2013~2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)(20200915000432)

1、高中化学试题整理 20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 注意事项： 1. 本卷满分120分，考试时间100分钟。 2. 请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第I卷选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。 1 .化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B .医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C .大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以

2、减少硫、氮氧化物排放 D .煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 2.下列表述正确的是 18 A .中子数为10的氧原子：10 O B . Na2S 的电子式：Na ： S ： Na C.聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCI D . Mg 5（Si4O10）2（OH） 2 - 4H2O 的氧化物形式：5MgO - 8SiO2 - 5H2O 1.0 mol - I/1 KNO3溶液：H +、Fe2*、SCN、SOq c(H+)/ c (OH )= 1010 的溶液：K+、Ba2+、NO3、C pH = 0 的溶液：AI3+、Ag(NH 3)2+、C、SO42 c(CIO )

3、= 1.0 mol - L 的溶液：Na、SO3、S、SO4 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. D . 4. 实验室可用 NaNO2+NH 4CINaCl+N 2 f +2出0制备N2，下列说法正确的是 A . NaNO2发生氧化反应 B . NH4CI中的氮元素被还原 C. N2既是氧化产物，又是还原产物 D .每生成1mol N 2转移电子的物质的量为 6mol 5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃 B . MgO、Al 2O3熔点高，可用于制作耐火材料 C . CIO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 高三化

4、学 第1页（共8页） D .油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂 6利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 浓氨水 生石灰 乙醇 / 丄丿2O5 KOH m溶液 7. 图1 A .用图 B .用图 C.用图 D .用图 KMnO 4 J酸性 溶液 硫酸 品红 /溶液 KMnO 4 /酸液 图4 图2 1所示装置可制取氨气 2所示装置可分离 CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 下列物质转化在给定条件下能实现的是 O 煅烧H2O FeS? SO3 H2SO4

5、 r A12O3 NaOH(aq) . NaAlO 2(aq) OAl(OH) 3 NaCI(aq)电解.Na O Na2O2_ 稀H2SO4匚uc / 、NaOH(aq) _ .空气中灼烧 Fe* FeSO4(aq) Fe(OH)2 = - Fe2O3 海水乙蒸发母液弔溴Na2CO3(aq) NaBrH2s0伽) 提取 NaCl .I 热空气NaBrO3 IBr2 A .B .C. 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A . 25C, pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH为 0.1 Na B . 1 L 0.1 mol - L CuSO4 溶液中含有 Cu 为 0.1

6、 Na C . 2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为 D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .漂白粉露置在空气中：ClO+ CO2 +出0= HClO + HCO3 B .用过量氨水吸收二氧化硫：SO2 + NH3-H2O= HSO3 - + NH4 + C .用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2 + 2OH丄2NO3- + NO +出0 D .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3反应生成Na2FeO4： 3ClO +2Fe(OH) 3+4OH = 2FeO4 +3Cl

7、+5H2O 10.下列有关说法正确的是 A .实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B .为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C. N2(g) + 3H2(g)n*2NH3(g) AH 0,其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 D .吸热反应“ TiO 2(s)+ 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) ”在一定条件下可自发进行，则该反 粗溴 D . 9. 0.3NA 2Na 高三化学 第5页(共8页) 应的AS rz 丫 収 B 含丫元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C .最简单气态

8、氢化物的热稳定性：Z W D . X与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 阿司匹林 2种且能发生银镜反应的 5所示，其中W原子的最 X 丫 Z W 图5 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液X中一 定含有SO42 B 等体积pH = 3的HA和HB两种酸分别 与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多 且反应速率快 HB 酸性比 HA强 C 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3 溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发 生水解 D 向1mL1 %的Na

9、OH溶液中加入2mL2%的 CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物 Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛 基 14. 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A . 25C时，NaB 溶液的 pH = 8, c(Na) c(B)= 9.9 灯7mol - L B . 25C时，向O.lmol - L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： + +2 + c(Na )c(NH4 )c(SO4 )c(OH ) = c(H ) C. 0.1 mol - L 1 的 NaHCO3溶液中：c(OH )+ 2c(CO32 )= c(H+) + c(H2CO3) D 同温下，pH相同时，

10、溶液物质的量浓度： c(CH3COONa) c(NaHCO 3)c(C6H5ONa) c(Na2CO3) 15. 900C时，向2.0L恒容密闭容器中充入 0.40mol乙苯，发生反应： dC2H5(g)3) CH = CH2(g)+H 2(g) A H = a kJ mol1 经一段时间后达 到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 - -1-1 L贝U aV 0 则乙苯的转 A .反应在前 20 min

11、的平均速率为 v(H2)= 0.008mol L min B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时，C(乙苯)=0.08mol C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂， 化率为50.0% D .相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2, 达到平衡前 v正v逆 16. (12分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小, 不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下： 第n卷非选择题(共80分) (1) 加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 (2)

12、 A物质可以是(选填序号)。 d. CuS04 a. CuCl2b. CuOc. Cu(N O3) 2 加入少量A物质的目的是 (3) 操作n的名称为 O O Cr2O72被还原成Cr3+。 (4) 采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 (5) 工业上常用 K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 (Xd 17. (15分)喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下： 1阳 BIE_ JMiiCy耳J NaOIl/CJIOH A占， 写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称 A属于烃，且相对分子质量是 反应中属于取代反应的有

13、 写出反应的化学方程式 _ 流程中设计反应和的目的是 54,写出A的结构简式 (选填序号)。 (4) (5) 物质C的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 COOHCOOH 种。 (6)已知：苯环上的羧基为间位定位基，如 FeBr3 0液溴 CH3 * o写出以予为原料 Br 制备+ NH O 的合成路线流程图(无机试剂任选，可利用本题中的相关信 CH3CH2OH o 息) o合成路线流程图示例如下：CH2= CH2 -HBrCH3CH2Br NaOH(aq) 18. (12分)过氧化钙晶体CaO2-8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。 广泛应用于环境杀菌、

14、消毒等领域。 过氧化钙晶体的制备 工业上生产 CaO2 - 8H 20的主要流程如下： CaCl2(s)H2O2(3O%) 溶解 沉淀 过滤 fl 洗涤 1 11 IVT 1 IZJ、 产品 NH3副产品 (1 )用上述方法制取 CaO2 8H2O的化学方程式是 o (2) 沉淀时常用冰水控制温度在10C以下和通入过量的 NH3,其可能原因分别是 ， 过氧化钙晶体含量的测定 H2SO4, 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中， 加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol L-1 用0.0200 mol L1kMnO 4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO 4反应

15、的离子方程式为 2MnO+ 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ 5O2 f + 8H2O (3) 滴定终点观察到的现象为o (4) 根据表1数据，计算产品中 CaO2 8H2O的质量分数(写出计算过程) 滴定次数 样品的质量/g kmnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 表高三化学no 4标第准溶液滴定数据) 19. (15分)氧化铜矿石含有 是畜禽所必需的微量元素。 氧化铜矿粉 CuO 和 Cu2(0H) 2CO3,还含有 Fe2O3、FeO 和

16、 SiO?等。铜、铁 某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下： 高三化学 第12页(共8页) 图6.硫酸亚铁干燥曲线图 序号 t/h t/ C m/g x 1 3 80 5 4 2 3 160 10 1 3 4 160 10 0.8 4 4 160 5 0 5 5 80 5 3 6 5 160 15 1 (1) 氧化铜矿石粉碎的目的是 。 (2) 写出酸浸”中 Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 . (3) “中和/过滤”中加入 CaCO3的目的是 (4) 上述工艺流程中多处涉及 “过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 (5) 加入铁屑的作用是、 (6) 表2和图6为“

17、烘干粉碎”的试验结果。 表2 .硫酸铜晶体(CuSO 5H0)干燥试验表 x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。 表2中，m为CuSO4 - 5H2O晶体的质量， 据此可确定由CuSO4 5H2O和FeSO4 7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件 分别为 ,(分别指出两条件的温度和时间)。 20. ( 14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 (1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3(g) + CO2(g) = NH2CO2NH4(s);少=159.47 kJ - mol 1 NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O( g) ; AH = a kJ mol 勺 2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) ; AH = 86.98 kJ - mol 1 贝y a为。 (2) 反应 2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(I) + H2O(g)在合成塔中进行。下图 7 中I、 n、川三条曲线为合成塔中按不同氨碳比n( NH 3)/ n(CO2)和水碳比 n(H2O)/ n( CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。 砧心 %率化转2OC 一 3 ir I- N S （或 O、N、S） （ 2 分） 1s22s22p63s23p63d10 （或 Ar3d 10