高二化学考前必读

1、高二化学考前必读【方法点拨】一、有机合成1. 有机合成的要求：选择合理的有机合成途径和路线2. 原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。3. 思路：（1）根据合成过程的反应类型，所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息，审题分析，理顺基本途径。（2）根据所给原料，反应规律，官能团引入、转换等特点找出突破点。（3）综合分析，寻找并设计最佳方案。4. 应具备的基本知识：（1）官能团的引入：引入卤原子（烯、炔的加成；烷、苯及其同系物、醇的取代）引入双键（醇、卤代烃的消去；炔的不完全加成）引入羟基（烯加水；醛、酮加氢气；醛的氧化；酯水解；卤代烃水解；糖分解为乙醇和CO2）生

2、成醛、酮（烯的催化氧化；醇的催化氧化）（2）碳链的改变：增长碳链（酯化；炔、烯加HCN；聚合等）减少碳链（酯的水解；裂化；裂解；脱羧；烯催化氧化）（3）成环反应（酯化；分子间脱水；缩合等）二、有机物推导1.有机推断题的解答思维模式：2、解答有机推断题的常用的解题方法：顺推法：以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。逆推法：以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论注意：在有机推断中思路要开阔，打破定势。应该考虑到某有机物可能不止一种官能团，或者只有一种单不止一个官能团。要从链状结构想到环状结构等。突破口也有可能不止一个，更多的是多种突破口的融合，这

3、样疑难问题就可迎刃而解了。夹击法：从反应物和生成物同时出发，以有机物的结构、性质为主线，推出中间过渡产物，从而解决过程问题并得出正确结论。分层推理法：依据题意，分层推理，综合结果，得出正确推论。【知识重点】1、有机物的官能团和它们的性质：官能团结构性质碳碳双键加成（H2、X2、HX、H2O）氧化（O2、KMnO4）加聚碳碳叁键CC加成（H2、X2、HX、H2O）氧化（O2、KMnO4）、加聚 苯取代（X2、HNO3、H2SO4）加成（H2）、氧化（O2）卤素原子X水解（NaOH水溶液）消去（NaOH醇溶液）醇羟基ROH取代（活泼金属、HX、分子间脱水、酯化反应）氧化(铜的催化氧化、燃烧) 消去

4、 酚羟基取代（浓溴水）、弱酸性、加成（H2）显色反应（Fe3+）醛基CHO加成或还原（H2）氧化(O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2)羰基加成或还原（H2） 羧基COOH酸性、酯化 酯基水解 (稀H2SO4、NaOH溶液)2、由反应条件确定官能团：反应条件可能官能团浓硫酸醇的消去（醇羟基）酯化反应（含有羟基、羧基）稀硫酸酯的水解（含有酯基） 二糖、多糖的水解NaOH水溶液卤代烃的水解 酯的水解 NaOH醇溶液卤代烃消去（X）H2、催化剂加成(碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环)O2/Cu、加热醇羟基 （CH2OH、CHOH）Cl2(Br2)/Fe苯环Cl2(Br2)/光照烷烃或苯环上烷烃基碱

5、石灰/加热RCOONa3、根据反应物性质确定官能团:反应条件可能官能团能与NaHCO3反应的羧基能与Na2CO3反应的羧基、酚羟基 能与Na反应的羧基、酚羟基、醇羟基与银氨溶液反应产生银镜醛基 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 （溶解）醛基 （羧基）使溴水褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基加溴水产生白色沉淀、遇Fe3+显紫色酚A是醇（CH2OH）或乙烯 4、根据反应类型来推断官能团：反应类型可能官能团加成反应CC、CC、CHO、羰基、苯环 加聚反应CC、CC酯化反应羟基或羧基水解反应X、酯基、肽键 、多糖等单一物质能发生缩聚反应分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基 5反应类（从特征现象上突破）反应的试剂

6、有机物现象与溴水反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃溴水褪色，且产物分层(3)醛溴水褪色，且产物不分层(4)苯酚有白色沉淀生成与酸性高锰酸钾反应(1)烯烃、二烯烃(2)炔烃(3)苯的同系物(4)醇(5)醛高锰酸钾溶液均褪色与金属钠反应(1)醇放出气体，反应缓和(2)苯酚放出气体，反应速度较快(3)羧酸放出气体，反应速度更快与氢氧化钠反应(1)卤代烃分层消失，生成一种有机物(2)苯酚浑浊变澄清(3)羧酸无明显现象(4)酯分层消失，生成两种有机物与碳酸氢钠反应羧酸放出气体且能使石灰水变浑浊银氨溶液或新制氢氧化铜(1)醛有银镜或红色沉淀产生(2)甲酸或甲酸钠加碱中和后有银镜或红色沉淀产生(3)甲酸酯有银

7、镜或红色沉淀生成6.利用官能团的衍生关系进行衍变（从特定的转化关系上突破）易考方程式1、酯化反应（成环、缩聚），特别注意别漏水2、酯的水解：酸性条件下注意水的用量，碱性条件下，注意产物为羧酸钠，还要注意氢氧化钠的用量。3、卤代烃的水解：注意氢氧化钠的用量4、卤代烃的消去：注意条件、注意所用的氢氧化钠的量、注意产物水的量5、醇的消去反应：注意条件6、醇的催化氧化：注意配平、注意分步进行的反应方程式的写法7、醛的氧化反应：（银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氧气）电化学易考点1、正负极、阴阳极的判断2、电极反应式的书写3、电解质溶液中阴阳离子的移动方向注意事项1、 审题要清楚，注意要求写名称、分子式、结构

8、简式还是结构式，基团别漏短线2、 方程式要注意条件、系数、小分子3、 热化学方程式各物质的状态，焓变的正负号4、 电化学方程式要写等号，不要写箭头仿真题1下列说法正确的是A苯的结构中不含有碳碳双键，所以苯不能发生加成反应B乙烯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，两者的退色原理是相同的C淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，都能发生水解反应且水解产物相同D乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸的反应都属于取代反应2下列正确的是A酯化反应说法、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D蛋白

9、质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应3埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最快的是 A在干燥致密不透气的土壤中 B在潮湿疏松的碱性土壤中C在含铁元素较多的干燥致密的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的酸性土壤中4盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）3O2（g） 2CO2（g）3H2O（g） H3 Q2kJmol1（Q20）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1Q2D0.5（Q2-Q1） C1

10、.5 Q10.5Q2 B0.5（Q1Q2）5如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，发现D极有固体生成，则以下说法正确的是 A电源B极是正极，A极为负极B甲装置中溶液的pH减小，乙装置中溶液的pH增大CC、D、E、F电极上生成单质的物质的量之比为1 : 2 : 1 : 2D欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液6.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie=Li+，下列说法中正确的是 A充电时电池反应为LiFePO4 = FePO4+LiB

11、放电时电池内部Li+向负极移动C放电时，该电池每提供1mol电子，消耗Li的质量为3.5gD充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连化学反应与能量1(14分)C元素在自然界中广泛存在，按要求回答下列问题：(1) CO2可以生产绿色燃料甲醇已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)；H=187.3 kJmol12H2(g) + O2(g)=2H2O(g)；H=242.5 kJmol1则甲醇完全燃烧生成CO2的热化学反应方程式为_。2(6分)已知红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3 (g)和PCl5 (g)的反应热化学反应方程式分别如下，按要求回答下

12、列问题：2P(s) + 3Cl2 (g) = 2PCl3 (g)；H= 306 kJ /mol2P(s) + 5Cl2 (g) = 2PCl5 (g)；H= 399 kJ /mol (1)写出PCl5(g)分解成PCl3(g)和C12反应的热化学方程式_3. (10分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源，按要求回答问题。化学反应的能量变化取决于反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小，其具体数据可以通过反应物、生成物的键能(E)求出。已知某反应的能量变化曲线如右图所示：。则该反应热方程式的H_0(填“”或“”)。又知：E(HH)436 kJ/mol，E(

13、ClCl)247 kJ/mol，E(HCl)=433 kJ/mol。则反应H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) 的H_； 已知：发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知N2 (g)+2 O2 (g)=2 NO2 (g) H1+ 67.7kJ/mol；N2H4 (g)+ O2 (g)= N2 (g)+2 H2O(g) H2534kJ/mol；请写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_。(3)一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200左右时供电(如右图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2

14、+3H2O。该装置中a极为_极，参加反应的乙醇和氧 气的质量比为_。(4)铁的化学性质较活泼，在自然界中易被腐蚀。某学生为研究铁腐蚀的条件，用铁丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图示中、的三个装置中，放置一星期后观察。 预计的现象是(用“上升”“下降”“不变”填空)：装置、的U形管铁钉一侧液面的高度变化分别是_、_、_。(5)若将Cu棒与C棒用导线连接并插入氯化铁溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：_。5(8分)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电(甲)(乙)(丙)(丁)极。将电源接通后，C极有红色物质生成。按要求回答下列问题：(1)向乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“E”

15、或“F”)极附近显红色。(2)电源B极是_(填“正”或“负”)极，通电一段时间后，C、D、E、F四极上生成单质的物质的量比为_。(3)如果用丙装置给铜镀银，电镀液是硝酸银，则_(填“G”或“H”)极的材料应该是Ag。(4)当电路中通过0.01mol电子时，甲装置中溶液(V=100mL)的pH=_。(5)如果氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶粒带正电荷，在分散系中能自由移动，则通电后_(填“X”或“Y”)极附近颜色变深。6、合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。按要求回答下列问题：(

16、1)合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为(H用图给字母表示) _。有机合成题7、下图中的X是一种重要的香料品种，分子中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。(1)X中官能团的名称是_，反应的反应类型是 。(2)反应的反应条件是_，1molE可以和_molNaOH完全反应。(3)可以检验F物质存在的化学方程式是_。(4)Y与X互为同分异构体，Y可以水解生成甲、乙两种物质，已知乙物质可以被氧化，但不能氧化为甲或甲的同系物，则Y的结构简式是_。8、(8分)化合物K的分子式为C11H12O4，是一种化工原料，可用如下路线合成： 已知：A

17、的相对分子质量为178，分子结构中含有一个苯环，且苯环的对位上各有一个取代基，通过质谱图发现其分子结构中还含有两个CH2CH3； 烯烃可以发生如下反应：B2H6H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题：(1)由D生成F的反应类型是_；I中所含官能团的名称为_。(2)写出A生成B和C的化学方程式_。(3)G酸化后可生成M，M在一定条件下可生成高分子化合物N，则N的结构简式为_。(4)化合物L和K互为同分异构体，已知L分子中苯环的对位上各有一个取代基，且分子结构中含有两个基团，1mol L最多可以和3molNaOH反应，则L的结构简式为_。9、（威海）瘦肉精又

18、名克伦特罗（4-氨基-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：NH2ClClCH（OH）CH2NHC（CH3）3NH2无水AlCl3/CS2CH3COCl NHCOCH3（CH3CO）2ONHCOCH3NH2NaOH/H2OCl2/CH3COOH，0ClClNH2COCH3ClClNH2COCH2NHC（CH3）3（1）NaBH4/HCl（2）NH3H2O Br2/CHCl3，65H2NC（CH3）3，50COCH3COCH3X（克伦特罗）其中X表示某中间物质，请回答下列问题。（1）判断反应的反应类型 。（2）书写反应所代表的化学反应方程式： 。（3）试推断中间物质X的结构简式： 。H2NCOCH3（4）对氨基苯乙酮（ ）的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种 a苯环与氨基相连 b与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成 c苯环上有2个取代基 （5）代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。10、下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了