新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱酸的性质》教案_19

1、课题1 常见的酸和碱第3课时 酸的化学性质一、教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱溶液与指示剂反应，能用指示剂来区分常见的酸和碱。（2）通过实验探究和知识总结，掌握酸的化学性质。（1）通过对以往所学知识的总结与归纳，整理酸的化学性质中酸与指示剂的作用、酸与活波金属的作用。（2）通过活动与探究认识酸与金属氧化物的作用，掌握酸的化学性质。3.情感态度价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）强化实验及生活中的安全意识。二、教学重难点通过探究活动掌握酸的化学性质。三、教学方法实验探究、问题驱动。四、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊、生锈

2、的铁钉、氧化铜粉末；试管、酒精灯、试管夹、镊子、药匙、火柴。五、教学思路通过一个疑问探究，导入对酸的化学性质的探究。总结前面所学，学生总结出酸与指示剂的作用、酸与活波金属的作用。师生实验探究，酸与金属氧化物的作用，首尾呼应，提示酸与金属化合物（盐）的作用。教师补充，全面总结酸的化学性质。六、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，在第八单元的学习中曾用到过稀盐酸和稀硫酸，现在有一瓶氯化钠溶液和一瓶稀盐酸溶液，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。【学生】积极思考，回忆所学知识，回答问题。【教师】同学们刚刚都回答的很好。下面就同学们的回

3、答做一总结。（为后续总结设下伏笔）【教师】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。（二）新课教学，解读探究 请同学们将课本打开，翻到第54页，我们一起来完成这个活动与探究。【活动与探究】1.总结酸与指示剂作用的结果 紫色石蕊无色酚酞稀盐酸红色不变化稀硫酸红色不变化2.回忆第八单元所学的几种金属分别于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg + 2HCl = MgCl2+H2Mg + H2SO4= MgSO4+H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2+H2Zn + H2SO4= ZnSO4+H2铁Fe + 2HCl = F

4、eCl2+H2Fe + H2SO4= FeSO4+H2铝2Al+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2【问题】上面反应的生成物都有什么特点？分析：都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。我们可以形象的总结为：酸+活波金属金属化合物+氢气3.（1）将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，一会儿取出，观察现象。 现象化学方程式铁锈消失，无色溶液变成黄色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O（2）取一支试管，加入少量氧化铜粉末，再倒入少量稀盐酸，振荡试管，观察现象。现象化学方程式黑色粉末逐渐消失，无色溶液变成蓝

5、色CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O【问题】1.上面反应的生成物有什么共同之处？ 2.利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？分析：1.都有水生成；另一生成物都是由金属离子和酸根离子构成的离子型化合物。可以表示为：酸+金属氧化物 金属化合物+水 2.不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。【小结】通过上述的探究，请总结酸的化学性质。1、和指示剂作用 酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色2、和活泼金属反应，生成氢气和另一种金属的化合物3、和金属氧化物反应，生成水和另一种金属的化合物【问题】请同学们回忆，酸如盐酸、硫酸等，除上述

6、反应外，还能和什么物质反应？【分析并小结】酸的化学性质4、和金属的化合物反应。如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClAgNO3+ HCl = AgCl + HNO3 【教师】通过上面的学习，我们就可以解决这样的一个问题：现有两支试管，分别盛有稀盐酸和氯化钠溶液，请设计实验鉴别二者。分析：方法一，分别加入紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，无变化的则是氯化钠溶液；方法二，分别加入少

7、量锌粒（或镁条），有气泡产生的则是稀盐酸，无变化的则是氯化钠溶液；方法三，分别加入少量的氧化铜粉末，粉末溶解并形成蓝色溶液的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。【课堂小结】本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在课题2，花一个课题的时间重点讨论它。（三）课堂练习，巩固提高1.物质X能发生下

8、列两个反应，X可能是（ ） （1）X+金属 H2 （2） X+金属 水 A. 氧化钙 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫酸 2.酸能与金属氧化物反应，请你写出氧化铜和氧化镁与硫酸和盐酸反应的化学方程式。 3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其根本原因（） A.都能与指示剂作用； B.都能解离出酸根离子； C.都能解离出氢离子； D.都含有氢元素 七、板书设计一、酸的化学性质1.和指示剂作用 酸溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色2. 酸+活波金属金属化合物+氢气3. 酸+金属氧化物 金属化合物+水4. 酸+金属化合物 新酸+新金属化合物 5. 八、作业布置练习册有关练习。九、教学反思陌生的学

9、生、陌生的教室，师生在课前两分钟交流中拉近了距离，在这样的层面上开起了新课。活动探究是化学学习的重要手段，而本节课的实验探究既有设计后的操作，又有对实验的分析与总结，还要学会从个别到一般总结方法。再这样的课标要求下，我采用了由浅入深的学习方法，让学生像上台阶一样，拾起第一课时酸与指示剂的作用，回顾第八单元酸与活泼金属的作用，通过实验探究铁锈与稀硫酸和稀盐酸的的作用，由学生操作，描述现象、书写化学方程式、多反应进行分析。为了知识的完整性，加入氧化铜与硫酸的探究实验，效果非常好，给了学生分析的依据和平台，让学生依据方程式分析和总结，获得理论性的提高，这是这节课最宝贵的收获。另外，学生对氯化钠溶液和稀盐酸的鉴定方法新知探究后的交流，学生非常有想法，而且有自己的观点，又对实验操作、实验现象、实验结果的完整描述，这是最值得表扬的。40分钟匆匆而过，用精华的板书见证了