人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》单元测试题及答案

1、常见的酸和碱测试题一、选择题1. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4 FeCl3 Ba(NO KCl ，则正确的鉴别顺序是3) 2A. B. C.D. 2按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合 “氧化物 酸 碱 盐” 顺序排列的是（）A.HClOHClMg(OH) 2MgCl 2B.CO 2H 2CO3CaCO3Ca(HCO 3)2C.H OHNO3NHHONH NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa SO2324243下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A 用 NaOH 溶液治疗胃酸过多症：Na

2、OH+HCl=NaCl+H 2 OB 实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO ：H2SO +CaCO =CaSO+CO +HO243422C用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O点燃D用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2CO22 =4欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A NaCl 溶液中含有少量的Na SO （硝酸钡溶液）24B CO2 中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C NaOH 溶液中含有少量的 Na2CO3(石灰水 )D铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）5 Cu 0 与硫酸反应的化学方程式为Cu O

3、+H SO =Cu+ Cu SO+H O。氧化铜与氢气反应后222442得到的 Cu 中常常混有少量Cu2O。现将 10 g Cu 和 Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9 5g 固体，则原混合物中含Cu2O 的质量为（）A 0.9 gB 9.5 gC 0 5 gD. 0.45 g6北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A 、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打7下列药品不需要密闭保存的是（）A 、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐8（韶关）化学中常常出现“1+1 2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是

4、（）A. 20，1L 水与 1L酒精混合后的体积等于2 LB. 20， 1 g 镁与 1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC. 20， 1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D. 20， 1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液9日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）。A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体10人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）。11某同学从资料

5、上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（）A. 食醋、碱性肥皂水B 食醋、酸奶C糖水、酸奶D 食醋、食盐水12化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（）A氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素13、将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴加几

6、滴石蕊溶液，此时溶液显示（）A. 无色B.紫色C.红色D. 蓝色14、某同学设计了四种物质制备的实验方案，其中理论上正确、操作上可行的是（）115.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A AgNO3B Ca(OH)2CH SO4D NaOH216.甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在a 处取得水样经检测只有少量 OH - 、SO42- 。在 c 处取得水样经检测pH=7 、且只含有少量NaCl 。则 b 处水中含有的物质应是下列那一组？ ( )A MgSO 4、 NaClB H2SO4、 Ba(NO 3)2CBaCl 2、HClD H2SO4、

7、MgCl 217. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 ()A FeCl3NaOH HCl H24B HClKNO3Na2324SOCO NaSO二、填空题21在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。（ 1）你认为乙同学提出异议的理由是。（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： 提出问题 ：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 猜想与假设 ：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。 实验方案

8、：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）C AgNO3 HClNaClHNO3D BaCl 2Na2SO4 Na 2CO3 HCl18.如图所示， 广口瓶中盛有气体X ，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a 膨胀鼓起。表中各组物质不出现上述现象的是（）ACCa(OOH) 2实 验步骤实验现象取适量 NaOH固体放入烧杯中，加步骤入适量的水，。，用胶头滴管将步骤稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。实验结论氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。BCNaO2OH19.如图所示，试管内盛水，

9、 U 型管盛的是CHBa(红 色ClOH) 2墨水，当向试管中溶解下列DSNa（）时， U 型管的 b 端墨水上升，而a端O2OH墨水下降。生石灰熟石灰 浓硫酸氢氧化钠食盐A. B. C.D. 20.向某工厂排放出的澄清废液中加入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再加适量的盐酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，与此有关的下列说法中，正确的是（）A废液中一定有 Ag +B废液中一定有 CO32-C废液中一定有2-D废液中一定有 H 2SO4SO4（ 3）丙同学取步骤 反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。

10、你认为他的结论是否正确？（填“是”或“否”），理由是。22. 选择 H、 C、O、 S、 Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（ 1）最常用的溶剂（ 2）能够供给呼吸的气体单质（ 3）常用做干燥剂的一种酸（ 4）改良酸性土壤的碱（ 5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸23请对以下方案及现象做出合理补充或解释：（ 1）将 NaOH 溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。（ 2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。（ 3）不能服用 NaOH 治疗胃酸过多，原因是NaOH 具有性。（ 4

11、）用 Na2CO3 和 KOH 在溶液中进行反应制取NaOH ，无法达到目的的原因是。2；。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。24根据信息回答下列问题：（ 3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（ 1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是；（写出实验操作、现象和结论）：（ 2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr ）与29小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：Ca(OH) 2溶液反应的化学方程式为；他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在烧

12、杯中加入一定量的蒸馏水，在I（ 3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl 和 HBr ，烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。另一组只有 H2SO4。分类依据可以是从组成方面看，HCl 和 HBr 不含氧元素， H 2SO4根据上述情况，请回答以下问题：含氧元素；(1) 你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验从物理性质方面看。I、中 _ 完全相同。 预测通过观察25. 失去标签的三瓶无色溶液；氯化钡、盐酸、碳酸钠。为鉴别它们所作实验现象记录如下：甲+丙_ 的现象，说明盐酸和氢氧化钙发生无色气体生成：乙+丙无明显现象试推断（写物质化学式）甲为；乙为

13、；丙了化学反应；为。甲和乙反应的化学方程式为。(2) 设计对照实验的目的是_ ：26请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：(3) 如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：(1)生石灰制熟石灰；_ ；(2)用澄清石灰水检验二氧化碳存在；(4) 写出该反应的化学方程式_ ；(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫；30.A 、 B、 C、 D 分别是 NaCl 溶液、 NaOH溶液、稀硝酸、 BaCl2溶液四种溶液中的各一种，现用另一中(4) 铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物。试剂 XX 是 MgSO溶液、 Ca(OH) 溶液、稀盐酸、 CuS

14、O溶夜四种溶液中的某一种，按如图所示的方法进行424(5) 在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：_实验。通过实验现象确定：（1）A 是溶液； C是溶液。(6) 胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：_（2）X 是溶液。以上反应属于复分解反应的是(填序号 ) _三、实验题27中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品1 为稀氯化钠溶液，样品2 为稀盐酸，样品3 是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（ 1）废液里一定

15、含有的物质是、（石蕊试液和水不填）。（ 2）废液呈现红色的可能原因是（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。28某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：（ 1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性， 碱溶液呈碱性， 则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是。（ 2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：331 有一包白色固体可能含有下列物质中的若干种：硫酸铜、 硫酸钠、 碳酸钠、 氯化钙、氯化钠、硝酸钠。取该固体进行以

16、下实验：（ 1）将固体混合物溶于足量的水中，形成无色澄清溶液；（ 2）在上述溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，过滤；（ 3）在（ 2）的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；（ 4）在（ 2）的滤液中滴加AgNO 3 溶液， 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此确定： （用化学式表示）原混合物中一定含有，可能含有，一定不含有。四、计算题32（ 4 分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。1234取样品质量（ g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（ g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（ g）0.40.81.01.0试计算（ 1）黄铜中锌的质量分数（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。33. 实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。 取 50 克该药品，溶于 200mL 水中（水的密度为 1g/cm3），然后慢慢地滴加 7.4%的澄清石灰水，当用去 100 克澄清石灰水时，碳