第11讲氧化还原反应练习题(1).

1、第十一讲氧化还原反应练习题（1）化合价幷高亠镀氧化II+2D0+1CuO + H2=Cu + h2o化合愉陽低，茯还原-、氧化还原反应CuO+H2= Cu+H2O失去氨被还療比台价升离II0 Q*1 -12Na+NaCl比音的障低植注咼氧化铜失去氧，铜的化合价从 +2价下降到o价，铜元素被还原；氢气得到氧，氢的化合价从o价上升到+1价，氢元素被氧化。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原 反应，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 。有一种物质被氧化，必然有一种物质 被还原。氧化还原反应一定是同时发生的。从图可以看出，元素化合价的升降与电子得失或电子对偏

2、移有密切 关系。由此可以推论，氧化还原反应与电子的转移（电子得失或电子对偏移）有密切关系。以钠与氯气的反应 为例来分析氯化钠的形成。钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有 7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去 1个电子成为钠离子，氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中，发生了电子的转移。钠原子失去 1个电子变成钠离子，钠元素的化合价从o价升高到+ 1价，被氧化；氯原子得到 1个电子变成氯离子，氯元素的化合价从o价降低到-1价，被还原。IKI化含价升高|被氧化I1H3+Cl2 = 2HCl牝合忻眸低禳港原在氯气与氢气的反应中，在电子转移过程中，哪一种元素的原子都没有完全失去或

3、完全得到电子，它们之间通 过形成共用电子对的方式实现稳定结构，所以只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯 原子。因此，氢元素的化合价从 o价升高到+ 1价，被氧化；氯元素的化合价从 o价降低到-1价，被还 原。因此，从本质上来看， 有电子转移（得失或偏移）的反应都属于氧化还原反应。而没有电子转移的反应，则属于非氧化还原反应。在氧化还原反应里，有元素失去电子，必然有元素同时得到电子，而且失去电子的总数必定等于得到电子的总数。2、氧化剂和还原剂 作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，即氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质， 在反应时所含元素的 化合

4、价降低；氧化剂具有 氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质， 在反应时所含 元素的化合价升高；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。在中学化学中，常用的氧化剂有Q、Cl 2、浓H2SO、HNO KMnO等；常用的还原剂有活泼的金属单质，如Zn、Fe,以及CH2、CO H2S 等。例下列反应属于氧化还原反应的有： CaCO3CaO CO0 2KCIO3- 2KCI + 3O2f MnOZ 4HCI(浓-MnCI2+ CI2 f+ 2H2O 2NaCI(s + H2SO4浓-Na2SO知 2HCIT CuOF H2SO4CuSOZ H2OIII海 3CuOb 2NH33Cu

5、+ N2+ 3H2O CI2 + H2C? HCI + HCIOA.全部B .C .D .三、氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移有两种表示方法，单线桥法和双线桥法。1. 单线桥法6e2AI + 3HSOAI (SO + 3H f2. 双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价 升降和氧化、还原关系。得到6e，化合价降低，被还原FeO + 3COA eU2Fe +3CO失去6e，化合价升高，被氧化四种基本类型与氧化还原反应的关系一定是氧化分别举出实例反应类还原反应型吗？化合反应分解反应置换反应复分解反应、选择题1.氧化还原反应的实质是（A.得氧和失氧

6、B.化合价的升降C.有无新物质生成 D.电子的转移2. 氧化剂在反应中(A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原3. 下列反应一定属于氧化还原反应的是(A.化合反应 B.置换反应C.分解反应D.复分解反应4. 在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O中，还原产物是 (A.K2MnO4 B. MnO2C. 02 D. KMnO45. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素(A. 一定被氧化B. 一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为06. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是(1A.PCI3t PCI5 B . MnO禺 Mn2+ C SOASO ； D. Fl Fe

7、2O37. 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N才+3CO咎，其中被还原的元素是()A.N B.C C.N和 S D.N 和 C8. 有下列反应(其中A、B、C D各代表一种元素(2A+B2T2B+A22A+C22C+A2 2B+C2A2C +B22C + D22D +C2其中氧化性由强到弱的顺序为 (A. D2C2B2A2 B . A2B2C2D2C. C2A2B2D2 D. B2D2C2A29. 下列反应中氯元素全部被氧化的是（，全部被还原的是（，部分被氧化的是（，部分被还原的是（。A.4HCI+MnO2 - - MnCI2+CI2f +2H2O B.2NaCI 少2Na+C

8、I2C.2KCI042KCI+3O2T D.CI2+H2 HCI+HCIO10. 下列反应中，水只作氧化剂的是（A.2F2+2H234HF+O2 B. 2Na+2H2&2NaOH+H2C.2H2O- 2H2T +02f D.Na2O+H2O2NaOH11. 下列反应属于非氧化还原反应的是（fi iJ-.A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2OT +2H2OC.2NaHCO3 - Na2CO3+CO2+H2O D. Cu2（OH2CO3 - 2CuO+CO+H2O12. CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈1价， 其化学方程式为 CaH2+2H2OCa（OH2+ 2H2T其中水

9、是（A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂13.在氧化还原反应中3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（A.1 : 2 B.2 : 1 C.1 : 1 D.3 ：214.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A. CI2+2NaOH NaCI+NaCI0+H20 B.2KCIO3-2KCI+3O2A通41C.2KMnO4- K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O- 2H2f +0215.下列说法正确的是(A. H +的氧化性比Cu2+强B.H2O既可作氧化剂，又可作还原剂C.CO2既有氧化性又有还原性D.

10、Fe只能作还原剂二、填空题16. 在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；还原剂 电子，发生的反应是 反应。铁与氯气反应的方程式为，生成物中铁是价，铁与盐酸的反应式为 ，生成物中铁是 价，事实证明，氯气的氧 化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱” 。17. 在Fe、Fe2+、Fe3+、CI2、Cl 、Na +几种粒子中，只有氧化性的是只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是0三、推断题18. 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂 和还原剂。(1 2KN04 2KNO2+O2T(2Fe + H2SO4t FeSO4+H2(3C + H2OCOT +

11、H2TA(4Fe2O3 + 3CO; 2Fe+3CO2(5CH4 + 2O2 一 r 2H2O+CO2参考答案、 1.D 2.AD 3.B 4.AB 5.C 6.AD 7.C 8.A 9.B C AD AD 10.B 11.CD 12.B 13.A 14.A 15.BD、16.得到 还原 失去 氧化 2Fe+3CI22FeCI3 3Fe+2HCIFeCI2+H2f+2 强17. Fe 3+、 Na+ Fe、Cl Fe 2+、 Cl 2失 22e-三 、 18.0+2-2+5得 2 X2e(12KN0 3 = 2KN0 2 + O 2 T (KClO既是氧化剂，又是还原剂得2走(2Fe + H2S04 = FeS04 + H2T失 2e失 2e(3 C + H20 = C0 + H2得2走( 还原剂 ( 氧化剂得 2 X