4+ 3+20H=3O2+4Fe +10H2O。ii. 产生 Cl 2 还可能是 ClO - +Cl- +Cl- +2H+=Cl2+H2O，即 KClO 的存在干扰判断； K2FeO4 微溶于 KO

41、H溶液，用 KOH溶-液洗涤的目的是除去 KClO、排除 ClO 的干扰，同时保持 K2FeO4 稳定存在。制备 K2FeO4 的原理为 3Cl2+2Fe（O H）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中 Cl 元素的化合价由 0 价降至-1 价，Cl 2 是氧化剂， Fe 元素的化合价由 +3 价升至 +6 价，Fe（OH）3 是还原剂， K2FeO4 为氧化产物，根据同 一 反 应 中 ， 氧 化 性 ： 氧 化 剂 氧 化 产 物 ， 得 出 氧 化 性 Cl 2 FeO42- ； 方 案 II 的 反 应 为2FeO4 2- +6Cl2- +6Cl- +16H+=

42、2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明， Cl 2 和 FeO4 2- 氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，2- 氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备 K2FeO4 在碱性条件下，方案 II 在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的 强弱。3+该小题为开放性试题。若能，根据题意 K2FeO4 在足量 H2SO4 溶液中会转化为 Fe 和 O2，最后溶液中不存在2-FeO4-，溶液振荡后呈浅紫色一定是 MnO42- 2+ -的颜色，说明 FeO4 将 Mn 氧化成 MnO4，所以该实验方案能证明氧2-化性 FeO4- 2-。（或不能， 因为溶液 b 呈紫色， 溶液 b 滴

43、入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液中， c（FeO4）变小，MnO415溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色） 。18下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4 等物质的一种工艺 ( 不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属 ) 。（1）KMnO4 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是 _( 填序号 ) 。A双氧水 B 75%酒精 C 84 消毒液 (NaClO 溶液) D 苯酚（2）黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为 _ （答出一条即可）。滤渣水洗

44、灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4 和 KCl，该过程中发生反应的化学方程式为 _ 。图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为 _。（3）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 N a2S2O3 溶液进行滴定。-1配制 250 mL0.100 0 mol L 标准 Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_ 、_ _；-1取 KMnO4 配成溶液（酸化）后，用 0.100 0 mol L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为_ 。【答案】 AC 加热、将固体混合物粉碎、 搅拌 3MnO2+KClO3

45、+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O MnO2 玻璃棒 250mL容量瓶 当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色Mn元素的化合价由 +6 价升至 +7 价，产物 A 是一种难溶于水的黑色固体， 根据氧化还原反应的规律， 化合物A 的化学式为 MnO2，K2MnO4 与 C O2 反应生成 KMnO4、MnO2 和 K2C O3。黑色固体混合物水浸时为提高浸取速率，16常采用的措施为：加热、将固体混合物粉碎、搅拌。 MnO2 与 KClO3、KOH熔融反应生成 K2MnO4、KCl 和 H2O，在该反应中 Mn元素的化合价由 +4 价升至 +6 价，Cl 元素的化合

46、价由 +5 价降至 -1 价，根据得失电子守恒和原子守恒， 该过程中发生反应的化学方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O。向 K2MnO4 溶液中通入CO2 生成 KMnO4，Mn元素的化合价由 +6 价升至 +7 价，产物 A是一种难溶于水的黑色固体，根据氧化还原反应的规律，化合物 A 的化学式为 MnO2，K2MnO4 与 C O2 反应生成 KMnO4、MnO2 和 K2C O3，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2C O3。（3）配制 250mL0.1000mol/L 标准 N a2S2O3 溶液的步骤为：计算

47、称量溶解冷却至室温转移洗涤初步振荡定容上下颠倒摇匀。需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 250mL容量瓶、胶头滴管。 KMnO4 溶液本身呈紫红色，实验中不需要其他指示剂，滴定终点的现象为：当滴入最后一滴标准液，溶液的紫红色恰好褪去，且半分钟内不变色。19二氧化氯 (ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl 2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备 ClO2 的方法 :（1）方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 _ 。研

48、究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有 Cl2，用离子方程式解释产生 Cl2 的原因_ 。（2）方法二：氯化钠电解法。2+ 2+ 2-用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca 、Mg 、SO4等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2C O3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（ NaClO3）与盐酸反应生成 ClO2，二氧化氯发生器中生成 ClO2 的化学方程式为 _ 。【答案】 1:4 4H+ClO- +3Cl2- =2Cl2+2H2O BaCl 2 2NaClO 3+4HCl=2NaCl+Cl 2+2ClO2+2H2O172+ 2+ 2-（2）除去 Ca 、Mg 、SO4 依次选用 N a2C O3、NaOH、BaCl2，由于所加除杂试剂过量， BaCl2 先于 Na2C O3 加入。除杂的操作是：往粗盐水中先加入过量的 BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2C O3 和 NaO