云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题【附答案】

1、云南省迪庆州香格里拉中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下：，关于利尿酸的说法中，正确的是()A 它是芳香烃B 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D 它能发生取代反应、加成反应和酯化反应2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC 无论a和b是否用

2、导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动3.下列关于油和脂肪的比较错误的是（）A 油的熔点低，脂肪的熔点高B 油含不饱和烃基的相对量比脂肪少C 油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂D 油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油4.下列说法正确的是()A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B 1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D 稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热叫做

3、中和热5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：(橙色)H2O2H(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙色()A NaHSO4 B NaHCO3 C Na2CO3 D CH3COONa6.等体积、等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液中，阴阳离子总数相比()A 前者多 B 后者多 C 一样多 D 无法判断7.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A （CH3）3COH B （CH3CH2）2CHOHC CH3（CH2）3CH2OH D CH3CH2C（CH3）2OH8.在一个固定容积的密闭容器中，

4、保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是()a、b、c应满足的关系是4ac2b平衡时HBr为xmola、b、c应满足的关系是abc平衡时HBr为xmolA B C D 9.对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂()可以提高反应物的平衡转化率可以同等程度改变正逆反应的速率 增大正反应速率，减小逆反应速率不能改变平衡混合物的组成 不能使化学平衡发生移动改变反应的HA B

5、 C D 10.化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（）A 用聚乙烯塑料做食品包装袋 B 用二氧化硫加工食品使食品增白C 用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D 用明矾做净水剂除去水中的悬浮物11.已知反应：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1 N2(g)O2(g)=NO2(g)H2N2(g)H2(g)=NH3(g)H3则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H312.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A CH2=CHCN B CH2=CHCH=CH2

6、C D13.下列应用与盐类的水解无关的是()A 已知Ti4在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质B FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C 配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝14.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)C(g)。若反应物A的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20 s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需反应时间为()A 10 s B 大于10 s C 小于10 s D 无法判断15.下列盐溶液中呈酸性的是()A NaCl B CH3COONa C FeCl3 D

7、NaHCO316.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A 明矾溶液加热 B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl固体 D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体17.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A 原电池中失去电子的一极为负极B 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C 原电池中相对活泼的一极为正极D 电解池中发生氧化反应的一极为阳极18.大雁体内的主要能源物质和储能物质分别是（）A 糖类和脂肪 B 脂肪和蛋白质 C 脂肪和糖元 D 脂肪和脂肪19.下列有关H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1的离子反应说法正确的是()A 代表

8、所有的酸碱中和反应B 反应物一定是强酸与强碱C 强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D 代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ20.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A 183 kJmol1 B 183 kJmol1 C 862 kJmol1 D 862 kJmol121.全世界每年钢铁因锈蚀造成大

9、量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A 酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B 金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C 金属棒M上发生反应：Mne=MnD 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法22.对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A 加热 B 增大体积 C 加负催化剂 D 补充 He23.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(XA，B，C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)n(B)为

10、()A 21 B 12 C 11 D 任意比24.可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 molL1，c（B）=3 mol L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是（）A 反应速率v（C）=1 molL1s1 B C的平衡浓度为4 molL1C A的转化率为25% D B的平衡浓度为1.5 molL125.已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A 44.2 kJmol1 B 44.2 kJmol1C

11、330 kJmol1 D 330 kJmol1 二、非选择题(共5小题,共50分) 26.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增

12、大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。27.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或

13、“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO4e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。28.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5B

14、r+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕

15、黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。 29.葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗

16、 c长颈漏斗 30.A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%，w(H)7.4%，w(O)18.1%，w(Cl)20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)D分子含有的官能团是_。(3)上述转换关系的化学方程式中，属于水解反应的有_个(填数字)。(4)写出化学方程式：A和稀硫酸共热：_；E氧化成G：_；F与氢氧化钠醇溶液共热：_。(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。 答案1.D 2.D 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.A 9.D

17、 10.B 11.D 12.D 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.A 19.D 20.A 21.A 22.A 23.A 24.B 25.A26.（1）A（2）2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)（3）增大（4）0.28（5）2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH27.（1）4H+ 2NO+2e-=2NO2+2H2O Cu-2e-=Cu2+升高（2）铝4Al12e=4Al33O26H2O12e=12OH（3）O22CO24e=2CO 2COO2=2CO228.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀N