第22周培优测试(二)-学易试题君之周末培优君2017-2018学年高考化学人教版(原卷版

1、第 22 周培优测试（二）（测试时间：90 分钟，总分： 100 分）班级： _姓名： _座号： _得分： _一、选择题：本题共16 个小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法不正确的是A PM 2.5 是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B 氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料C硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料D用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2下列叙述正确的是A 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔

2、现象B 漂白粉、铝热剂、小苏打都属于混合物CSO3 的水溶液能导电，故SO3 是电解质D由同种元素组成的物质不一定是单质3下列有关实验误差分析中，不正确的是A 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低4室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A 在 pH=13 的溶液中： Ba2+、 Na+ 、 Cl 、 NO3B溶有 O2的溶液中： H+ 、Fe2+、 SO42、Cl C含有大量Fe(OH)3胶粒的溶液中：H+、 Na +

3、、Ca2+、24SO2D含大量 OH的溶液中： K+ 、 Cu2+、 NO 3 、 SO45 高 铁 酸 钾 (K 2FeO4) 是 一 种 高 效 多 功 能 水 处 理 剂 ， 具 有 极 强 的 氧 化 性 ， 已 知 ：2+10H 2O4Fe(OH) 3+8OH - +3O2。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，4 FeO 4Fe(NO 3)3 与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是A K 2FeO4 在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH=11.50 的水溶液中比中性溶液中稳定1C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D

4、湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3 )3 与 NaClO 物质的量之比为3 26下列各种溶液中通入足量的SO2 后，既无沉淀又无气体产生的有几种Ba(OH) 2 Ba(NO 3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO) 2 Fe(NO 3)3H2O2 NaClOA 3B 4C 5D 67已知： P4(g)+6Cl 2 (g)4PCl3(g)H=a kJ mol - 1，425H =b kJ mol- 1，P (g)+10Cl(g)4PCl (g)45中 PCl 键的键能为 c kJ mol- 1， PCl 3中 P Cl 键的键能为1.2c kJ mol- 1。下P 具有正四面体结构， PCl列叙

5、述正确的是A PP 键的键能大于P Cl 键的键能B可求 Cl(g)+PCl(g)PCl (s)的反应热H235C Cl Cl 键的键能为（b- a+5.6c） /4 kJ mol - 1D PP 键的键能为（5a- 3b+12c）/8 kJ mol - 18温度为 T K 时，将 0.40 mol A气体充入2.0 L 固定容积的密闭容器中，发生反应A(g)2B(g)H0 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：时间 /s020406080100n(A)/mol0.400.200.10n(B)/mol0.000.240.520.600.60下列说法正确的是A 040 s 的

6、平均反应速率v(B)=0.01 mol- 1- 1L sB 80 s 时容器中的混合气体的密度小于40 s 时混合气体的密度C其他条件不变，加入合适的催化剂，-1 -1080 s 时间段内 v(A)0.001 875 mol LsD反应达到最大限度后，增加A 的浓度， B 的生成速率不变9下列有关实验方法和实验装置均正确的是甲乙丙丁A 用甲装置实现从溴水中萃取溴B用乙装置盛放饱和Na2CO3 溶液可除去CO2 中混有的SO2C用丙装置加热CuCl 2 溶液，制取CuCl 2 固体2D用丁装置测量浓盐酸与 MnO 2 反应所得氯气的体积10短周期主族元素W、 X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

7、 K 、 L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下- 10.05 mol L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WXYXC化合物 XYZ 中所有原子最外层均满足8 电子结构D K、 L、M 中沸点最高的是 M11在限定条件下，对各有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构 )判断正确的是选项ABCD分子式C4H8C4H8Cl 2C4H10OC5H 10O2限定条件能发生只有一能与钠只有一种加成反应个甲基反应官能团数目353212设 NA 表

8、示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A 一定量的铜与足量的浓硝酸反应收集到的气体体积为4.48 L （标准状况）时生成的Cu2+数为 0.1NAB 1.2 g 熔融的 NaHSO 4 中含有0.02NA 个阳离子C电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NAD 在含 NH +4 总数为 NA 的 NH 4Cl 溶液中， Cl - 总数为 NA13有关下列电化学装置说法正确的是3A 装置中，盐桥中的K +移向 ZnSO 4 溶液B装置工作一段时间后，a 极附近溶液的pH 增大C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D 装置电池负极的电极反应式为O2+4e- +2H 2O4O

9、H-14下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中先加入氯水，再加入溶液变红色原溶液中一定含有 Fe3+KSCN 溶液B将 SO2 通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀有 BaSO4 生成向 1 mL 1% 的 NaOH 溶液中加入4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀说明 Y 中不含有醛基C2 mL 2% 的 CuSO入 0.5 mL 有机物 Y，加热向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧溶液变浑浊通入二氧化碳后碳酸钠溶D化碳解度减小15室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是3溶液与 KOH 溶液等体积混合：c(OH- )- c(H +)=c(HSO23A 等浓度的

10、KHSO3 ) + c(H SO )B pH 相同的氨水和+Ba(OH) 2 溶液中： 2c( NH 4 )= c(Ba 2+)C等浓度的 Na 2SO4溶液与 NH 4Cl 溶液等体积混合： c(Na +) + c( NH 4+ )+c(NH 3H2O)=2 c( SO42) +c(Cl - )- 1的KAl(SO4)212H 2O溶液中： c(K+)+c(Al3+-2D 1 L 0.1 mol L )+c(H)=c(OH)+c( SO4 )16温度为 T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O 2(g)( 正反应吸热 )。实验测得： v 正=

11、 v(NO 2)消耗 =k 正 c2(NO 2) ，v 逆=v(NO) 消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆 c2(NO) c(O 2)，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为4 5B达平衡时，容器中c O2比容器中的大c NO 2C达平衡时，容器中NO 的体积分数小于50%D当温度改变为T2 时，若 k 正=k 逆 ，则T2 T14二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共52 分。第 1719 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 37 分）17（ 12 分）如图所示（ B

12、中冷却装置未画出） ，将氯气和空气（不参与反应）以体积比约13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl 2O，并用水吸收Cl 2O 制备次氯酸溶液。已知： Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成HClO ； Cl 2O 的沸点为3.8， 42以上分解为Cl 2 和 O2。（ 1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_ 。使用多孔球泡的作用是_ 。（ 2）装置 B 中产生 Cl 2O 的化学方程式为 _ 。若 B 无冷却装置，进入C 中的 Cl 2O 会大量减少。其原因是_ 。（ 3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_ 。（ 4）已知次氯酸可被H 2O2、 FeCl2 等物质还原成Cl 。测定

13、C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案： 用 _量取 20.00 mL 次氯酸溶液于烧杯中，_ 。（可选用的试剂：H 2O2 溶液、 FeCl2 溶液、 AgNO 3 溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）18（ 12 分）某厂从废催化剂（主要含Pt、 Al 2O3、石墨等）中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）第步通入空气煅烧的目的是_ 。（ 2）第步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_ 。（ 3）写出第步反应的离子方程式：_ 。（ 4）此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是_，在实验室进行此操作使用的主要5玻璃仪器有 _ 。溶液 Y

14、 中可以循环使用的物质是_（填化学式） 。（ 5）用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用- 1的硫酸2.0 mL 3.0 mol L溶解后制成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 于锥形瓶中，加入0.02 mol L- 1的 EDTA 标准液 20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min ，冷却至室温，加 2 滴二甲酚橙指示剂，用0.02 molL - 1 的标准 ZnSO4溶液滴定至终点消耗5.00 mL 。则该晶体中铝的质量分数为_ 。（ 已知 Al 3+、Zn2+与 EDTA反应的方程式如下：Al 3+H2 Y2-AlY - +2H +， H2Y 2-

15、 +Zn 2+ZnY 2- +2H +）19（ 13 分）在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：.工业生产尿素的原理是以 NH3和 CO2为原料 合成尿 素 CO(NH 2)2 ，反 应的 化学 方 程式为2NH 3(g)+CO 2(g)CO(NH 2)2(l)+H 2O(l) 。（ 1）已知该反应的平衡常数K 195 ”“或=“”)。（ 2）一定温度和压强下，若原料气中的n(NH 3 )=x，图 1 是氨碳NH 3 和 CO2 的物质的量之比 (氨碳比 )n(C

16、O 2 )比 (x)与 CO2 平衡转化率 ()的关系， 随着 x 增大的原因是； B点处， NH 3 的平衡转化率为%。（ 3）取一定量的 NH 3 和 CO2 放在一个带活塞的密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He， CO(NH 2)2(l) 的质量(填 “增加 ”“减小 ”或“不变 ”)。 .（ 1）某温度下，纯水中+)=2.0- 7- 1- 1- 1c(H10mol L ，该温度下，0.9 mol L NaOH 溶液与 0.1 mol LHCl溶液等体积混合 (不考虑溶液体积变化)后，溶液的 pH=。（ 2）向 100 mL 0.10 mol L- 133

17、CH COOH 的溶液中加入 0.010 mol CHCOONa 固体，溶液 pH 增大，主要原因是 (请用学过的平衡理论解释 )；已知该混合溶液中c(Na+)”“或“”=”)c(CH 3COO - )。 .（ 1）图 2 为某温度下， PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2- 浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是(填化学式 )。（ 2）向新生成的ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+ 、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀最终会转化为(填化学式 ) 沉淀。（二）选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如

18、果多做，则按所做的第一题计分。20 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）6（ 1）下列有关说法正确的是 _ 。A 用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因B 手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C草酸二甲酯分子中键和 键个数比为6 1D MgCO 3 的热稳定性强于BaCO3E根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS 比 HgS 先析出，能判断ZnS 的晶格能大于HgS（ 2）已知 SbCl3、 SbCl5 、SnCl4 的熔点依次为 73.5、 2.8、 - 33。依据上述实验事实回答： SnCl4 中 Sn 的杂化类型为 _， SbCl 5 的晶体类型为 _，SbCl 3

19、的空间构型为 _。实验测得在极性溶剂中 SbCl 5 的溶解度比 SbCl3 的溶解度小得多，其主要原因是_。（ 3）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo （钼）、 Fe、 S 原子的类立方体结构，如图所示：图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4 个Fe 原子、 4 个 S 原子，它们位于立方体的8 分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为： S 2.5Fe 1.8Mo 1.8） Mo 与 Cr 是同族元素， 并且位于相邻周期， 写出基态Mo 原子的价电子的轨道表达式为_。钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS 2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式：