备战2019年高考化学专项攻关高分秘籍专题04离子反应学案

1、专题 04 离子反应【高考要求】1了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【学霸笔记】一、电解质1电解质和非电解质2电解质的电离3电离方程式的书写(1) 强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质 ( 包括弱酸的酸式酸根 ) 的电离方程式中，用“”连接。2， HClO：HClO。如 Na SO： Na SO=2Na SOHClO24244(2) 多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3： H2CO3H HCO3， HCO32； Fe(

2、OH) ： Fe(OH)H CO3331 / 133。Fe 3OH(3) 酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。2；如 NaHSO水溶液中： NaHSO=Na H SO4442。NaHCO水溶液中： NaHCO=NaHCO、 HCOHCO33333【名师点读】 NaHSO 在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO( 熔融 )=44。Na HSO4因 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式： H OAl(OH)Al3。AlO H3 3OH22酸式电离碱式电离二、离子方程式的书写1离子反应(1) 概念：有离子参加或离子生成的化学反应

3、。(2) 实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3) 类型2离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2) 书写步骤 以 CaCO3与盐酸的反应为例。(3) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。三. 离子共存1复分解反应型2 / 13(1) 生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子22222223Ba、Ca、 PbCO3、 SO3、 SO4、 SiO3、PO4322222Fe、Cu、 FeOH、 S、 CO3、 HCO3、 SiO3、 AlO23222、 AlOAl 、 ZnOH 、 CO、 HCO、

4、SiO3233(2) 生成难电离的物质 ( 如弱酸、弱碱 )222 3、 SiO222H与 OH、 CHCOO、 CO、 S、 SO、 PO、 CN3、 S O、 AlO、 HCO、 HS、 HSO、 HPO、 H PO333423233424等离子不能大量共存；22232、 Al32等离子不能大量共OH与 H、 Mg、 Cu、 Fe、 Fe、 Zn、 NH4、 HCO3、 HS、 HSO3、 HPO4、 H2PO4存。【名师点读】既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子还

5、原性离子32 232、 I2、ClO、MnO(H) 、NO (H) 、Fe、Cr O、 Fe( 可与 Fe共存 ) 、 S、SO432732FeO4HS、 HSO33. 水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH 与弱碱的阳离子水解生成的H 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al322、 SiO2；与 CO、 HCO、S、HS、AlO3332(2)Fe322。与 CO3、 HCO3、AlO2、 SiO3【考向精析】考向一、 强、弱电解质概念的理解与

6、判断【典例 1】（ 2018 大连模拟）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质稀硫酸NaClCaCO3HNO33 / 13弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3C H O非电解质122211COC H OHH O2252( 蔗糖 )【答案】C【解析】A 项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B 项中的 NH 为非电解质，3错误； D 项中的 H O为弱电解质，错误。2【跟踪强化】下列叙述正确的是 ()A液态 HBr 不导电，因此HBr 是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C NH3 的水溶

7、液能导电，因此NH3 是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物【答案】B【方法技巧】 1. 溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO、SO、 NH、 SO 等为非电解2233质。它们与水反应生成的产物HCO、 H SO、 NHHO、 H SO自身能电离，是电解质。232332242单质、混合物都不是电解质研究的范畴。考向二离子反应和离子方程式的书写【典例 2】（ 2018 太原月考）下列离子方程式书写正确的是()A用氨水吸收足量的 SO2： OH SO2=HSO3B向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：2 5O2 8H2O6H 2MnO4 5H2O2

8、=2MnC在加热条件下浓盐酸与22 2Cl222MnO反应制取少量氯气：MnO 2H=Mn Cl 2H OD向小苏打溶液中加入过量的石灰水：22 2HO2HCO3 Ca 2OH =CaCO3 CO3【答案】B【跟踪强化】 (2016 海南) 下列反应可用离子方程式“HOH =H2O” 表示的是 ()A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合B NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合4 / 13C HNO3溶液与 KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与 NaOH溶液混合【答案】 C【解析】A项， NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为22H SO4

9、Ba OH =H2O BaSO4Ba(OH) 222过量 ) ； B 项， NH4Cl溶液和过量 、 2H SO4 Ba 2OH =2HO BaSO4(NaHSO4Ca(OH)溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH OH =NHHO； C 项， HNO是强酸， KOH是强碱，二24323者在溶液中反应的离子方程式为H OH =HO；D项， Na HPO溶液与 NaOH溶液混合，其发生反应的离子方22423。程式为 HPO4OH =H2O PO4【方法规律】书写离子方程式的注意事项(1) 微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化

10、学式。(2) 盐类水解的离子方程式用，不用“”“”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“ =”“”“”。(3) 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写 NH3H2O。(4) 浓盐酸、浓 HNO在离子方程式中写离子符号，浓HSO 保留化学式。324等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(5)HCO3、 HS、 HSO3(6) 单质，氧化物保留化学式。考向三、 离子方程式的正误判断【典例 3】（ 2018 南昌模拟）下列离子方程式错误的是()A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：22=BaSO4 2H2OBa 2OH 2H SO4 5H2O22 5O2 8H2OB酸性介质中 KMnO4氧化 H

11、2O2： 2MnO4 6H=2Mn22和 HCl 溶液混合：22C等物质的量的 MgCl 、 Ba(OH)Mg 2OH =Mg(OH)D铅酸蓄电池充电时的正极反应：2PbSO 2H O 2e =PbO 4H SO4224【答案】C【跟踪强化】能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的2 H OSO：2NHHO SO=2NH SO2322432B氯化钠与浓硫酸混合加热：H SO 2Cl =SO Cl H O24222C磁性氧化铁溶于稀硝酸：23NO 3H2O3Fe 4H NO3=3FeD明矾溶液中滴入 Ba(OH)2恰好完全沉淀：2 Al32溶液使 SO2Ba 3OH 2S

12、O =2BaSO Al(OH) 244435 / 13【答案】A【解析】以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。A 项，过量氨水与SO 反应生成2(NH4) 2SO3； B 项，氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、 NaHSO4或 HCl、 Na2SO4； C项，磁性氧化铁Fe3O4 不2KAl(SO4) 212H2O 与 Ba(OH)2 的物质的量之比应为12，能写成离子形式； D项，要使 SO4 恰好完全沉淀，此时应该生成AlO2 。考向四、“少定多变”法书写离子方程式【典例 4】 按用量要求书写下列离子方程式(1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3不

13、足： _ ；NaHCO3过量： _ 。(2)Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO4溶液的反应nBa(OH) 2 n(NaHSO4) 11_ ，此时溶液呈 _性；nBa(OH) 2 n(NaHSO4) 12_ ，此 时 溶 液 呈 _性 ， 若 向 该 溶 液 中 再 加 Ba(OH)2溶 液 ， 离 子 方 程 式 为_ 。【答案】2 =CaCO HO222H O (2)Ba2OH(1)HCO OH CaCa 2OH 2HCO=CaCO CO3323332222中22H SO =BaSO H O碱 Ba 2OH 2H SO =BaSO 2H OSO Ba =BaSO44244244【跟踪强化】

14、下列离子方程式书写正确的是()A向稀 HNO中滴加2NaSO 溶液： SO 2H =SO H O323322B AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3H2O=AlO2 4NH 2H2OC (NH ) Fe(SO )溶液与过量 NaOH溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2OH =Fe(OH) 424222D Ca(HCO3) 2 溶液与少量 NaOH溶液反应：2HCO3 Ca OH =CaCO3 H2O【答案】 C【方法技巧】“定1 法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1) 将少量物质定为“ 1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量6 / 1

15、3之比与物质组成之比相符。(2) 依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3) 依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：考向五、氧化还原反应型的离子方程式书写【典例 5】按用量书写下列离子方程式(1) FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2：_ ； FeBr 2 溶液中通入与其等物质的量的氯气：_ ；FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：_ 。(2) 少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_ ； n(Fe) nHNO3( 稀) 13：_ ；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_ 。【答案】 (1) 2Fe2

16、3 2Cl Cl 2=2Fe2Fe2 2Br 2Cl3Br 4Cl2=2Fe22Fe2 4Br 3Cl32Br 2 6Cl2=2Fe3NO 2H2O(2) Fe 4H NO3=Fe4Fe2 Fe3212H 3NO =3Fe3NO 6H O3Fe22NO 4H O8H 2NO =3Fe32【跟踪强化】下列反应的离子方程式书写正确的是()7 / 13A含等物质的量的MgCl2、 Ba(OH)2、 HNO3三种溶液混合：2Mg 2OH =Mg(OH)22B CaCO溶于 CHCOOH： CaCO 2CHCOOH=Ca 2CHCOO CO H O3333322C过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)

17、3 溶液中： 2Fe3 2I =2Fe2 I 22 2BrD SO2 通入到溴水中： SO2 H2O Br2=2HSO4【答案】B【方法规律】对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性( 或还原性 ) 强的优先发生反应，氧化性 ( 或还原性 ) 弱的后发生反应。氧化还原反应型离子方程式的书写技巧第一步：确定反应的先后顺序：氧化性：33，还原性： I2。如向2溶液中通入2HNO FeFe BrFeICl，I 先与 Cl 2 发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl 2 与 FeI 2 溶液反应时只有I 与 Cl 2 反应： 2I Cl 2=2Cl I 2。足量 Cl22

18、溶液反应时溶液中的 I和 Fe22发生反应：2Fe2 4I23 2I2 6Cl。与 FeI均与 Cl 3Cl =2Fe第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。【专项精练】1.(2018 天津模拟）下列有关电解质的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C SO3 和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】B2下列反应的离子方程式正确的是()A向稀氨水中加入稀盐酸：OH H =

19、H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS 2H=Fe2 H2S3222C碳酸钙溶于醋酸中： CaCO 2H =CaHO COD碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3 H =H2OCO2【答案】D【解析】32NHHO 是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与8 / 13HNO3发生氧化还原反应生成Fe3；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。3下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水： ClOCl 2 H2O=2H ClB Na2CO3溶液中22CO3 的水解： CO3 H2O=HCO3 OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2： I

20、O3 I6H =I 2 3H2OD NaHCO溶液中加足量2Ba(OH) 溶液： HCOBa OH =BaCO H O32332【答案】D【解析】A 项， HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl 2 H2 Cl HClO； B2的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为2H2项， CO3CO33OH ；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 5I 3H2O，错误； D 项，IO3 6H =3I2NaHCO少量， HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。334 (2018 启东中学测试 ) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A将少量醋酸

21、加入 NaAlO2 溶液中： CH3COOH AlO2 H2O=CH3COO Al(OH) 3 H2O2B将钠粒投入 CuSO溶液中： 2Na Cu=Cu 2Na4C将 NaHSO溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)溶液中，溶液由红色变成无色：2 2Ba OH H SO42442=BaSO H OD硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2 Fe3=Fe2 S【答案】 A5 (2018 青岛期中 ) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：22 2H2O2HCO3 Ca 2OH =CaCO3 CO3B向 NHHCO溶液中加过量 NaOH溶

22、液并加热：NHOH =NH H O43432C将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2 NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：NO H2OAg 2H 3NO =Ag【答案】 C【解析】A 项，应改为2 2HCO3 Ca OH =CaCO3 H2O； B 项，应改为NH4 HCO3 2OH =CO3 2H2O NH； D项，电荷不守恒、原子不守恒。36 (2 016江苏化学， 12) 制备 (NH4) 2Fe(SO4) 26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1) 进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量22C

23、l ： Fe 、 H 、NH 、 Cl、 SO244B加入少量、Fe22、 ClONaClO溶液： NH4、H、 SO4C加入过量22NaOH溶液： Na 、 Fe、NH4、 SO4、 OH9 / 132、 ClD加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液： Na、 SO、 ClO 、 OH4【答案】 D【解析】2不能大量存在： 2Fe23 2Cl，A 错误； NaClO 具有强氧化性， Fe2不Cl 2 过量， Fe Cl 2 =2Fe能大量存在，同时生成弱电解质2H与 ClOHClO， B 错误； Fe、 NH4 与 OH 不能大量共存， C 错误。7类推思维是化学解题中常用的一种思维方法

24、，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：Fe Cu2 =Cu将 Na加入 CuSO4溶液中：2Na Cu2=Cu Fe2 2Na向 Ca(ClO)溶液中通入少量2向 Ca(ClO)溶液中通入少量22CO： CaSO：CaB222 2ClO CO2 H2O=CaCO3 2HClO2ClO SO2 H2O=CaSO3 2HClO用惰性电极电解 NaCl 溶液： 2Cl 用惰性电极电解 MgBr2 溶液： 2Br C电解电解2H2O=2OH H2 Cl 22H2O=2OH H2 Br 2稀盐酸与 NaOH溶液反应至中性：稀 HNO Ba(OH) 溶液反应

25、至中性：H HD32OH =HOOH =HO22【答案】D8. 离子方程式22 3H2O可以表示 ()2Ca 3HCO 3OH =2CaCO3 CO3A Ca(HCO3) 2 与 NaOH溶液反应B Mg(HCO3) 2 与澄清石灰水反应C Ca(HCO3) 2 与澄清石灰水反应D NH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】A【解析】 A 项， Ca(HCO3) 2与 NaOH溶液按照23 混合，会发生反应，离子方程式：22Ca 3HCO 3OH2 3H O，正确； B 项， Mg(HCO)与澄清石灰水反应，离子方程式：22=2CaCO CO2Mg 2HCO 2Ca33233与澄清石灰水反应，离子方程式：24OH =2CaCO Mg(OH) 2H O，错误； C 项， Ca(HCO)2Ca HCO322332 OH =CaCO H O，错误； D 项， NHHCO与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca HCO NH 2OH324334=CaCO3 NH3H2O H2O，错误。9.(2018 云南高三质量调研) 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1) 写出反应的离子方程式： _ 。10 / 13(2) 下列三种情况下，离子方程式与(1) 相同的是 _(