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文档简介

1、课题2 原子的结构 第二课时,学习目标： 1.知道原子核外电子是分层排布的 2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与原子化学性质的关系 3.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,原子序数,（不带电）,（+）,（-）,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,第一层,第二层,第三层,排布特点2：原子里 ：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，

2、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层）,15,+,2,8,5,2、原子结构示意图,18,+,2,8,8,2,+,+,12,2,16,+,2,8,2,2,8,6,氩,氦,镁,硫,【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个或2个,都为 8 （氦为2）,不易 得失,稳定,一般 少于4,易失去,不稳定,不少于4,易得到,不稳定,4、元素化学性质由最外层电子数决定。,我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？,NaCl,Na,失去一个电子,得到一个电 子,Cl,静电作用,NaCl,Na,+,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阳离子 阴离子,带正电,带负电,3、离子的表示离子符号,Mg,2+,元素符号,若离子所带电荷数=时，(1略去不写 ），如,离子所带电荷数,Cl,-,想一想怎样表示？,氧离子：,O2-,+

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