2020高三年级化学第一学期期末调研测试卷

1、xx 届高三年级化学第一学期期末调研测试卷可能用到的相对原子质量：H 一 lSi 一 28S 一 32Cl 一 35 . 5Fe 一 56C 一 12N 一 14O 一 16Na 一 23Cu 64Ba 一 137Al 一 27第 I 卷（选择题，共48 分）一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1xx 年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、 NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是A

2、CO 在铂表面被氧化生成CO2B 汽车尾气中NOx 在铂表面反应转化为N2C CO 在铂表面可与O2 、NOx 反应D 铂在反应中起氧化作用2正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A 乙烯的结构简式为CH 2CH2B葡萄糖的实验式（最简式）为C6H 12O6 。C Ca2+的结构示意图为D NH 4Cl 的电子式为3下列说法中，不正确的是A 硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B 氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂C浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂D 氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应4阿伏加德罗常数为 6.02 xl0 23 mo

3、l 1，下列说法中正确的是A 1 mol 乙烷中含有 C一 H 的键数为 7x6.02x l0 23 mol 1B 1 mol 甲基（一 CH3）所含电子数为 9 xl0 23 mol 1C标准状况下， 11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl0 23 mol 1D 5.6g 铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl0 23 mol 15为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质除杂试剂分离方法A二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠重结晶B硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D苯（苯酚）浓澳水分液6下列溶液中，能大量共存的离子组是7 下列装置所

4、示的实验中，能达到实验目的的是8 甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是二、选择题（本题包括6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分）9 X 、Y 、 Z、 W 为四种短周期主族元素。其中X 、 Z 同族， Y 、 Z 同周期， W 与 X 、 Y 既不同族也不同周期； X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6 。下列说

5、法正确的是A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B 原子半径有小到大的顺序为：W X ZC X 与 W 可以形成 W X 、W X2两种物质22D Y 、 Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定10环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是A 该物质属于芳香烃B 该有机物难溶于水C分子式为C17H23O3D 1 mol 该物质最多可与2 molNaOH 发生反应11下列离子方程式正确的是A 大理石溶于醋酸：B铝与氢氧化钠溶液反应：C氯气溶于水：D向 Ca ( HCO 3 )2：溶液中滴加过量的NaOH 溶液：12 下列关

6、于有机物的说法中，正确的是13 根据下图判断，下列说法正确的是14向 1 . 00 L0.3mol / L的 NaOH溶液中缓慢通入8.8gCO 2 气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是A 溶质为 Na CO3B 溶质为 NaHCO32第卷（非选择题共72 分）三、（本题包括1 小题，共10 分）15 . ( 10 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：加热条件下用NH 3 还原 CuO 制得纯净的N 2 和活性铜粉，反应的化学方程式为： 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2 加热 NaNO 2（有毒性）与NH 4Cl 的混合浓溶液制取N 2，反应的化学方程式为：按上述途径

7、制 N 2 可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、 铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。( l ）按途径 制取 N2 时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的应使用到上述仪器中的( 2 ） 和 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径N2（允许含少量的水蒸气），还 相比优点是( 3 ）检查E 装置气密性的方法是利用E 装置还可以制取的气体有四、（本题包括2 小题，共22 分）（写出三种）。16 . ( 10 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略

8、去） ：已知： B 、C、 D 为常见单质，其中C 为气体， B、 D 为金属； F 为常见的强酸；K 常温下为气体， 目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J 为红棕色固体。请回答下列问题：( l ) B 的化学式为；写出 B 与 F 反应的化学方程式( 2）实验中保存 G 溶液时要加入目的是( 3）为实现 J 一 D 的变化， 若 X 是非金属单质， 则 X 可能是（写化学式） ;若 X 是金属单质，请写出J 一 D 反应的化学方程式17 . ( 12 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(l ）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2 完

9、全燃烧生成液态水，放出142. 9 kJ 热量。则 H2 燃烧的热化学方程式为(2 ）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为右图装置中，某一铜电极的质量减轻3 . 29，则 a极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为L( 3 ）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N 2、 H2 和 NH 3 的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中NH 3 的含量最高的一段时间是温度为 T 时，将 2amolH

10、2 和 amolN 2 放入 0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2 的转化率为 50。则反应的平衡常数为五、（本题包括 1 小题，共 8 分）18 . ( 8 分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。( l ）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：( I ）将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO 3 溶液。（）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。 （ III ）将盐酸加入 NaHSO 3 溶液中得 SO2 气体回收，生成的 NaCl 循环利用。 写出步骤（ I）反应的化学方程式： 写出步骤（ III ）反应的

11、离子方程式：( 2）还有学者提出利用Fe2 十3十等离子的催化作用，常温下将2一而、 FeSO2 氧化成 SO4实现 SO2的回收利用。 某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中 SO2 一 的转化率。2 氧化成 SO4 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2 的体积分数，X 溶液可以是A 碘的淀粉溶液B . 酸性高锰酸钾溶液 C 氢氧化钠溶液 D . 氯化钡溶液一知气体流速，还需测定的数据是六、（本题包括1 小题，共13 分）19 . ( 13分）氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是广普抑菌抗生素。成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路径。已知：1 在稀碱催化下，

12、一些含羰基的化合物能发生如下反应：11 梭酸梭基中轻基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯。酞氯可以与醇反应生成醋，例如：试回答下列问题：( l）上述转化（ 一 ）中，属于取代反应的有（填序号，下同）；属于氧化反应的有；属于加成反应的有( 2）试剂A 的结构简式为( 4、）写出下列化学方程式反应、中间体B 在盐酸作用下发生水解七、（本题包括 1 小题，共7 分）20 . ( 7 分）臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。但臭氧能刺激粘液膜， 空气中臭氧的体积分数超过0.1 PPm ( PPm 表示百力分之一） 对人体是不安全的。 臭氧能与碘化钾溶液反应：为测定大气中臭氧的含量

13、，进行如下操作： 将标准状况下33 . 6L 的空气试样缓缓通入KI 溶液，使之完全反应； 在所得溶液中用0 . 01 mol / L的 Na2S2O3 溶液 60 . 00mL恰好与之完全反应。（反应方程式为：设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）( l）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？( 2）取步骤 所得溶液的1 / 50 ，欲将其中所含 KOH 完全中和， 需 0 . 0012 mol / L 的盐酸体积是多少毫升？原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度。其样品化学式可表示为企业标准规定超细硅酸铝中含水量7一 10为优良级。某化

14、学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：步骤一：准确称取9 . 936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g。步骤二：另准确称取9 . 936g 超细硅酸铝样品，加足量4 mol / L 盐酸 150 mL ，充分反应后，过滤， 洗涤，烘干得 SiO 2 固体 8 . 400g( l）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级。( 2）求该样品的化学式。八、（本题分 A、 B 两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则一律以A 题得分计入总分。本题共12 分。）21A 物质结构与性质 （ 12 分）铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有l

15、 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。( l）基态Cu 原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；( 2） 某l 价铜的配离子为，与配体互为等电子体的一种微粒是许多（写化学式） 。l 价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃 （如C2H 4、CH 3CH= CH2 等）, CH 3CH= CH2分子中 c 子采取的杂化方式有( 3 ）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO42 一的空间构型为21B . ( （实验化学）) ( 12 分）氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变

16、质。某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量，设计了多种实验方案，请结合以下方案回答有关问题：方案一：称取一定量的氢氧化钠样品mlg ，加水溶解后，逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，质量为 m : g 。沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是方案二：利用右图装置测定氢氧化钠样品中Na 2CO3 的含量。计算Na 2CO3 质量分数时，必需的数据是方案三：操作流程如下：需直接测定的数据是质量分数的测定结果；在转移溶液时， 如溶液转移不完全， 则（填“偏大” 、“偏小”或“不变” ）。Na2CO3参考答案及评分标准高三化学15、 D 、C、 A 、 B、 C610、