碱金属元素教案

1、一、 课题：碱金属元素课 型：预习+展示课使用时间：2014-7-9主备人：韩艳荣二、教学目标：1、知识目标： 在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用碱金 属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。2、能力目标： 通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的 能力。 通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳 问题的能力。3、情感目标： 通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学 生热爱化学的情感。 培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物 主义的

2、思想。三、教学重点： 碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 碱金属的化学性质教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。教学方法：探究法、启发法等四、教学过程：1、自主学习内容（一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt）思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素 的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。（2）递变性：从Li Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半 径依次增大（二）思考问题 2 :碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什 么影响？温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层

3、电子越来越易失去，性质越来越活泼。（三）碱金属物理性质的递变性（见 ppt）思考问题3 :从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及 递变规律吗？温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导（2）递变性：从锂到铯硬度减小；p增大（K与Na反常）；熔、沸点 降低2、小组探究与讨论（一）钠、钾与。2反应的比较钠钾实验现象实验原理（反应方程式）结论（二）钠、钾与H20反应的比较碱金属钠钾共同点不同点实验原理（化学方程式）小结：以R代表碱金属元素，请写出 R与水的反应方程式。2R +2出0= 2R0H + 出 f（三）从钠、钾与02和水的反应实验我们知道了钾比钠更活泼，这一结论也验证了

4、我们前面的推测（即碱金属从Li -Cs性质越来越活泼）是正确的，且金属性也逐渐增强，还原性也逐渐增强。3、重点小结：通过大量实验和研究，人们得出了如下结论：（1）、碱金属元素单质化学性质的 相似性 与氧气反应生成相应的氧化物，如 Li2O、Na?。等。 与Cl2反应生成氯化物，如 NaCI、KCl等。 与水反应能置换出H2O中的氢。 与非氧化性酸反应，生成氢气。 不能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。（2）、碱金属元素单质化学性质的 递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多，原 子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增 强。表现为： 与氧气

5、反应越来越剧烈，产物更加复杂。如 Li与氧气只能生成Li2O、 Na与氧气反应还可以生成Na2O2、而K与氧气反应能够生成K0?（超氧化钾） 等。 与H2O的反应越来越剧烈。 对应离子的氧化性依次减弱，即 Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。特别提醒：因为Na、K等是很活泼的金属，易与H20反应，故不能从溶 液中置换出不活泼的金属。五、达标测试：（见 ppt）六、布置作业:1、对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是（）A、原子半径依次减小B、单质的熔点、沸点依次降低C、和水反应的剧烈程度依次增强D、单质的金属性依次减弱2、碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs）,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子核