第二节富集在海水中的元素-氯

1、,第四章 非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素 氯,海水晒盐,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,

2、一、活泼的黄绿色气体氯气,思考与交流1,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式,你对氯气了解多少？ 1、打开水龙头时，有时会闻到一股刺激性的气味，你想是什么原因？ 2、第一次世界大战时，1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。你有怎样的感想？ 3、如果氯气泄漏你将怎么办？ 4、日常生活中怎样使用漂白粉效果最好？,

3、思考与交流2,重庆氯气泄漏事件,P85页资料卡片 居住环境的空气中一次性检测的最高允许氯气含量不得超过0.1mg/m3 (空气)，日平均最高量不得超过0.03mg/m3 。,3、氯气的物理性质,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）密度比空气大,（4）易液化,加压液化，贮存在钢瓶中,向上排空气法收集,不能用排水法收集， 排饱和食盐水法收集,干燥的氯气 常温不与铁反应,剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体,剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。,铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟铁跟氯气的反应.fl

4、v,(1)氯气与金属反应,与钠反应:,与铁反应:,与铜反应:,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,（2）氯气与氢气反应（实验4-3）,现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾,现象：爆炸，瓶口有白雾,燃烧： 任何发光发热的剧烈的化学反应。,1、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） AN2 BCO CCl2 DCO2 2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl 3、下列反应现象中有苍白色火焰出现的是 ，有

5、黄色火焰的是 。 A 钠在氯气中燃烧 B 铜在氯气中燃烧 C 铁在氯气中燃烧 D 氢气在氯气中燃烧,实验4-4将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。,（3）氯气与水的反应,Cl2 + H2O HCl + HClO,（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？,Cl2+H2O=H+Cl-+HClO,离子方程式：,关于次氯酸（HClO）的性质,1、一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2、强氧化性（杀菌、消毒） 3、漂白性 4、不稳定易分解,实验室中使用的氯

6、水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 、HClO、H2O,H+、Cl、ClO,分子：H2O,离子：H+、Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,只有酸性,实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,氯水中含有H+和HClO,氯水中含有Cl-,氯水中含有H+,刺鼻和黄绿色,氯水中含有Cl2,褪色,氯水中含有HClO、ClO-,(4)

7、与碱的反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HCl+NaOH= NaCl + H2O,HClO+NaOH=NaClO+ H2O,+）,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,与NaOH反应,主要成分：NaCl和NaClO,有效成分：NaClO,制法：Cl2与NaOH溶液作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,NaClO+HCl=NaCl+HClO,2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO,HClO的酸性比碳酸酸性弱,2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2,有

8、效成分：Ca(ClO)2,制法：Cl2与消石灰作用,漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO,与Ca(OH)2反应,漂白粉比漂白液易运输，应如何保存？,漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：,（1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。,4.氯气在化学工业中的应用,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质；,（2）合成塑料、橡胶、人造纤维、

9、农药、染料和药品的重要原料；,氯气的毒性:,氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列，主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死因此，使用氯气时要十分注意安全,1、下列说法正确的是 （ ）A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水,3、漂白粉在空气中易失效的原因是( ) CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,2、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（） A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂

10、 C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D次氯酸能使染料和有机色质褪色,二、氯离子(Cl-)的检验,实验步骤：,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,实验4-6,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2CO3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O,白

11、色沉淀,无现象,无现象,检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？,思考：,原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。,都是典型的非金属元素;,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似。,1、与金属反应 2、与非金属反应,三、卤素单质的化学性质：,3Br2+2Fe=2FeBr3 I2 +Fe

12、=FeI2,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢进行,三、卤素单质的化学性质：,Br2 H2O=HBrHBrO,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素与碱的反应,通式：X2 2NaOH=NaXNaXO+H2O（X:Cl、Br、I）,四、卤素单质氧化性的比较：,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2 I- = 2Br- + I2,五、卤素单质及其化合物的用途,1.碘单质（2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。,2.溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃,感光胶卷,2AgBr,光照,Cu