第五单元定量研究化学反应

1、第五单元 定量研究化学反应 重难点1 运用质量守恒定律进行推断 (2019桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸 收二氧化硫的化学方程式为2CaOmSOO=mCaSO，则m的值是(B) 422A1 B2 C3 D4 (2019齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(CHSH)，可在燃气泄漏时及时发 52点燃现，其燃烧的化学方程式为2CHSH9O=4CO2X6HO，则X的化学式为(A) 22252ASO BCO 2CHS DSO 2重难点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图 (2019达州 )一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微

2、观过程 如图所示。根据此图判断，下列说法正确的是(B) A该反应是置换反应 B化学反应前后元素的种类不变 C化学反应前后分子的种类和数目都不变 D发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是74 重难点3 关于质量守恒定律的数据分析计算 (2019随州)在一个密闭容器中放入X 、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C) X Y Z W 物质37 20 2 5 /g 反应前的质量12 35 2 /g 待测反应后的质量 A物质Z可能是该反应的催化剂 B待测物质的值为15 C物质Y一定是单质 D反应中Y、W的质量比为65 (2019恩施)现将1

3、0 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(C) A11 B21 C51 D41 重难点4 化学方程式的书写与配平 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 MnO2(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2HO=2HOO_。 2222 尘埃 。2SO_：)_2SOO=(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3232 。)=Cu(NO2Ag_Ag溶液反应，生成Cu(NO)溶液和：_Cu2AgNOAgNO(3)Cu和233233 _。BaSOBa(OH)=Cu(OH)_CuSO(4)

4、生成两种沉淀的反应：4242 高温 。_4CO3FeO_Fe)O(Fe(5)一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳：4CO= 24343 页 1 第 配平下列方程式。 (1)_8_Al_3_FeO=_9_Fe_4_AlO 3423 一定条件 _2_NH_1_N=(2)_3_H322 点燃O _2_H_2_O=_1_CO(3)_1_CH2242 O (SO)_3_H(4)_1_FeO_3_HSO=_1_Fe24222433 重难点5利用化学方程式的简单计算 的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，3.4%200 g 质量分数为 实验室用生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在

5、表格中) 步骤和注意事项 解题过程 ) 不带单位未知数(设根据题意1.解：设生成氧气的质量为x。 ) 出反应的化学方程式(要配平写2.MnO2 2HOO2HO=2222写出相关物质的化学计量数与相对分子：找3.相对原子质(质量的乘积以及已知量、未知量) ，不写“量单位为1”32 68 200 g3.4% x比例式，求解(计算结果要带单位) 列4.x32 683.4%200 g3.2 g x) 不能漏写案(答简明地写出5. 。3.2 g答：生成氧气的质量是 实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。 (1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是_防止底部受热不均而炸裂_。 (2)白磷燃烧时的现象是

6、_产生大量白烟_，同时气球的变化是_先胀大后缩小_，气球的作用是_防止白磷燃 烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出_。 (3)为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题： A实验_能_(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 B实验不能验证质量守恒定律的原因是_反应产生气体，应放置于密闭环境中验证_。 C实验中的现象是_a端铜丝变黑_；_a端下沉(或b端上升)_。 从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是_在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、 原子的质量也没有变化_。 (4)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律。 充分反应冷却后，天平不能平衡

7、的是_A_(填字母序号)，该同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对 吗？_不对_，原因是_反应后生成的氢气逸散到空气中，使反应后物质的总质量减少_；若用该实验验证质量守 恒定律，应如何对装置进行改进？_应将其改在密闭装置中进行实验_。 (5)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是_D_。 命题点1 运用质量守恒定律推断物质的化学式 页 2 第催化剂(A) X的化学式为6HO，推断)根据化学反应方程式4NH5O=4X1(2019巴中232 NO DN CNOANO B2252 有关质量守恒定律的微观反应示意图2命题点 下图表示两种气体发生化学反应的微

8、观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列有关说法错)(2019德阳2(C) 误的是 该反应属于化合反应A 反应前后原子的种类和数目都不变B 生成物一定是氧化物C 反应前后各元素的化合价发生了变化D(C) 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是(2019贵港)3 反应前后分子种类不变A32 甲的相对分子质量为B9 生成的丙和丁的质量比为16C1 发生反应的甲和乙的分子个数比为1D汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催)(2019遂宁4 ，发生反应的微观示意图如下：化转换器” 丙 乙甲 _。(1)写出乙图中物质的化学式_N

9、2 C_。该反应中化合价有改变的两种元素是_N、(2) 有关质量守恒定律的数据分析计算命题点3】A【一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正(20195.梧州)(C) 确的是22 x的值为A B该反应为置换反应 W由碳、氢两种元素组成C85% W中碳元素的质量分数为D )在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：6(2019滨州 甲 乙 丙 物质 丁 32 18 1 2 /g 反应前质量12 26 2 x/g 反应后质量(B) 下列说法中，不正确的是13 g A反应后物质甲的质量为 B乙是反应物4 5C反应中乙、丁的质

10、量比为 D物质丙可能是该反应的催化剂】A【在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说)7.(2019枣庄(C) 法错误的是 d c b a 物质 页 3 第 15 10 30 5 /g 反应前的质量20 20 y x/g 反应后的质量 A.a一定是反应物20 yBx30 x的取值范围一定是Cx01 2反应生成c与d的质量比为D 质量守恒定律的验证命题点4 (C) 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是滨州)8(2019为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，)(2019青岛9 请根据图示回答问题：B A 所示，反

11、应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平甲同学设计的实验如图A(1)锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量偏转，原因是_(填“向左”“向右”或“不”)_的指针向右 _。减少 _。所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_相等(2)乙同学设计的实验如图B 对于有气体参加或有两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，(3) 装置中进行。_气体生成的反应一定要在_密闭 。_(填序号)(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_ 原子数目 分子种类 原子种类 原子质量 分子数目 分子质量锥形瓶中有_甲同学对实验装置进行了如图所

12、示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为(5) 反应生成的氢_气泡冒出，气球变大_。但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因是 。气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转_ 化学方程式的书写与意义5 命题点点燃(D) O的理解，正确的是5O=2P)10(2019崇左关于化学方程式4P522 A反应前后分子总数保持不变 该反应的反应物是五氧化二磷B 每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应C 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷D(C) 下列化学方程式书写正确的是(2019巴中)112Cu C2CuO=COA2 3H=Fe2Fe3HSO(SO)

13、B223244O HCNaOHHCl=NaCl22NaOH =CaCOCa(OH)NaCOD3223，在一定条件下反应制得，同时得NH是第三代半导体材料，一般采用GaCl与)12(2019济宁氮化镓(GaN)33一定条件 。=_GaClNHGaN3HCl_到另一种化合物。该反应的化学方程式为 33 命题点6有关化学方程式的计算的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%往13(2019枣庄)100 g 制了如图所示曲线，分析并计算： 发生反应。硫酸段表示氢氧化钠与混合物中的(1)ab_ 页 4 第(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 解：与硫酸

14、铜反应消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为(150 g50 g)8%8 g 设混合液中硫酸铜的质量为x。 2NaOHCuSO=Cu(OH)NaSO 442280 160 8 g x 808 g x16 g 160x16 g混合液中硫酸铜的质量分数为100%16% 100 g答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 页 5 第第五单元 定量研究化学反应 1(2019长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A) A化学反应的快慢 B生成物 C反应条件 D反应物 点燃S3C=K)火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为S2KNO2(2019怀化23(C) 的化学式为，则XN3

15、X2NO BACO SODCCO 22催化剂(D) O的理解，错误的是=S3H下列关于化学方程式3(2019南宁)HSO2H2223 A生成物有沉淀O 和H和H，生成物是SB反应物是HSO2232 该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变CO HS和3份质量的SO和2份质量的H完全反应，生成1份质量的D每1份质量的H2322见光分解时产生一种有刺激性气味AgNO(2019邵阳)AgNO固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，433(D) 的气体，该气体可能是 SO BAHS 22 NO DCN 22(D) 济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是(20195点燃 化合反应4Fe3

16、O=2FeOA322 置换反应Cu2AgCl=2AgCuClB2高温 2CO 置换反应SiOC3C=SiC2 CO 复分解反应2HCl=BaClDBaCOHO2322B2.8 g A与一定量，当A和B的相对分子质量之比为78中，已知天津6(2019)在反应A3B=2C3D(B) C的质量为恰好完全反应后，生成3.6 g D，则8.8 g BA9.6 g 4.4 g C6.8 g D，对该反应的下列说2X2HO4HNO7(2019德阳)铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu=Cu(NO)2323(B) 法中正确的是 HX的化学式为生成物A21 1NB反应中元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子

17、的个数比为 C浓硝酸属于纯净物9 O与生成物H的质量比为32CuD反应物2将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下(2019)聊城8(D) 列叙述正确的是 A反应前后各元素化合价不变 该化学变化中发生改变的微粒是原子B 该反应不符合质量守恒定律C3 1分子个数比为和COD参加反应的H22 页 6 第9(2019巴中)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是(D) 物质 甲 乙 丙 丁 4 32 5 8 ) 反应前物质的质量(克24 x 5 16 ) 克反应后物质的质量( 该反应

18、为分解反应A. 丙可能是该反应的催化剂B7 甲、乙两物质反应前后质量变化之比为2C28 x的值为D(A) 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是10(变式题1)7 2A参加反应的甲和乙质量比为 B丙可能是该反应的催化剂 C丁一定是化合物7 Dx的值是四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说2)(变式题11(C) 法中不正确的是 A丁一定是化合物 B乙可能是这个反应的催化剂1 生成的甲、丙两物质的质量比为C8 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反

19、应，容器内各相关量)12(2019宜昌(A) 从反应开始计时与时间()的对应关系正确的是现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、二氧13(2019仙桃改编) )：化锰这八种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用点燃 _；2P(1)能发生自燃的反应_4P5O=O 522 MnO2 (2)_；O=O2HO实验室制取氧气的反应_2H 2222 ；CO_(3)有铜生成的反应_CuOCO=Cu 2 Cu(OH)=BaSO_CuSO(4)生成两种沉淀的反应Ba(OH)_。2244 汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在

20、汽车排气管上安装14贵港)(2019 N和CO。NO“催化转化器”，使尾气中的CO和转化为22x催化剂 CO(1)写出和NOxN=2CO_；x在“催化转化器”中反应的化学方程式_2CO2NO 2xx2 CO，和；在化学方程式中的化学计量数之比为N_21_1x(2)若2 NO2.5x(3)若时，则O_N_。的化学式为5x2 符号”之间建立联系，有利于我们进一步认)滨州(201915走进化学变化的微观世界，在“宏观微观 识化学变化，如图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题： 页 7 第(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_向上排空气法或排水法_(任写

21、一种)。 (2)甲物质中碳、氢元素的质量比为_121_。 (3)关于该反应的下列说法中不正确的是_BD_。 A反应前后元素的种类不变 B反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化 C反应前后各元素的质量都没有发生变化 D反应前后物质的种类没有改变 点燃 。2HO_H5O=4CO(4)请写出该反应的化学方程式_2C 22222 小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：随州)16(2019 。、D_(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_C 锥形瓶质量A 气球质量B 质量包括里边的物质)C反应前整个反应装置( 质量包括里边的物质)D反应后整个反应装置(将反应装置放在天平左盘，使天

22、平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向(2) 。或装置漏气)_右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因_气球膨胀受到浮力增大( 只，所得溶液中生成物的溶质质量分数为(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量为_0.88_g 2.22 g2.22 g 100%)。100%(需写出最终的计算表达式)_或 51.12 g0.88 g2 g50 g 17(2019德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO 1.52 t。计算废硫酸中HSO的质量分数。 442解：设4.9 t的废硫酸中溶

23、质的质量为x。 FeHSO=FeSOH 2244 98 152 x 1.52 t 98x x0.98 t 1521.52 t0.98 t废硫酸中HSO的质量分数为100%20% 424.9 t答：废硫酸中HSO的质量分数为20%。 4218(2019达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(D) A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B该反应中O和CO的质量比为1411 22C该反应中O和HO的分子数之比为76 22D该纯净物中C、H原子的个数比为14 19(变式题)(2019苏州)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO和1

24、.8 g HO，另取3.2 g该有机化22合物在O中完全燃烧，消耗4.8 g O，该有机化合物的化学式可能是(B) 22ACH BCHO CCH DCHO 442442】A【，其中钠元杂质不含钠元素，受热不变化g()(2019哈尔滨)20.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g素质量分数为23%，180 )(B) COOCONa=质量分数为(2NaHCOH22332 页 8 第40% B A33.6%60% DC47.3% 材料完102 g(2019广安)某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做

25、了如下实验：取21固体与溶液中产生沉淀的质量NaOH全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份逐渐加入NaOH固体，(D) 的质量分数为关系如图所示，则该材料中MgNaOH=NaAlO【查阅资料】Al(OH)沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)233 。2HO242.65% A23.53% B47.06% C21.32% D取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧)22(2019达州。加入溶25.6 g，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_725_；取该固体混合物元素质量比为314 _33.3_g10%的稀盐

26、酸219 g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为。质质量分数 的主要流程如图所示。请回)是可再生能源，利用农作物秸秆生产乙醇(CHOH)23(2019河池)乙醇(俗称酒精52 答下列问题。乙醇蒸气含葡萄糖 含乙醇无水秸秆分子筛 蒸馏塔糖化器发酵罐和水蒸气的混合液的混合液碎屑乙醇酒化酶(1)发酵罐中，葡萄糖(CHO)在酒化酶的催化作用下发生反应的化学方程式为CHO=2CHOH2X，5612661262则X的化学式为_CO_。 2 (2)乙醇汽油的使用不仅可以节省石油资源，还可以减少_空气污染_。 (3)乙醇属于_有机物_(填“有机物”或“无机物”)，浓度为75%的医用酒精中的溶剂是_水_。 点燃 。3HO_=_CHOH3O2CO(4)写出