离子检验推断

1、离子检验推断1. X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CQ2、C、SO32、SQ2某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（）A. X溶液中一定存在 Na、SQ?、sq?、CQ?B. X溶液中一定存在 NH、Na+、SO4,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+D. X溶液中一定含有 C，且c （CD O.lmol?L 12 .现有一份澄清溶液，可能含有Na+、X、NH、Ca?+、Fe3+、SO4、CQ2、SQ2、C、中的

2、若干种，且离子的物质的量浓度均为O.lmol?L 1 （不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaC2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A. 是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定B. 通过CC4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在C的判断D. 肯定不存在的离子是Ca、Fe?、SO42、CQ、c|3 .对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（）操作现象结论A向中先滴加BaC2溶液再滴加HCI溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B向

3、中滴加氯水和 CC4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有1C向中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AIO2D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于 试管口试纸变蓝原溶液中有nh4A. 在溶液中加酸化的 BaCb溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 气体通过无水 CuSQ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25.某绿色溶液含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2： SQ2、C、CQ2和HCQ离子中的若干种，取该溶液进行如下实验（已知

4、 AgSOi微溶于水，可溶于酸） 向溶液中滴加 Ba （OH） 2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B; 取滤液B,先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（）+2 _A. 溶液A中一定存在H、SC4和ClB. 溶液A中不存在 Mg2+、CQ2和HCQ，不能确定 Na+的存在C. 第步生成的白色沉淀中只有AgC,没有AgzCQD. 溶液A中存在Fe2% Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断6 .某溶液中可能含有 K、Na+、Mg2+、NH、Fe2+、Br、CO3、Sq2、SQ2中若干种离子。某同学做了如下实验： 取少量

5、溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（）A. 上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液，滴加氯水和CC4，振荡、静置C. 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液，滴加适量的 NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体7 . 一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1mol/L,体积为1L.可能含有的离子：阳离子：K , Fe2+, Ba2+,NH +4阴离子：C，NO、，CO2-3, SO

6、2- 4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变.对 该溶液的下列叙述错误的是（）A.该溶液一定含有 Fe2+, NO3- , CB.该溶液一定不含 心NHC.该溶液一定不含 CO32-, Ba2+D.该溶液可能含有 SQ2-8某溶液中含有的离子可能是、Ba2+、A13+、Mg2+、AIO2： CQ2、SiQ2、C中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2moI ?L1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可

7、得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2、CB.该溶液中一定含有X、AIO2：CO3、ClC.该溶液是否有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D.可能含有CI9. pH=O的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH：、Ba2+、C、CQ2、SQ2、N03中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（）+ + +A. 生成气体 A的离子方程式为：B. 生成沉淀H的离子方程式为：C. 溶液X中一定没有的离子仅为:D. 溶液X中一定含有的离子是：3Fe2 +4H +NO3 =3Fe3 +NO f +

8、2H2OAlO2 +CO2+2H2O=Al ( OH) 3 J +HCO32 2+ CO3 、BaH+、Fe2+、SC42、NH4； Al3+10. 有一未知的无色溶液， 只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、OH ） : H+、NH4： K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNQ溶液后，有白色沉淀产生. 第二份加足量 BaC2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g. 第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与 NaOH溶液的体积关系如图.试回答下列问题:（1） 该溶液中一定

9、不存在的阴离子有 .（2） 实验中 NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为 .（3 ）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0 ”，不能确定是否存在的离子填“？ ”）离子+H+NH4KMg2+Cu2+ai3+1c/mol ? L(4 )若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做.若存在，请设计实验方案加以检验(5) 判断NO3是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_(6) 实验所加的 NaOH溶液的浓度为_ (保留3个有效数字)11. 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离

10、子C、CQ2、NO3、SC42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：I.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；H.若向I所得的溶液中加入BaC2溶液，有白色沉淀生成.川.若向I所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成.过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成.根据上述实验，回答下列问题：(1 )该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ;(2) 写出川的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个)：;(3) 已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X).若控制溶液的 pH为10.7左右，再加入铝粉

11、，除去 X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1 : 4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)AI+X+OH=AIO2+NH3+N2+，该反应的还原产物是 . 若除去0.2molX离子，要消耗铝g.(4) 若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c ( Fe3+) =1.0x 102mol?L二要想将其转换为 Fe(OH) 3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于.(已知常温下 Fe ( OH) 3的Ksp=1.0x 1038)12.某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na、Fe、Cu、Ba、CO3、AlO?、SQ、SO4 .取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下

12、： 向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲； 向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； 向溶液乙中加入过量Ba (OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙. 检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同.请回答下列问题：(1 )只根据实验能得出的结论是 ;(2) 沉淀丙中一定含有 ，可能含有 .(3) 该溶液中肯定存在的离子有 .(4) 气体甲的化学式为 ;气体乙的名称为 ;（5）向溶液甲中加入 NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为2018年09月01日魏连好的高中化学组卷参考答案与试题解析一 选择题（共9小题）1 . X溶

13、液中可能含有下列8种离子中的几种：f+、FeT、Na+、NH4： CQ2、C、SQ2、SQ2某 同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量），下列说法正确的是（ ）A. X溶液中一定存在 Na+、SQ2、SQ2、CQ2B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SQ2，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量 KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有 FeTD. X溶液中一定含有 C，且 c （Cf）0.1mol?L1【解答】解：A.通过以上分析知，X溶液中一定存在SQ2，一定不含CQ2、SQ2，可能含有Na+, 故A错误；B. X溶液中

14、一定存在NH4+、SOT，至少含有Fe3+、FeT离子中的一种，可能含有Na+,故B错误;C.取少量X溶液，要证明含有FeT，应该先加KSCN溶液排除铁离子干扰，然后加入适量氯水，若溶液呈血红色，则含有FeT，故C错误;D.如果含有，则阴离子所带电荷=0.02molx2=0.04mol、阳离子所带电荷=0.01moix 1+0.01moix2 x 2=0.05mol 0.04mol，溶液中存在电荷守恒，则溶液中一定含有C，氯离子物质的量最少是0.01mol，如果溶液中含有铁离子，则氯离子物质的量大于0.01mol，贝U c （CD =0.1mol/L,故D正确；故选：Do2.现有一份澄清溶液，

15、可能含有Na+、K、NH4+、C孑、FeT、SO2、CQ2、SQ2、C、中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol?L1 （不考虑水解和水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaC2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是（）A. 是否存在Na*、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CC4层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 Fe?+C. 虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在C的判断D. 肯定不存在的离子是 C孑、Fe3+、SQ2、CQ2、C【解答】解：澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaC2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，

16、无 SO2，加足量氯水，无气体，则无 CQ2，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有 ，上层加硝酸钡和 稀硝酸有白色沉淀，有SQ2，无C孑、FeT,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?LY .根 据电荷守恒，一定含有NHf、Na*、K，一定不存在Cl oA. 肯定存在的离子是SCb2、，根据电荷守恒可知，一定含有 NH4+、Na+、K+，故A错误；B. 加入四氯化碳，下层溶液为紫红色，说明含有，有不能存在FeT，故B正确；C. 肯定存在的离子是SQ2、I ,根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na、K，一定不存在Cl，故C正 确；D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Cef、Fe3+、C

17、iF、SQ2、CQ2、C，故D正确。故选：A。3 .对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是（）操作现象结论A向中先滴加BaC2溶液再滴加HCI溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2B向中滴加氯水和CC4，振荡静置下层溶液呈橙 色原溶液中有C向中滴入NaHCO溶液有白色沉淀生 成原溶液中有AI02D向中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试 纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有+NH4A. A B. B C. C D. D【解答】解：A.滴加BaC2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；B. 氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶

18、液中萃取出来四氯化碳密度比水大， 下层溶液显紫红色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子，下层溶液 呈橙色说明含B，故B错误；C. 向中滴入NaHCQ溶液，生成白色沉淀的溶液可能为 AIO/、Al3+、氢氧化钙等溶液，不一定为 AI02溶液，故C错误；D. 铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明原溶液中有NH/，故D正确；欢迎下载故选：D4下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加酸化的BaC2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有 SQ2B 用铂丝蘸取少量

19、某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSQ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CQ2【解答】解：A.在溶液中加酸化的BaC2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡 沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是 钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故 B错误；C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSQ+5H2ACuSQ?5H2Q,可证明原气体中含有 水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成

20、亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；故选：Co5.某绿色溶液含有H+、Na+、Mg2+、FeT、Cif、SOT、C、CQ2和HCQ离子中的若干种，取该溶 液进行如下实验（已知 Ag2SQ微溶于水，可溶于酸） 向溶液中滴加Ba （QH） 2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； 取滤液B,先用HNQ酸化，再滴加0.001mol/LAgNQ溶液，有白色沉淀生成。F列说法不正确的是（A. 溶液A中一定存在H+、SOT和CB. 溶液A中不存在Mg 2+、CQ2和HCQ，不能确定Na+的存在C. 第步生成的白色沉

21、淀中只有 AgC,没有AgCQD. 溶液A中存在FeT与Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH溶液判断【解答】解：A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SQ2和C，故A正确；B. 反应得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+,故B错误;C. 溶液中不存在CQ2，加入硝酸银，不生成 AgzCQ，故C正确；D. 如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确。故选：Bo6.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH/、F、Br、CQ2、SQ2、SQ2中的若干种离子。某同

22、 学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是（）A. 上述实验不透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液，滴加氯水和 CC4，振荡、静置C 取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D 取少量溶液，滴加适量的 NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体【解答】解：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO2，则不含有Mg2+、Fe2+,溶液颜色变成黄色，说明含有Br； 另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化

23、钡溶液，无沉淀生成，说明没有SQ2； 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有溶液中还有Na+、NH、SQ2，无法确定是否存在；A. 上述实验不透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为黄色，则说明含有Na+，需要进行该 操作，故A不选；B. 通过分析可知，溶液中含有 B，不含有FeT，不需要滴加氯水和CC4，该步实验无需进行，故B 选；C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含有，需要进行该步实验操作，故 C不选；D 取少量溶液，滴加适量的 NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若变蓝色，说 明含有NH

24、/,否则不含有，需要进行该步实验操作，故 D不选。故选：B。7 .一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1mol/L，体积为1L.可能含有的离子：阳离子:K+，Fe2+，Ba2+，NH；阴离子：C，NO3，C&l，SCT4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生 成，且阴离子的种类不变.对该溶液的下列叙述错误的是（）A.该溶液一定含有Fe2+，NO3： ClB.该溶液一定不含 Q NH4+C.该溶液一定不含CO32，Ba2D.该溶液可能含有SQ2【解答】解：加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子，一定不存在碳酸根离子，由溶液电中

25、性，氯离子、硝酸根离子都是O.1mol/L，带有负电荷为0.2mol/L，亚铁离子浓度为O.1mol/L, 所带正电荷为0.2mol/L;若存在硫酸根离子，溶液中一定存在钾离子和铵离子，但是一定不存在钡离子，若不存在硫酸根离子， 一定不存在钾离子、铵离子和钡离子，A、 根据以上分析，一定存在的离子为：FeT、NQ、C，故A正确；B、溶液中若存在硫酸根离子，一定存在钾离子和铵离子，所以该溶液中可能存在钾离子、铵离子，故B错误；C、 溶液中一定不存在离子为：碳酸根离子、钡离子，故C正确；D、 根据分析可知，该溶液中可能存在硫酸根离子，故D正确；故选：B。8.某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+

26、、A13+、Mg2+、AIQ、CQ2、SiQ2、C中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5mL0.2mo?LT盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀 量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。F列说法中正确的是（）A.该溶液中一定不含 Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2_、Cl欢迎下载B.该溶液中一定含有 X、AIO2、CC32、ClC. 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钻玻璃片)D 可能含有C【解答】解：向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说

27、明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成 沉淀的离子：A13+、Mg2+;向原溶液中逐滴加入 5mL0.2mo?L1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多， 沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气 体为二氧化碳，说明原溶液中存在 AIQ和CQ2，所以一定不存在不溶于盐酸的 SiQ2和与CQ2反 应的B孑，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：口；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g,沉淀为AgCI,物质的量为：0.003mol;中加入的氯 离子的物质的量为：n( HCD =0.2mol/L x 0.005L=0.001m

28、oK n (AgCD，所以原溶液中一定存在 0.02mol C，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiQ2，一定存在C，故A错误；B由分析可知：该溶液中一定含有 K、AlOf、CC32、C，故B正确；C. 根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在K，不需要通过焰色反应判断 K是否存在，故C错误；B.根据分析可知，原溶液中一定存在 C，故D错误；故选：Bo9. pH=0 的某 X溶液中，除 H+外，还可能存在 Al3+、FeT、NH/、BaT、C、CQ2、SQ2、NO3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是()A. 生成气体A的离子方

29、程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOt +2巴。B. 生成沉淀H的离子方程式为：AIQ+CQ+2H2O=AI (OH) 3 J +HCQC.溶液X中一定没有的离子仅为：CQ2、BaT欢迎下载D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SOT、NHf、A产【解答】解：A、根据以上分析，生成气体 A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3f+N0T +2出0,故 A 正确；B、根据以上分析，生成沉淀H为向AlOf溶液中通过量的二氧化碳，离子方程式为：AIOT +CQ+2H2O=AI(OH) 3 J +HCQ，故 B 正确；C、 根据以上分析，溶

30、液X中一定没有的离子仅为：cq2、Ba2； NQ，故C错误；D、 根据以上分析，溶液X中一定含有的离子是：H+、F、SQ2、NHZ、Al3+，故D正确；故选：Co二.填空题(共3小题)10.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)： H+、NH4+、K+、Mg2+、C+、Al3+、NQ、CQ2、SQ2，现取三份 100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNQ溶液后，有白色沉淀产生. 第二份加足量BaC2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g. 第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.试回答下列问题:(

31、1) 该溶液中一定不存在的阴离子有COT(2)实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为 Al (OH) 3+OH=AIQ+2比0 .(3 )通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离 子填“ 0”，不能确定是否存在的离子填“？ ”)离子H+NH4+K+Mg2+CiTAl3+-1c/mol ?L00.2?0.100.1(4 )若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做若存在，请设计实验方案加以检验存在,用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在 K+,反之则无(5) 判断NOf是否存在，若存在求其最

32、小浓度，若不存在说明理由存在，其最小浓度为0.1mol/L .(6) 实验所加的NaOH溶液的浓度为 2.00mol/L (保留3个有效数字).【解答】解：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含c+； 第一份加足量AgNQ溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有 CQ2、SQ2两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+;沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+;图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH4+, NH4+OH=NH3?H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明 溶液中含

33、Mg2+,镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子； 第二份加足量BaC2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g,则溶液中n(SQ2 )=0.03mol.(1 )通过以上分析知，溶液中一定不存在 H+、C+、CQ2，该溶液中一定不存在的阴离子有 CQ2， 故答案为：cq2；(2) 实验中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝开始溶解，发生的离子方程式为Al (OH) 3+0H=AIQ +2H2O,故答案为：Al (OH) 3+OH =AIQ+2出0;(3) 当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是 Mg (OH) 2, n (Mg (OH)

34、2) =0.01mol,根据原子守 恒知，n (Mg2+) =0.01mol, c (Mg2+) =0.1mol/L,生成 0.01molMg (OH) 2需要 n (NaOH)是 0.02mol, Al (OH) 3和NaOH反应生成NaAQ需要NaOH溶液的体积是5mL,则铝离子和NaOH溶液反应生成 Al (OH) 3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL,则生成氢氧化镁需要 NaOH溶液的体积是10mL, 所以c (NaOH) =2.00mol/L,氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAIQ时，结合原子守恒知，c (Al3+) =0.1mol/L, c (NH4+) =0.2mol/L,

35、溶液中 c (SQ2)=0.3mol/L,根据溶液中电荷守恒知，3c (Al3+) +c (NH/) +2 (Mg2+) 2c (SQ 向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色； n若向I所得的溶液中加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成.)，所以溶液中还存在硝酸根离子，故答案为:离子H+nh4+K+Mg2+CiTAl3+-1c/mol ?L00.2?0.100.1(4 )硝酸根离子存在，不能确定的是钾离子，可以进行焰色反应实验，用洁净的铂丝蘸取少量无色 溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+,反之则无，故答案为：存在，用洁净的铂丝蘸取少量无

36、色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，若观察到紫色火焰则证 明存在反之则无；(5) 根据溶液中电荷守恒知，3c (Al3+) +c (NH4+) +2 (Mg2+) 2c (SQ2)+c (NO3J,(若存在 钾离子，则大于号成立，若无钾离子，则等号成立)，最小浓度=3X 0.1mol/L+0.2mol/L+2X O.1mol/L -2 X 0.3mol/L=0.1mol/L，故答案为：存在，其最小浓度为 O.1mol/L;(6) 根据(3)的分析，c (NaOH) =2.00mol/L，故答案为：2.00 mol/L.11 某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:阳离子Fe3+、Al皿若向I

37、所得的溶液中加入过量的 NaO H溶液，有红褐色沉淀生成过滤后向所得滤液中通入过量 的CQ气体，有白色絮状沉淀生成.*、FeT、BsT、Na+阴离子C、CO32-、NO3-、SQ2-、SiQ2-现对该废水样品进行以下研究:根据上述实验，回答下列问题:(1 )该废水中一定含有的阴离子是NQ、SQ 偏铝酸根与碳酸生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：AIQ+CQ+2H2O=AI (OH) 3J +HCQ, 故答案为：AIO2+CQ+2H2O=AI (OH) 3 J +HCQ；，一定不含有的阳离子是B# ;(2) 写出川的所得滤液中通入过量的 CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个)：AQ

38、 -+CQ+2H2O=AI (OH) 3丿 +HCQ;(3) 已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X) 若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉， 除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为 1 : 4,完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具 体的离子符号表示)16 AI+ 9 X+ 7 0H=16 AI02+1 NH3+4 N2+2出0 ，该反应的还原产物是NH3、N? 若除去0.2molX离子，要消耗铝9.6 g.(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c (FeT) =1.0X10-2mol?L_1，要想将其转换为(已知常温下Fe (OH) 3的Ksp=1.0X 10F

39、e(OH) 3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 238【解答】解：I.取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成， 该气体遇空气变成红棕色，即为二氧化氮， 那么一定含有N03和FeT;n.向I所得的溶液中加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成，那么溶液中一定含有：SQ2，那么原溶液中一定不含有：Ba2+,生成的沉淀是硫酸钡；皿向I所得的溶液中加入过量的 NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有：Fe3+, 因为亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；过滤后向所得滤液中通入过量的 CQ气体，有白色絮状沉淀生 成，向所得滤液中通入过量的 CQ气体，有白色絮状沉淀生成说明含有 Al3+，故不含CQ2和

40、SiQ2，(1) 依据分析可知：该废水中一定含有的阴离子是：NQ SO2； 一定不含有的阳离子是：Ba2+， 故答案为：NOT、SQ2； Ba2+;(3) 在此反应中Al化合价由0价升高为+3价，N元素被还原为氨气和氮气，且体积比为1: 4,根据元素守恒得到X应为NQf;反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物 中还有H20;根据化合价升降相等可以得到此反应.分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为 NHs和根据反应16AI+9NO3+7OH=16AIQf+NH3 T +4N? T +2H2O16mol 9moln (Al) 0.2mol, n (Al) =16X 0.2/9mo