必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案)(二)

1、1. 配平下列氧化还原反应方程式：(1)()Na2S2O3+()HCl ()NaCl+( )S+( )H2O+()SO 2(2)()Cr3+)HO()OH ()CrO2+()HO+(4222(3)()Zn+()H+()NO3 ()Zn2+()NH4 +()H2O(4)()HClO+()P+()HO ( )HCl+( )HPO3234(5)()P4+()HNO3+()H2O ()H3PO+()NO4(6)()Crl3+()Cl2+()KOH ()K2CrO4+()KIO4+()KCl+()H2O答案： (1)1.2 2.1.1.1(2)2.3.10 2.8 (3)4，10.1 4.1.3(4)5

2、.6.95.6(5)3.20.8 12.20(6)2.27.64 2.6.54.321下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaClB Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2OD CaOH2O=Ca（ OH） 22氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A Zn 2HCl ZnCl H B 2H S SO 3S 2H O22222C H CuOCu H OD 2H O2H O222223下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A 化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C

3、置换反应一定是氧化还原反应D 复分解反应不一定是氧化还原反应4下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A C COB CO COC CuO CuD H SOBaSO222445下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是( 双选 )（）A 2H S SO 3S 2H OB 2KMnO K MnO MnO O22242422C 2KClO2KCl 3O D Cu OH SO=CuSO Cu H O32224426属于氧化还原反应的离子方程式的是( 双选 )（） CaCO32H+ Ca 2+CO2 H2O 2Fe2+ Cl 2 2Fe 3+ 2Cl HCO + H O+ COD 2Na2H O

4、2Na 2OH H 322227下列反应中氯元素被氧化的是( 双选 )（）A 5Cl 2 I 26H2O=10HCl 2HIO3 2HOB 2Cl 2Ca（ OH） =CaCl Ca（ ClO）2222C MnO2 4HCl=MnCl22H2O Cl 2D 2NaCl2H2O2NaOH Cl 2 H28从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A Na2S B SC SO2D H 2SO49 下 列 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 又 是 离 子 反 应 的 是（）A、 铁 和 稀 硫 酸 反 应B、 碳 和 氧 化 铁 高 温 反 应C、 电 解 水D

5、、 氢 氧 化 亚 铁 与 盐 酸 反 应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态, 则该元素（）-Chemical ZWA、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化 , 也可能被还原D、以上都不是11下列变化中， 需加入还原剂的是（）2 SO2 SC 、 CO H CO D 、 CO COA 、 SOB 、 S32223212下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A 、 C+ H OCO+ HB、 2H O 2 H + O 22222C、 Na2O + H2O 2NaOHD、 CuO + H2 Cu+ H 2O13 下列反应中，水作为还原剂的是（）A、 Cl 2 + H 2O = HCl +

6、HClOB、 2NaO2 + 2H 2O = 4NaOH + O2C、 2F + 2H2O = 4HF + O2D、 2Na + 4H2O = 2NaOH + H222离子还原，则 X元素在还原产物中的化合价是（）14 3个 SO3恰好将 2个XO4A +1B +2C +3D+415.M2O7X- 与 S2- 在酸性溶液中反应如下：MOX-2-+3+X-中 M的化合价是 ()+3S+14H 2M +3S+7H O，则 MO27227A.+2B.+3C.+4D.+616 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、 FeCl 2、Cl 2、 CuSO4B、 H3PO4、 HNO2、

7、 H2SO4C、 H S、 HCl、 H SOD、 Na S、 NaClO、 NHHCO22324317一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO 2HNO 4N 9H O，在反应中被43322氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 53B 54C 1 1D 3 518. 盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl 2+H2 2HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl 2+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A只有酸性B只有氧化性C只有还原性D有酸性、有氧化性和还原性19. 下面三个方法都可以用来制氯气：MnCl2+Cl 2 +2H2O4HCl( 浓)+MnO22

8、KMnO +16HCl( 浓 )2KCl+2MnCl +5Cl +8HO4222催化剂4HCl(g)+O22Cl 2+2H2O(g) 2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A O2 MnO2 KMnO4B KMnO4MnO2 O2C MnO2 KMnO4O2D O2 KMnO4MnO220 11P+15CuSO4+24HO5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（）A 6:5B 5:6C11:5D 11:621对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2 只是氧化产物，H2 只是还原产物， H2O是氧化剂，CaH2 中的 H

9、元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1 。上述判断正确的是（）A BCD-Chemical ZW22. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I 2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl 22FeCl 32FeCl3+2HI2FeCl 2+2HCl+I 2A.I Fe2+ Cl SO2B.Cl Fe2+ SO2 I 2+ Cl222+C.Fe I SOD.SO I Fe Cl答案： 1、 B 2 、 B 3 、 C 4 、 A 5 、AD 6 、 BD7 、 CD 8 、 A 9 、 A10、 C 11 、 D 12 、 A 13

10、、 C 14 、 D 15 、 D 16 、C 17 、 A 18 、 D19、 B 20 、 A 21 、 D 22 、 D一、单选题1. 、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜器出现铜绿Cu 2(OH) 2CO3B铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜2、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A BaCl2 溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C 铁片放入 CuSO4溶液中 D 氢气还原 CuO 3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，

11、作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2OMnO2B 2KClO3=2KCl 3O2=K MnO MnO OC2KMnO24224通电D 2H O=2H O2225、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2 发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2 SO 2HO=2HBr HSO，下列说法正确的是224A Br 2 在反应中表现氧化性BSO2 在反应中被还原C Br 2 在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到

12、 1 mol电子6、在反应中，元素X 的原子将电子转移给元素Y 的原子，则下列说法正确的是元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应ABCD 7、下列变化过程属于氧化反应的是A HCl H2B Mg Mg2C Cl AgCl D CuOCu8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是A是否有氧参加反应B是否为置换反应C 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应9、某元素在化学反应中由化合态( 化合物 ) 变为游离态 ( 单质 ) ，则该元素A一定被氧化B一定被还原C 可能被氧化也可能被还原D以上都不是10、下列说法正确的是A复分解反应中有

13、的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应-Chemical ZWC化合反应一定是氧化还原反应D 分解反应不一定是氧化还原反应 111、对于反应 CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是 ( 提示： CaH2) H2 只是氧化产物； H2 只是还原产物； H2 O 是氧化剂； CaH2 中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1 1ABCD 12、 P 单质在反应4P3KOH 3H2O=3KH2PO2 PH3 中的变化是A被氧化B被还原C 既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原13、下列微粒中，只有氧化性的是 S2 F

14、e2 Fe3 S H Na MgABCD14、下列叙述中正确的是A 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质2 价，且 X2 与单质 R 不反应； X215、 R、 X、 Y 和 Z 是四种元素，它们常见的化合价均为2220 价时，表现的氧化性强弱符合Z=X Z； Y Z=Y Z。这四种离子被还原成A R2 X2 Z2 Y2B X2 R2 Y2 Z2C Y2 Z2 R2 X2D Z2 X2 R2 Y216、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是HSO I H O=2HI

15、H SO；2322242FeCl 32HI=2FeCl2 2HCl I 2；3FeCl24HNO=2FeCl NO 2H O Fe(NO ) 。33233A H2SOI2NOB I2H SONOFeFe3232I23D2 23C FeH SONO NOFe H SOI二、双选题17、氮化铝 (AlN 、 Al 和 N的相对原子质量分别为27 和 14) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应高温Al 2O3N23C=2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中， N 是还原剂， Al O 是氧化剂223B 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

16、C AlN 中氮元素的化合价为3D AlN 的摩尔质量为41 g/mol18、 2009 年 8 月 15 日 12 月 15 日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中， 交警用装有重铬酸钾K Cr O 的仪器检测司机是否酒后开227车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4) 3 。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是A铬元素的化合价为7 价B 在检查时重铬酸钾发生还原反应C 重铬酸钾具有强氧化性D它由橙红色变为绿色是物理变化19、实验室制 Cl反应为4HCl(浓)=MnCl Cl 2H O下列说法不 正确的是2MnO222

17、2A 还原剂是 MnO2，氧化剂是 HClB每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC 每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗 4 molD转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2 的体积为 11.2 L-Chemical ZW20、科学家指出， 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒， 这是因为对人体无害的 5 价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物下列说法不正确的是A维生素C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C 上述过程中5 价砷类物质作还原剂D 5 价砷转化为 3 价砷时，失去电子21、通

18、过以下两个氧化还原反应（1） A+BSO4ASO4+B（ 2）C+ASO4CSO4+A 下列说法正确的是A氧化性CABB 氧化性 BSO4ASO4CSO4C 还原性 CABD还原性CBA22、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A 2H2S SO2 3S 2H2OB 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2C 2KClO32KCl 3O2442D Cu2OH2SO=CuSO Cu H O23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 CaCO32H+ Ca 2+CO2 H2O 2Fe2+ Cl 2 2Fe 3+ 2Cl3+222+2 HCO CO H OD2Na 2H O 2Na 2OH H 2

19、4、 HNO2中的 N 元素为 +3 价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的23A N2OB N2CD NO HNO25 、 已 知 下 列反 应 : Fe+SFeS, Cl 22FeCl 22FeCl 3H 2 S 2Fe3S2Fe22H 2Fe2Br 22Fe32Br 则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A. 氧化性 : Cl 2Fe3SB. 氧化性 : Fe3Br2 SC. 还原性 : H 2 SFe2BrD. 还原性 : SFeCl26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是+2+2-2+A Na 、Ba、 Cl 、 SO4B Ca、 HCO3 、C1 、K4+2+-3-、 K 、 I 、 HD H 、 Fe、 ClC MnO、 NO三、非选题+2+2+3+2-、 I-、 S中，只有氧化性的是 _，27、在 H 、 Mg 、Fe 、 Fe 、 S只有还原性的是 _，既有氧化性又有还原性的是_。28、有以下反应方程式：22B32ACuO+HCu+HO 2KClO2KCl+3O CCl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD 2FeBr2+3Cl 22FeCl 3+2Br 2EMnO2+4HClMnCl2+Cl 2 +2H2OF 2NaBr+Cl 2