新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱复分解反应及其应用》教案_18

1、人教版化学九年级下册课题11.1生活中常见的盐第二课时盐的化学性质 复分解反应 教学设计课题11-1-2 盐的化学性质 复分解反应单元第十一单元 盐 化学肥料学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标在学习盐的化学性质的过程中培养学生探究精神和实事求是的科学态度。能力目标1、培养学生独立思考能力。2、扩宽学生课外知识面。3、让学生具备通过课堂学习，进行分析解决问题的能力。知识目标1、认识盐的化学性质。2、认识复分解反应的概念以及判断复分解反应发生的条件。 重点1、认识盐的化学性质，认识复分解反应的概念。2、知道复分解反应发生的条件。 难点1、学习复分解反应发生的条件。2、用分类、归纳的方法

2、，认识物质的性质。 教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1、 复习回顾2、 探究新知（ppt展示）1、盐与酸的反应（盐可能跟酸发生反应，生成新盐和新酸）碳酸钙和盐酸的复分解反应： CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3H2CO3 CO2+H2O练习:试着写碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl NaCl+H2CO32、 盐与碱的反应（盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱）探究活动一:(学生分组实验)-实验11-2 碳酸钠溶液与石灰水的反应。教师引导学生完成实验，认真观察实验现象，分析原因。写出有关反应的化学方程式。

3、Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 分析讨论:(1) 、上述几个反应，它们都发生在溶液中，这几个反应有什么共同特点呢？(2) 、什么是复分解反应？归纳总结:都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB探究活动二:(学生分组实验)-实验11-3 硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钠的复分解反应:CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl3、盐与盐的反应（两种盐之间可能发生复分解反应，生成另两种新盐） 氯化钡溶液与硫酸铜溶液的反应：BaCl2+CuSO4 BaSO4+C

4、uCl2 通过小结之前的知识点，帮助同学们记忆知识点。小组合作完成化学方程式的书写。学生小组合作完成实验探究学生对比分析，小组讨论，完成上述提出的问题。进行归纳总结。学生小组合作完成实验探究加强对知识点的掌握。培训学生合作学习意识培养学生实验能力和探究精神。 第1页培养学生分析和总结问题的能力。培养学生实验能力和探究精神。训练有关方程式的书写。（小组讨论）那么用硫酸钠溶液与硝酸钡溶液会反应吗？如果会，反应式是什么？（揭示答案）会发生反应，并生成硫酸钡沉淀；化学反应方程式 ：Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4 （展示ppt）带着疑问，提出学习任务。简单的介绍中引出本堂课的学

5、习内容。 培养学生合作意识，分析和解决问题的能力，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。3、 新知讲解4、 知识归纳5、 巩固提升【小组讨论交流】:1.上述几个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？小练习:下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C 、CaO+H2O Ca(OH) 2D 、CuSO4+2NaOH Cu(OH)

6、2 +Na2SO4复分解反应发生的条件(1)、思考:请预测以下反应能否产生? 你预测的依据是什么? NaClKNO3 ?不能发生，因为这两种盐反应，没有生成气体或水或沉淀。(2)、复分解反应的生成物特征CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2OCuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSO4FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3+3CaCl2BaCl2+3Na2CO3 BaCO3+2NaCl2上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。(3)、归纳总结:复分解反应的生成物特征由此可知，复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。

7、上述复分解反应的生成物都生成了水或气体或沉淀。探究活动三(学生小组讨论)-完成75页表格的填写。酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，但酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。某些酸、碱、盐之间能否发生反应？1. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下列表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。2. 设计实验证明你的判断。(小组讨论)师生共同设计实验，教师演示。小练习:1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C 、AgNO3，BaCl2 D 、KCl，CuSO42、请补充下列

8、复分解反应的生成物：(1)、AgNO3NaCl = (2)、CaCO3+HNO3= (3)、Cu(OH)2+2HNO3= 【归纳总结】:（展示ppt总结盐的化学性质）1、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐酸 新盐新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐碱 新盐新碱 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水 . 盐盐 新盐新盐 条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀、盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐较活泼金属 新盐较不活泼金属 在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的

9、金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。练习:1、下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不改变的是 ( ) A、氢氧化钠溶液和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、氯化钠溶液和稀硫酸 D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液、下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 ( )AKCl溶液 BK2CO3溶液C稀盐酸 DNaNO3溶液3、下列各组反应能否进行？能反应的请写出化学方程式，并分别说明能或不能进行的原因：()盐酸和纯碱溶液：_()氢氧化铜与硫酸溶液：_ (3)往石灰水里加食盐溶液： _ 学生对比分析，小组讨论，找出各反应的不同的，寻找几个几个方程式的共同点，进行归纳

10、总结。通过小练习，让同学们立刻学习运用刚学习的知识通过分组讨论，让同学们通过思考理解知识点。归纳知识点。对比分析，归纳知识点。通过分析，归纳总结出复分解反应发生的条件。通过合作练习，组内交流，完成表格的填空，让同学们立刻学习运用刚学习的知识。通过小练习，让同学们进一步加深对复分解反应发生条件的理解。在教师引导下，总结归纳出盐的化学性质。通过课堂练习，巩固知识点的讲解。通过举例分析，加深对复分解反应的理解，并引出复分解反应发生的条件。 第2页在思考中完成对知识点的进一步加深理解。在思考中完成对知识点的进一步加深理解。使知识点更加直观，便于学生记忆，进一步加深理解复分解反应发生的条件。第3页在思考

11、中完成对复分解反应发生条件的进一步加深理解。有助于加强对知识的理解和掌握。加深对盐的化学性质的理解和掌握。第4页让学生在练习中巩固知识，学会知识的运用。 第5页六、课堂小结1、硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。2、盐跟酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐酸 新盐新酸 盐碱 新盐新碱 盐盐 新盐新盐 3、盐溶液与某些金属可能发生置换反应： 盐较活泼金属 新盐较不活泼金属4、复分解反应概念:都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。5、 复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀 (难溶物)、气体和水等，否则不能发生复分解反应。学生回顾所有知识点，并在书中划出重点或做笔记。有利于学生了解本次课的所有知识点，并掌握重点和难点。学会整理知识的方法。七、板书设计八、布置作业九、教学反思课题11.1-2 盐的化学性质 复分解反应一、盐的化学性质 1、盐酸 新盐新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 2、盐碱 新盐新碱条件：反应物两者均可溶，生成物有