化学模拟题四

1、2013理科综合化学试题一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每题只有一个正确选项）7. 俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的X原子在生成数秒后会衰变成Y。下列有关叙述中，正确的是（ ）A115号元素变成113号元素是化学变化BX 和Y是两种核素 CX 的中子数与质子数之差为174 D113号元素位于周期表第8周期8. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H+)B将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等

2、体积混合：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D. 10 mL 0.1 molL-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)cOH-)c(H+)9. 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（ ）ABCDX物质的量浓度（molL-1） 0.120.040.030.09Y物质的量浓度（molL-1） 0.040.120.090.0310. 下列说法或

3、表示方法正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则H1H2B由H（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H = 57.3 kJmol可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJ mol1和(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) DH =2869 kJ mol1可知，正丁烷的稳定性大于异丁烷D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液

4、态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 285.8 kJmol11. 用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为： 若要制得等量的Al（OH）3则（ ） A. 三者消耗NaOH相同 B. 甲消耗H2SO4最少 C. 乙消耗NaOH最多 D. 丙消耗H2SO4和NaOH都最少 12. 相对分子质量不超过100的有机物X，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以在催化条件下发生氧化反应。X完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为5

5、3.33%。经核磁共振检测发现X的氢谱如下：下列有关X的说法不正确的是 （ ）A. X分子中含有的官能团是羧基和羟基 B. X的结构简式为：C.在一定条件下，X可发生消去、加成、取代、氧化、加聚等反应 D. X催化氧化产物的结构简式为：二、双项选择题（共2题，共12分。每题6分，全选对得6分，只选一个且正确得3分，错选、不选得0分）22. 氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示操作步骤进行提纯（已知要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，刚开始沉淀及沉淀完全时，溶液的pH范围分别为4.76.7、7.09.0、1.

6、93.2）。下列说法正确的是（ ）A. 操作I加入的X可以是H2O2，也可以是NaClO，其目的是使Fe2+氧化成Fe3+ B. 加入Y试剂的目的：调节溶液的pH在3.24.7范围C. 适合本实验的Y试剂：CuO或Cu2(OH)2CO3D. 操作III就是将溶液加热蒸干即可得CuCl22H2O晶体23.下列分子结构图中的“ ”表示前10号元素原子中除去最外层电子的剩余部分，“ ”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。已知电子数相等的粒子叫等电子体。下列有关说法正确的是 （ ）A. 互为等电子体 B. 在的各物质中，其各原子均为8电子结构C. 中“ ”元素对应的

7、某氧化物粒子可能与中“ ”元素单质分子互为等电子体D. 在三种物质中，最稳定的是三、非选择题（4小题，共64分）30. （16分）某研究性学习小组将一定量的铁和浓硫酸加热时，铁能完全溶解，并产生大量气体。限选实验试剂：0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所提溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种。.所得气体中可能含有 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01mol/LKMnO4溶液，滴入所得溶液步骤：另取少量所得溶液，滴加KI和淀

8、粉溶液 验证猜想将所得气体通下图所示装置 含有两种气体所得气体水甲乙0.01mol/LKMnO4溶液【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN溶液和双氧水两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价： 。31. （18分）.海波 (Na2S2O35H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性质见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2；在潮湿的空气中易潮解化学性质43以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32+2H=S+SO2+H2O )实验室制备海波过程如下：实验说明：实验

9、开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是便于硫被水浸润。请回答下列问题： （1）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是 ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的操作方法是 （2）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，选用的洗涤剂化学式为 ，洗涤滤渣 B 的操作过程是 （3）烘干滤渣 B 时应控制的温度为 ，原因是 . 以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ +

10、2H2S，CuFeS2 + 4Fe3+ = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，2Fe3+ + H2S = 2H+ + S + 2Fe2+。右图为该工艺的示意图。（1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为 。（2）电解过程中阴极析出的金属为 ，向阴极通空气的总反应方程式是 。（3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为 。32. （14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了 套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶

11、液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的： 。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ， 试管夹，胶头

12、滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）根据以上实验步骤和实验现象，得出此实验的结论： 。（4）写出第三周期A、A、A元素最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子反应方程式： ， ， 。33.（16分）随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。 合成路线如下：甲烷BH2（足量）ENi，D 浓H2SO4，FHG（优质汽油）核磁共振氢谱只有一个峰Na，一定条件浓H2SO4，HCCHH2OA一定条件发生某些反应CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) CRCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：2RCH2Cl

13、2Na RCH2CH2R 2NaCl一定条件试回答下列问题：（1）在反应中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。（2）写出下列反应的化学方程式EF HG （3）C的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的有 种。（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷（）的合成路线。 提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：参考答案7B 8.C 9.D 10.B 11. D 12.C 22.BC 23 CD 30. （16分）【提出猜想】SO2和H2（各2分，共4分）步骤：溶液紫红色褪去（2分） 含有Fe2+（1分）步骤：溶液变为蓝色 （2分） 含有Fe3

14、+（1分）验证猜想：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液不变，试管中收集到气体。（3分）【问题讨论】不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液是否含有Fe2+（3分）31. （16分）. （1）Na2SO4 （1分）取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液 （2分）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）；CS2（2分）；用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（2分）。（3）温度应低于43 （1分），防止晶体风化失水（1分）. （1）Fe2+-e= Fe3+( 1分)（2）Cu ( 1分)，2Cu+ 2H2SO4+ O2=2 CuSO4 +2 H2O ( 1分)（3）不产生SO2 （1分）32.（16分）