《氧化还原反应》课件1.

1、第二章化学肠质及其变化第三节氧化还原反应一、化学反应的分类K基本反应类型类型+表达式化合反应A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应A + BC = AC + B复分解反应AB + CD = AC + BD请说明下列两个反应与四种基本 反应的关系Cu + 2FeC13 = C11CI2 + 2FeC1203+ 3CO = 2Fe + 3CO2基本反应类型是根据反应物、 生成物的类别以及反应前后物质的 种类的多少来划分的。它不能包括 所有的化学反应。2、氧化反应和还原反应 氧化反应 氧的反应还原反应失氧的反应3、氧化还原反应氧化反应与还原反应，同时发生。一种物质被氧化的同时另一种

2、物质 被还原的反应O二、氧化还原反应概念的推广练习1、融芻瞬蠢嫌缺 的变化情况特征（表现）2、化合价有升降的原因电子的转移失和偏移本质练习1:请指出下列氧化还原反应中元素间电子 得失与化合价的变化的关系 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NOT+ 4HQ Cu + 2FeC13 = CUCI2 + 2FeC12 2H2S + SO2 = 3S + IHO3C12 + 6KOH（热、浓）=KCIO3 + 5KCI +三、氧化还原反应与四种基本类型的关系反皮J一 - 1氧化还原及应1C / 0分鮮反Q判断下列说滋是否正确有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应.5H2）有单

3、质参加的化合反应一定是氧化还原反应.没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原14）氧化还原反应过程中，肯定是一种元素被氧 化，另一种元素被还原.四. 有关氧化还原反应的基本概念弄清几对关系樓/匕剂：降、得、还、还稱鮭剂，才聯T才険成物记忆方法:严原剂11升、軒平禺失氧（羊）高（羔）还练习2：判断下列反应是否是氧化还原反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NOT+ 4H2O Cu + 2FeC13 = CUCI2 + 2FeC12 2H2S + SO = 3S + 2H2O 3Cb + 6k6h（热、浓）=KCIO3 + 5KC1 +Fe + CuCl? = Cu + Fe

4、C12 CaCO3=CaO+CO2 T H2O2+SO2 = H2SO4练习3:按要求写化学方程式水作氧化剂水作还原剂水既作氧化剂又作还原剂双氧水既作氧化剂又作还原剂练习4:请快速地指出其中的氧化剂与还原剂. 氧化产物与还原产物(l)3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(2) Cu + 2FeCl3 = CuC. + IFeCl(3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O(4)302 + 6KOH(热 浓)=KCIO3 + 5KCI + 3H2O五、氧化还原反应的描述方法双线桥法用两根线桥分别表示氧化剂和还原剂在反应 过程中的变化情况。*箭头两端对

5、准同一元素；*标明电子的得与失，且总数相等；*线桥跨过等号。单线桥法用一根线桥表示电子转移的方向和数目*箭头的方向表示电子转移的方向；*不用标电子的得与失；*线桥不用跨过等号。共同点：都能表示电子转移的方向和数目 练习5:用“双线桥法标出下列反应电子转 移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪 种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质 是还原剂？用“单线桥法”标出下列反应电 子转移的方向和数目。(l)MnO2 + 4HC1(浓严 MnCL + CIT(2)2Fe + 3CI2 = 2FeC13(3)3Cu + 8HN 03(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 化。(4) 6HC1 + KCIO3 = 3CI2 + KCl + 3H2O(5)302 + 6KOH(热，浓)=KCIO3 + 5KCI +六、常见的氧化剂和还原剂1、常见氧化剂(1)活泼的非金属：F2、C12、O2；高