浙江省嘉兴市2025-2026学年高三下学期二模化学试题+答案

化学试题卷(2026.4)选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有A.盐B.橡胶C.新型陶瓷D.离子化合物A.属于强电解质B.溶于水形成无色溶液4.关于反应,下列说法不正确的是C.生成2molFe₃O₄时转移4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:6A.NO₂被NaOH溶液吸收：2NO₂+2OH=NO₂+NO₃+H₂OA.X能与NaOH反应，1molX最多消耗2molNaOHB.Y能使酸性KMnO₄溶液褪色，产生CO₂D.Y的核磁共振氢谱有5组峰浓盐酸浓盐酸的铁丝网的铁丝网红墨水饱和饱和溴水苯酚溶液A.配制FeCl₃溶液腐蚀C.制备[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O晶体苯环11.下列说法不正确的是12.液流电池是电化学储能领域的研究热点之一。一种钒液流电池的结构及其充电时的工下列说法不正确的是储液罐储液罐储液罐储液罐A.a为正极B.放电时，Vo²+—e⁻+H₂O=VO+2HC.充电时，每生成1molVO₂,有1molH从左室向右室迁移D.充电时，具有较高能量的产物被泵回储液罐，将能量储存起来13.某储氢材料前驱体结构如图。下列说法不正确的是A.该化合物阴、阳离子中均存在配位键B.该化合物中的B、N、C、O原子的杂化方式均相同与水反应可得到CH₃OH14.Ni/ZrO₂催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，ZrO₂表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。Ni/ZrO₂催化CO₂与H₂反应的历程如图所示，下列说法不正确的是第2步NiA.H₂在Ni表面吸附并解离，CO₂与ZrO₂表面的羟基结合生成中间体C.该历程第4步中存在极性键的断裂和形成D.若用D₂完全替代H₂进行反应，生成的水都是D₂OB.0.01molPbI₂固体不能完全溶解在IL4mol-L⁻¹KI溶液中C.将0.1mol·L⁻¹H₂S溶液的pH调节至7.0,则溶液中c(S²>c(OH)>c(HS)D.含足量PbI₂固体的水中通入H₂S:PbI₂(s)+H₂S(aq)→PbS(s)+2H'(aq)+2T(aq)K≈1.75步骤Ⅱ:80℃下反应30min,冷却、过滤、洗涤，得到粗品；已知：对氨基苯酚易溶于乙醇，微溶水(水溶性随温度升高而增大),具有强还原性。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。(1)不锈钢材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe为立方体心结构，如下图a所示。①若体心位置的Fe置换成Cr,如图b,则晶胞的化学式为▲。②若将Fe按图c方式用Cr取代，则平均一个晶胞中含有的Cr原子数为▲,每个Cr周围距离最近且相等的Fe有▲个。(2)“发蓝”是钢铁表面处理的一种方法：将洁净的铁件浸入NaOH和NaNO₂溶液中，①H一N一H键角：NH₃BH₃▲NH₃(填“>”“<”或“=”),从结构角度解释原②气体BF₃可与CIF发生反应：BF₃+2CIF=[Cl₂F]'[BF₄]。CIF的电子式为▲;阳离子[Cl₂F]'的结构式为▲,画出其VSEPR模型▲(用“O”表示F,用“●”表示③羟胺和用同位素标记氮原子(N)的亚硝酸在某介质中发生反应，方程式如下：18.(12分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料，有多种合成方法。①CaO捕集废气中的CO₂:CaO(s)+CO₂(g)一CaCO₃(s)③CO₂加氢制乙二醇：2CO₂(g)+5H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)+2H₂O(g)④副反应：CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+(1)反应③的正反应是▲(填“放热”或“吸热”)反应。(2)反应①和②的作用是▲。(3)体系中存在副反应④,当体系从恒温恒容条件变为恒温恒压时，反应相同时间，乙二醇的选择性(乙二醇产量占总含碳产物的比例)会升高，可能的原因是▲oⅡ.利用合成气制备乙二醇的方程式为：2CO(g)+3H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)△H。(4)按n(CO):n(H₂)=2:3进料，控制平衡转化率a不变，探究温度(T)与体系总压(p)的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与体系总压的关系如图：④已知D点的总压为Pp,则D点对应体系的Kp=▲(用含PD的代数式表示)。Ⅲ.乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl溶液为电解液，通入乙烯使其转化为2-氯乙醇(CICH₂CH₂OH),最终在电解槽外部将阴、阳两极电解液混合，促使2-氯乙醇水解生成乙二醇。(5)写出阳极室中生成2-氯乙醇的电极反应式▲。19.(12分)无水偏钛酸锂(Li₂TiO₃,Mr=110g/mol)作为新型固态电池电解质材料，具CaO)和碳酸锂(Li₂CO₃)为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示：硫酸试剂X绿矾(150~200℃)滤液1血一umo绿矾已知：“酸浸”时，钛铁矿与H₂SO₄发生非氧化还原反应(1)滤渣1的主要成分为▲。B.操作3“稀释加热”的目的是促进Ti⁴+和TiO²+水解为H₂TiO₃C.操作4用到的主要仪器有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、煤气灯等2FeTiO₃+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+Ti₂(3)测定样品中Li₂TiO₃纯度。取3.000g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含TiO²+的溶液。加入适量铝粉将TiO²+还原为Ti³+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成用0.1000mol-·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³+转化成TiO²+,滴定至终点→读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液24.80mL。①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲:a.滴加指示剂e.右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶f.将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两尖嘴流出，即可赶出气泡②步骤a中滴加的指示剂为▲。③实验过程中用NH₄Fe(SO₄)₂将Ti³转化为TiO²+的离子方程式为▲。④该样品中Li₂TiO₃的纯度为▲。⑥本实验中滴定管润洗的具体操作是▲o20.(12分)X是一种药物中问体，某实验小组按以下流程合成X(部分流程、产物及条件已省略):(1)化合物E的含氧官能团名称是▲(2)化合物M的名称是▲。(3)F→G的原子利用率100%,K的结构简式是▲o(4)下列说法不正确的是▲A.A→B的反应类型为氧化反应B.化合物B中所有原子共平面C.化合物H的分子式为C1₄H₂₀O₂D.化合物X与足量H₂加成后的产物中有3个手性碳原子(5)G+X的过程历经两步，若将步骤I和步骤Ⅱ对调，则得到有机产物X'的结构简式(6)结合题中信息，以CH₃CH₂OH、Ph₃P=CH₂为原料，设计的合成路线(用流2026年高三教学测试化学参考答案(2026.04)123456789CDCDACDBCABBCDBC二、非选择题(52分)17.(16分)(1)①FeCr(1分)。②12(2分),4(1分)。0分，气体符号漏写不扣分)。(3)①>(1分);NH₃BH₃和NH₃分子中N原子都是sp³杂化(1分);NH₃中N原子上有孤电子对，孤电子对对N一H键斥力大，键角变小(1分)(总2分)。②CI:F:(1分);(2分，写成直线形[F-Cl—Cl]+也给分);方形不给分)。或H-0-N=N*-0-H(218.(12分)(1)放热(1分)。(2)富集二氧化碳；净化气体减少催化剂中毒(1分，写出其中一点即给分)。于反应③正向移动，所以乙二醇的选择性会提高(1分);若反应未达平衡，则恒压条件(总2分)。③该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，α减小(1分);正向反应气体分③该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，α减小(1分);正向反应气体分增大(1分);为维持a不变，温度升高则压强必须升高。(总2分)。(2分)。(5)CH₂=CH₂-2e-+Cl-+H₂O=CICH₂CH₂OH+H+(2分)。19.(12分)(1)二氧化硅(或SiO₂)、硫酸钙(或CaSO₄)、铁(1分，二氧化硅和硫酸钙缺一个不给分，铁不计分)。(2)ABC(2分，选对2个给1分，错选不得分)。②KSCN溶液(1分)③Ti³++Fe³+