第1课时氧化还原反应修改1

1、第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,1.了解氧化还原反应的特征。 2.了解氧化还原反应的实质。（重点）,有人出了一副对联：,上联：升失氧化还原剂,标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？,【思考与交流】,思考：上述反应可以分为那两大类？,定义： 化合价发生改变的化学反应为氧化还原反应。 化合价没有发生变化的化学反应为非氧化还原反应。,从化合价升降的角度来分析： 氧化反应即为化合价升高的反应； 还原反应即为化合价降低的反应。,氧化反应，还原反应是否同时发生？,【想一想】,化合价升高，氧化反应。,化合价降低，还原反应。,H2 + CuO = H2O +

2、 Cu,+2,0,0,+1,化合价升高，氧化反应。,化合价降低，还原反应。,CO+ CuO=Cu+CO2,+2 +2 0 +4,化合价升高，氧化反应。,化合价降低，还原反应。,0 0 +2 -2,2Mg +O2 = 2MgO,点燃,【提示】,Zn+2HCl= ZnCl2+H2,化合价降低，,化合价升高，,化合价升高，,被还原,被还原,被氧化,被氧化,2Na+Cl2=2NaCl,化合价降低，,点燃,从化合价升降的角度定义 有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降,氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降,下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否

3、是氧化还原反应。,CaCO3 = CaO + CO2,高温,C + O2 = CO2,点燃,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,不是,是,不是,【练一练】,根据元素化合价是否有变化把化学反应分为：,氧化还原反应,非氧化还原反应,我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？,氧化还原反应与四大基本反应类型的关系是怎样的？,复分解反应、置换反应、化合反应、 分解反应,【想一想】,【提示】,【提示】,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应( ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧

4、化还原反应( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反 应。( ),判断正误,【练一练】,化合价升高，失去电子,化合价降低，得到电子,先分析钠与 氯气的反应吧！,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,【想一想】,钠与氯气反应的动画演示,电子得失的动画演示,化合价的升降 电子的得失,化合价变化本质的原因分析,氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,H2 + Cl2 = 2HCl的动画演示,点燃,H Cl,+ -,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,总结：氧化还

5、原反应的实质 有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。,原来是因为我!,我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？,我,【思考与交流】,化合价降低、被还原、得到12e-,化合价升高、被氧化、失去2e-,双线桥 表示法,氧化还原反应中的电子转移情况表示方法,1.标出变化了的元素的化合价； 2.两根线桥； 3.箭头总是从反应物指向生成物； 4.箭头起止于同种元素； 5.必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,【方法总结】,【学与用】,（1）MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O （2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,表示氧化还原反应中的电子转移情况

6、还有一种更简单的方法！,【提示】,书写方法,1.标出变化了的元素化合价；,2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；,3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。,+2,0,+4,0,4e-,单线桥 表示法,规律：升、失、氧；降、得、还,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,C,2.下列反应中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl,点燃,C,+4,-1,+2,0,3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.反应中一定所有的元素化合价都发生变化B.失去电子的物质,所含元素化合价降低C.物质被氧化本身发生还原反应D.一定有电子的转移（得失或偏移）,4.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是( ) A.CaCO32H+ = Ca2+CO2H2O B.2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl