新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱中和反应》教案_1_第1页
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文档简介

1、第2节 常见的酸和碱第4课时【教学目标】1、 能通过酸碱指示剂在溶液中颜色发生的改变判断溶液酸碱性的改变；并分析总结溶液中发生的化学变化。2、 了解中和反应的实质，并能书写常见的酸和碱的反应的化学方程式。3、 了解中和反应的应用。【教学重点】1、 溶液中发生的了解中和反应的实质化学变化中、溶液酸碱性的改变2、 了解中和反应的实质；常见的酸和碱的反应的化学方程式。3、 中和反应的应用。【教学难点】酸和碱的反应的化学方程式【教学用品】课件烧杯 滴管 温度计等【教学过程】（引入）酸和碱反应吗？（活动与探究）把氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，观察现象（交流与讨论）无明显现象，需另设实验设计理念，用指示剂帮我

2、们判断酸碱是否参加了反应（展示）实验设计（实验）1、 学生完成实验，教师对实验进行指导2、 记录实验现象，交流与讨论，3、 分析，总结（实验记录）溶液颜色 无（中）-红（碱性）-无（碱性消失）-红（碱性）温度：升高蒸发反应后的溶液：有白色固体产生（分析并总结）NaOHHClNaClH2O一、中和反应定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。反应实质：酸+碱盐+水（讨论）其他的酸和碱同处以溶液也会这样吗、它们的反应有什么规律？（总结）一般会，都生成盐和水，属于复分解反应（练习）书写氢氧化钙与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式（引入）中和反应用什么应用呢？（展示）1、 废水的处理2、 改良土壤3、 治疗胃酸过多（作业布置）1、试写盐酸、硫酸分别与和氨水反应的化学方程式2、试判断向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中的溶液的酸碱性和PH值得变化情况（板书设计）三中和反应1、NaOH + HCl = NaCl +H2O(

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