离子共存离子检验练习题

1、课时强化练(五)离子共存、离子的检验和推断(限时：40分钟)1下列离子或分子在溶液中能大量共存的是()A. K + NO、H2SO3B. Na+ Fe3+ NO、COC. Al3*、NO、SO、OH-D. NH、Na： SO、CH3COOH【解析】A项，H2S6在溶液中可以电离出H +,使溶液显酸性，NO在酸性条件下可以将I-、H2SO3氧化，故不能大量共存；B项，Fe3 +与CO发生相互促进的水解反应，故不能大量共存； C项，Al3+与OH-结合生成Al(OH) 3沉淀而不能大量共存。【答案】D2. (2016佛山市高三质量检测)水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Al3*、C、AI(O

2、H)4-、SiOB. H*、Na*、S2-、ClO-C. K、Mg2、SO、MnOD. Fe3*、Ca2*、SCN-、NO【解析】A项，Al 3*与Al(OH) 4-反应生成Al(OH)3； B项，H *与S2-、ClO -均反应，且ClO-能氧化S2-; D项，Fe3*与SCN-反应生成Fe(SCN)3。【答案】C3. (2016广东省四校联考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Na*、AI(OH)4-、Cl-、HCOB. H*、S2-、Cl-、SOC. H、Mg2、Cl、NOD . K*、Ag *、OH-、SO【解析】A 项，AI(OH)4-与 HCO反应生成 Al(OH) 3和 C

3、O; B 项，2S2-* SO* 6H* =3SJ* 3H2O; D 项，Ag*与 OH-、SO均反应。【答案】C4. (2016韶关调研)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中， 因为发生反应：Fe2+ + 2H +=F$ + H2 tBNa+、K +、HCO、OH不能大量共存于同一溶液中， 因为发生反应：HCO + OH=H2O+ CO2 tCCa2+、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa+、NH、SO、Cl能大量共存于同一溶液中【解析】 A项，评价不对，Fe2+与NO(H +)发生氧化还原反

4、应；B项，评价不对，HCO + OH -=CO+ H2Oo C 项，Ca2+与 CO反应生成 CaCO3沉淀。【答案】D5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A .在 pH= 1 的溶液中：NH、K+、ClO一、CB .有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、C. 有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br_D. 在 c(H +)= 1.0X 10_ 13mol L-1 的溶液中：Na+、K +、AI(OH) 4、SO【解析】 A项，H +与ClO 结合生成HCIO ,且与CL反应；B项，SO与 Ba2+反应生成BaSO4； C项，NO(H +)氧化Fe2+；

5、D项，该溶液呈碱性，K +、Na+、AI(OH) 4厂、SO能大量共存。【答案】D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol L 1NaOH 溶液：K、Ba2、Cl、HCOB. 0.1mol L1Na2CO3溶液：K +、NH、NO、SOC. 0.1mol L1FeCl3溶液：K +、Na+、l 、SCND. 0.1mol L 1HCl 的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO【解析】 A 项，OH- + HCO + Ba2+ =BaCO3 ； + H2O； C 项，Fe3+氧化 l-,且 Fe3+与 SCN结合生成Fe(SCN)3； D项，H +与ClO-结

6、合生成HClO【答案】 B7. (2016江门一模)25T时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 在强碱性溶液中：Na*、Q、AI(OH)4CB. pH= 1 的溶液中：HCO、NH、NO、Ca2+C. 无色溶液中：Cu2+ NO、C、H+D无色溶液中：Na*、K*、CIO_、SO【解析】 B项，H*与HCO反应生成CO2和H2O; C项，Cu2+有颜色；D项，ClO-能氧化SO。【答案】 A8. 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A . pH = lgKw 的溶液：Na*、Al3*、NO、B 能与金属铝作用产生H2的溶液：K*、CaT、Cl 、HCOC. 由水电离

7、产生的 c(OH)= 10 13mol L1 的溶液：Na*、Fe2*、NO、ClD. c(CO)= 0.1mol L1 的溶液：Na*、NH、Br、SO【解析】 pH = lgKw即pH= 14,溶液呈碱性，Al3*不能大量存在，故A错误。能与金属铝 作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故 B 错误。由水电离产生的c(OH-)= 10 13mol L 1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO 存在，故无论哪种情况下Fe2*都不能大量存在，故C错误。【答案】 D9. 某溶液可能含有Na*、Ag*、Al3*、S2、CO、SO、NO等离子中的

8、数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色为黄色。 根据以上实验现象，下列关于原溶液中 离子成分的推测正确的是()A .一定有 S2、SO、Na*B. 可能只有Na*、S2、COC. 一定没有 Ag*、Al3*D .一定有 Na*、S2 NO【解析】根据题意，溶液中一定有 S2-和Na*，根据离子共存原则，一定无 Al3*、Ag*。单质硫生成的原因可能是6H* 2S2-* SO=3SJ * 3H2O,也可能是NO在酸性条件下把S2-氧化成硫单质【答案】 C10. (2016新泰一中模拟)某pH= 1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H + Mg、 Ba2*、C、

9、CO、SO,现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。 根据上述实验，以下推测正确的是 () 一定存在 Mg2可能存在 CO 一定存在 Cl 可能存在 Ba2 可能存在 Mg2A B C.D 【解析】在酸性条件下，CO不能大量存在。根据实验(2)，原溶液应含SO,则不含Ba2+,n(SO)= = O.OImol。根据实验 ，一定含 Cl-，n(Cl -)0.024mol。负电荷总数为 2X 0.01mol + 0.024mol =0.044mol。而H+所带

10、正电荷总数为0.01mol，由于Ba2+不存在，所以一定存在 Mg2+。【答案】 A11. 常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na= NH、Cu2+ Ba2*、Al3*、Ag + Fe3*，阴离子可能是 Cl-、NO、SO、CO,已知： 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 D的焰色反应呈黄色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀 消失。 把 A 的溶液分别加入到 B、 C、 E 的溶液中，均能生

11、成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题：(1) 五种盐中，一定没有的阳离子是 ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。(2) D 的化学式为 ， D 溶液显碱性的原因是 用( 离子方程式表示)。(3) A 和 C 的溶液反应的离子方程式是 ；_E 和氨水反应的离子方程式是 。_(4) 若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是 。【答案】(1)Cu2*、 Fe3* (NH4)2SO4、 Al 2(SO4)3(2) Na2CO3 CO + H2OHCO + OH - (3)Ag + + Cl - =AgCI J Al3 + +3NH3 H2O=AI(OH)3 J + 3NH (4)取少量B于试

12、管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色 石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色12. 某无色溶液中含有K+、C、OH一、SO、SO,为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的 试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH -的实验方法省 略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1 )图中试剂溶质的化学式分别是，。(2) 图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、 b、c。(3) 白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。(4) 无色溶液C加试剂的主要目的是 。(5) 白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 。(6) 气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 。【答案】 B

13、a(NO3)2 HCI HNO3 Br2 AgNO3 (2)SO SO Cl -BaSQ + 2H+ =Ba2+ + SO2T + H2O 中和OH，防止对C的检验产生干扰 (5)会使SO对SO的检验产生 干扰，不能确认 SO是否存在 (6)SO2+ Br2 + 2H2O=4H+ + SO+ 2B13. 化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH、Ca2+阴离子OH_、NO、HCO、AI(OH)4、HSO(1) 若A、B的水溶液均为无色，且 A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生 不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石

14、蕊试纸变蓝色的气体。 B的化学式为。 A、B溶液混合加热反应的离子方程式为。(2) 若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐 酸无明显现象，再加入 B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 A的化学式为。 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)In 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因解析】 (1)A 溶液呈强酸性，应含有 HSO，B 溶液呈强碱性，根据 A 、B 混合产生的现象，可以判断A为NH4HSO4, B为Ba(0H)2。(2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀形成

15、，说明原溶液中一定 有 (填 离 子 符 号 ) ， 刚 开 始 加 入 氨 水 时 ， 没 有 沉 淀 产 生 ， 原 因 是用(离子方程式表示 )；另一份中加入足量的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 填离子符号)，过滤得到滤液乙。+, B溶液的焰色反应呈 黄色，应含有Na+;向含有Fe2+的溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明不含有 NO,加入B后溶 液变黄，说明B在酸性条件下具有强氧化性，B应为NaNO3, A应为Feb，变黄原因可能为I :61一+ 2N0 + 8H + =312+ 2NOT + 4出0, II : 21一 + Fe2+ + NO + 4H + =

16、I2+ NO T + 2出0+ Fe往滤液乙中加入足量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体 26.5g,则原溶液中是否有CI？(填“是”或“否” )。【答案】 (1)MnO、 Cu2+、 Mg2+、 HCO CO、 SiO(2)AI(OH) 4 NH3 H2O+ H + =NH + H2O SO (3)是+ 或3Fe2+ + NO + 4H + =3Fe3+ + NO T + 2H2O，取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若变血红则I合理。【答案】 Ba(OH)2 H + + SO+ NH + Ba2+ + 2OH_BaSO4j + NH3 t+ 2H2O Fel2 61 _+ 2NO + 8H + =312 + 2NO T + 4H2O 2+ Fe2 + + NO + 4H + =l2 + NO T + 2H2O + Fe3 + 或 3Fe2+ + NO + 4H+=NO T+ 2H2O+ 3Fe3+ (只要有、Fe2+参与反应且配平即可)取