高二上学期化学朝阳目标(侧文)答案

1、高二上学期化学目标答案（文科化学与生活） 来源： 陈道博Angus 的日志 化学与生活部分第一章关注营养平衡第一节生命的基础-糖类 一葡萄糖是怎样提供能量的一、选择题：1C2D3C4B5B6D7C8AC 二、填空题1白色沉淀沉淀溶解银镜 2还原性羟基CHO 3不含醛基有银镜产生蔗糖水解生成了葡萄糖催化剂 4(1)G(2)E(3)BE(4)ACFG(5)F(6)C(7)ADF 二淀粉和纤维素一、选择题1AC2C3AB4C5D6C7B8C 二、填空题：1(1)DF(2)EG(3)ABC 2葡萄糖NaOH和新制的Cu(OH)2碘水不变蓝3方案丙的结论正确。 方案甲的结论不正确，因为淀粉可能部分水解，

2、未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝；方案乙的结论不正确，因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不与银氨溶液发生银镜反应；方案丙的结论正确，说明淀粉水解生成了葡萄糖，在碱性条件下葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应。第二节重要的体内能源油脂 一、选择题：1CD2C3B4A5A6A7B8C 二、填空题：1饱和的软脂酸或硬脂酸不饱和的油酸 2（1）加成氢气方程式略（2）水解方程式略（3）C57H104O6884第三节生命的基础蛋白质 一蛋白质的组成和人体必需的氨基酸一、选择题：1C2A3AC4D5B6C7C8A9B10C 【能力与探究】1氨基羧基氨基羧基通式略能与酸反应能与碱反应盐

3、两性 2氨基羧基水分子缩合肽水分子多肽10000 二蛋白质的性质一、选择题：1A2A3D4C5D6D7B8D 二、填空题：1盐析凝固变性2-4略 5（1）（4）（5）（6）（7）（8） 第四节维生素和微量微量元素一、选择题：1A2A3D4B5B6A7B8B9B10D 二、填空题：1脂溶性维生素水溶性维生素 2铁强化剂缺铁性贫血 3C6H8O6、抗坏血酸、酸性、溶液褪色、还原性4最好加醋凉拌生吃 5(1)甲状腺(2)KIO5+5(3)分解(4)C 第二章促进身心健康第一节合理选择饮食一、认识水在人体中的作用二、食物的酸碱性一、选择题：1C2C3B4B5B6A7B8D9D10B 二、填空题：1略2

4、； 三、安全使用食品添加剂一、选择题：1B2D3A4A5A6D7D8B 二、填空题：1CABD 2（1）柠檬黄日落黄；蔗糖柠檬酸甜蜜素菠萝香精；山梨酸钾；维生素C （2）有些重复； （3）c（4）ad 第二节正确使用药物一、选择题：1C2C3D4A5B6B7C8AB9B10C11B 12C13AD14A 二、填空题：1调味剂黏合剂；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O； 让碳酸钙和氢氧化镁与胃酸接触更充分，提高药效。2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、 3含；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Al3+3OH-=Al(OH)3；

5、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第三章探索生活材料第一节合金一、选择题：1C2D3B4C5C6D7AD8A9B10A 二、填空题：1（1）CO2被碱液吸收而使罐内压强减小，在外界大气压作用下而变瘪。CO22NaOH=Na2CO3H2O（2）过量的碱液与铝反应生成氢气而使罐内压强增大； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22（1）锌、铜（2）铝（3）银（4）铜、铝（5）钙（6）汞（7）铁、铝钛 3（1）托盘天平（2）Mg2+、Al3+、H+、Cl；烧杯、玻璃棒、漏斗（4）51%（5）偏高；偏高 第二节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀一、选择题：1D2A3B4B5A6C7A8

6、D9BC 二、填空题：1（1）B（2）加快（3） 2（1）电化学 （2）弱酸性或中性或碱性吸氧2Fe4e2Fe2+O2+2H2O+4e4OH（3）强酸析氢Fe2eFe2+2H+2eH23（1）铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。 （2）2H2O+O2+4e-=4OH-；2Fe-4e-=2Fe2+（3）Fe2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O二、金属的防护一、选择题：1A2D3A4A5C6C7D8CD 二、填空题：1（1）（2）（3）（4）（5） 2（1）D（2）电化学腐蚀（

7、3）Fe2e-=Fe2+（4）铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）（5）C3略 第三节玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃二、陶瓷一、选择题：1B2B3C4AB5C6D7C8C9D10B 11D12CD13D 二、填空题：1adbc2（1）金刚石石英玻璃（2）略 三、水泥四、玻璃和陶瓷的新发展一、选择题：1B2D3D4C5D6D7D8AB9B10C11AC 二、填空题：1略 2（1）SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3（2）略 32MgO3SiO2nH2O2MgO3SiO2nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O4（1）ACD （2）Si3N4（3）Si3N4+12HF=3

8、SiF4+4NH3（4）3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl第四节塑料、纤维和橡胶一、选择题：1C2A3D4D5D6C7D8C9D10A11AD12C 二、填空题：1略 2ABCC 3略 第四章保护生存环境答案第一节改善大气质量一、大气污染的危害一、选择题：1A2B3A4D5B6A7D8C9C10B 二、填空题：1略 2（1）D（2）ACD(3)Cu+NO2+2H+=Cu2+NO+H2O31,2,3,42:1无污染 4（1）CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（2）大量燃烧煤、石油等矿物燃料。 （3）D（4）CH4（5）C 二、改善大气质量一、选择题：1D2D3C4B5A

9、6BC7A8C 二、填空题：1（1）2NO+2CO催化剂N2+2CO2（2） 2SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4或O22SO2 催化剂 2SO3SO3H2OH2SO4小（提示：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl） 第二节爱护水资源一、水体污染的危害一、选择题：1D2B3B4D5A6C7D8C9A 二、填空题：1水华赤潮水体的富营养化 2(1)OHNa+Cl(2)Fe；Fe2+；Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。 (3)Fe3+3OH=Fe(OH)3二、改善水质一、选择题：1A2AD3B4B5D6C7C8C 二、填空题：1略2略 3

10、（1）Ca(OH)2；Fe(OH)3；HCl；Na2CO3（2）Na+；（3）废水中含有大量的强酸、强碱，改变了河水中的pH值，使鱼、虾无法存活 4（1）Fe粉；Fe、Cu、Hg； 2Fe3+Fe=3Fe2+Cu2+Fe=Fe2+CuHg2+Fe=Fe2+Hg（2）稀盐酸；Cu、Hg；2H+Fe=Fe2+H2（3）Hg；Cu （4）CuCuO+H2Cu+H2O第三节垃圾资源化一、选择题：1B2B3D4AB5C6AB7A8D 二、填空题：1（1） 化石 燃料生活中常用燃料，为人类生活提供大部分的能量引起温室效应、酸雨等环境问题开发研制新型燃料和能源（2）氨气Ca(OH)2NH4ClCaCl22N

11、H32H2O熟石灰 （3）回收利用 （4） 2（1）C（2）BC（3）B（4）D 3（1）SO2（2）HCHO（3）2H+（4）裂解 第二部分会考复习化学与生活主题1化学与健康 12 34 5 6（1）红（2）溶液由无色变蓝色 7（1）（2）+3（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O1128HCO3+H+H2O+CO20.11 9（1）（2）（3）+525.4 10 11CDEBAF 12(1)I、II、 (2),氨基酸， 13（1）C（2）油脂氨基酸盐析 (3)蓝蓝色消失还原B (4)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O14（1）多葡萄

12、糖（2）甘油（3）盐析酸性 （4）维生素C还原（5） 15（1）碱性（2）葡萄糖（3）防腐剂（4）还原 16瘦肉酸亚硝酸钠葡萄糖C 17（1）羧基酸 （2）Mg(OH)22H+Mg2+2H2O小苏打与酸作用产生大量气体，易使胃壁受损 18还原酸蔬菜或水果等Vc在受热时易被氧化，加热会使食物中Vc的含量降低 19（1）（2）（3）（4）变性 （5）抗生酸性或能发生酯化反应或与酸反应等 主题2生活中的材料 1（1）（2）电化学腐蚀（3）ac（4）1.12L（或1120mL） 2（1） 3（1）B、D（2）化学腐蚀电化学腐蚀 （3）潮湿的空气铝的表面形成致密的氧化铝保护膜，阻止了内部金属进一步被氧化

13、 4是石灰石石英或二氧化硅（SiO2）塑料加聚（或聚合）5（1）吸氧腐蚀或电化学腐蚀Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH锌块（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6（1）大Cu-Sn（2）电化学（3）SiO2（4）塑料 7（1）D（2）电化学腐蚀 （3）Fee-=Fe2+（4）铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）（5）C 8（1）化学；电化学 （2） （3）2H2O+O2+4e-=4OH-；Zn-2e-=Zn2+9（1）D铁合金Fe-2e-Fe2（2）陶瓷（3）合成纤维C 10（1）SiO2（2）Fe2e=Fe2+，低于（3） 主题3化学与可持续

14、发展 1（1）错（2）对（3）对（4）对 2（1）对（2）错（3）对（4）对 3（1）对（2）对（3）对（4）错 4（1）（2）（3）（4）C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)5（1）（2）（3）（4）2CO+2NO催化剂2CO2+N26（1）SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2催化剂2H2SO4（2）Cl2+H2O=HCl+HClO（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）2CO+2NO催化剂N2+2CO27（1）土壤酸化能量温室效应、酸雨（2）B（3）A、B、C、D 8（1）（2）（3）（4）（5） （6）Hg2+S2-=HgS（7）2CaCO3+2SO2+O2=

15、2CaSO4+2CO29（1）C（2）D（3）B（4）D 10（1）SO2N2（2）HCHO（3）2H+（4）裂解 11（1）C（2）B（3）B（4）D 化学必修1 第一章从实验学化学1A2A3B4C5A6C7C8D9C10B 11A12C13A14A15B16D 17（1）除去粗盐中的SO42-（2）Mg2+2OH=Mg(OH)2化学计量在实验中的应用1C2C3A4D5B6B7C8D9C10D 11D12A13B14D15D 16（1）容量瓶（2）AEBCFD（3）50mL（4）3.250.5mol/L 第二章化学物质及其变化一、物质的分类：1D2D3B4B5C6C7A8D9C10C 11A

16、12B13B14C15B 二、离子反应：1C2D3A4D5A6C7B8A9D 10B11D12A13B14B15B16D17A18D 19D20C21B22D 三、氧化还原反应：1C2B3A4B5A6D7B8A 9Cl2NaBr110Fe2O3Al211被还原还原剂2 12氧化氧化2 134H2O414Cl20.5NH3+HCl=NH4Cl155NH3416SiO2C117氧化氧化22.4 18Br2SO21第三章金属钠：1D2A3D4C5C 6（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2）小（3）红（4） 7 8A：Na2CO3D：CO2HCO3-+OH-CO32-+H2O9CNa2CO32

17、NaHCO3Na2CO3+H2O+CO210（1）浓硫酸（2）CO2+2OH=CO32+H2O（3）防止空气中的CO2和H2O进入装置D中（4） 铝：1C2C3D4C5B6B 7（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2； （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；1:3 8（1）a（2） （3）Al2O3+6H+2Al3+3H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O（4）将Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀，将Al3+或Al(OH)3全部转化为AlO2铁：1A2D3D4D5B6A7A8C9C 10（1）红（2）2Fe3+Fe=3Fe2+；产生灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红

18、褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311（1）Al、FeAl（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H212（1）FeCl3AlCl3（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O313（1）AlCl3FeCl2（2）（3）Al(OH)3+OHAlO2+2H2O14（1）Na强（2）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)315（1）NaOH（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（3）过滤abc 16（1）铁粉（2）Fe+2H+=Fe2+H2（3）烧杯、漏斗、玻璃棒c 17（1）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+Fe2+有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe2F

19、e3+3Fe2+（2）AB （3）取少量亚铁盐溶液加入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明亚铁盐溶液没被氧化。 18（1）圆底烧瓶 （2）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（不写条件扣一分）（3）验证B中反应产物有H2（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 19（1）Fe2O3（写Fe3O4或FeO均可，合理给分）（2）2Fe3Fe3Fe2 （3）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2第四章非金属硅：1C2B3B4B5C 氯：1D2A3D4A5A6D7D8A9D10B 11C12D 硫：1B2A3A4A5D 6 7（1）溶液变为红色Cl2+2OHCl+ClO+H2O（

20、2）SO28（1）C（2）SO2C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O（3） 9（1）2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O（2）除去SO2，并检验是否除尽（3）B中颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 （4）C 氮：1D2D3C4A5A6D7D8B9C10D 11C12C13C 14 15 16 17（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）a，氨气密度比空气密度小（3）极易溶于水，与水反应生成碱（4） 18（1）（2）b（3）碱石灰 19（1）氨气极易溶于水（2）AB 20（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2）碱（

21、3）（4）ac 21（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O瓶口向下排空气法B （2）B取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原物质中含有NH4+。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成。22（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）浓硫酸干燥氯气（3）（4）氢氧化钠溶液 23（1）NO（2）NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3） 24（1）氧化脱水（2）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O化学必修2

22、 第一章物质结构元素周期律一、核素同位素：1B2A3C4B5A6C7B8D 二、元素在周期表中的位置：1A2D3D4D5B6C7A 三、原子结构示意图：1B2A3B4D5C 四、电子式：1D2B3D4B 五、化学键：1A2B3C4C5B6B7D8A9A10A 11D12B13C14A15D 六、元素性质递变：1D2A3D4A5D6D7A8A9D10D 11C12C13B14A15C16C17A 七、物质结构及元素性质推断：+10 2 8 1 （1） （2）F（3）NaOH（4）（5）NH3HNO32（1）第二周期、第A族2Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）ac1.2 3（1）第三周期、第IA族（2） （3）（4）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O4（1）第三周期第A族（2）1:4（3） （4）CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O5（1）第二周期第A族（2）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（3）0.004mol（4）先滴入稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀 6（1）第2周期IVA族 （2）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（3）5.60L 7（1）第三周期第IVA族（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）16.8L（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀