人教版九年级化学下册盐化肥生活中常见的盐同步测试教案

1、第十一单元盐化肥课题 1生活中常见的盐第 1 课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1 知识管理1氯化钠化 学 式 ： _NaCl_，食盐的主要成分。物理性质： _白_色粉末状固体，_易 _溶于水。用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。2碳酸钠化 学 式 ： _Na2CO3_，俗称纯碱、苏打。物理性质： _白_色粉末状固体，_易 _溶于水。用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3碳酸氢钠化 学 式 ： _NaHCO3_，俗称小苏打。物理性

2、质： _白_色晶体，可溶于水。用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_胃酸过多症 _的一种药剂。4碳酸钙化 学 式 ： _CaCO3_，石灰石、大理石的主要成分。物理性质： _白_色固体， _难 _溶于水。用途：建筑材料、补钙剂。2 基础题考点 1 盐和食盐1下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)A“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐B盐中都含有金属元素C化学上所说的盐指的是一类物质的总称D食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康2下列有关食盐的说法中不正确的是(A)A食盐是重要的调味品，需要密封保存B医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的C食盐可以用作生活中的调味品D氯化钠可作融雪剂，消除积雪考点

3、 2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙3下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)A石灰石、大理石B 纯碱、小苏打C生石灰、消石灰D 干冰、冰4 (201 7长沙 ) 下列盐的用途中，错误的是(A)A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a食盐b纯碱c碳酸氢钠d碳酸钙(1) 可用作调味剂的是 _a_( 填字母，下同 ) 。(2) 可用作洗涤剂的是 _b_。(3) 可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 _d_。(4) 可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_c_。(5) 既是钙盐又是碳酸盐的是 _d_。

4、3 中档题6下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)A苛性钠NaOH碱B纯碱 KOH盐C苏打 NaHCO3酸D石灰石CaO氧化物7下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温用小苏打作焙制糕点的发酵粉厨房洗涤剂有溶解油脂的作用用氯化钠来消除公路上的积雪AB CD 8下列说法不正确的是(B)A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲第 2 课时碳酸盐及碳酸氢盐的性质01知识管理1碳

5、酸钠及碳酸氢钠的酸碱性pH值：用 pH 试纸测得碳酸钠溶液的pH_7，碳酸氢钠溶液的pH_ _7。与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 _蓝 _色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝 _色。2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应：都会有_二氧化碳 _产生。碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液_变浑浊 _，反应的化学方程式为_Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH_。3碳酸根离子的检验2检验原理： Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有CO3 ( 或 HCO3 ) ，它们都能与 _稀盐酸_反

6、应产生 _二氧化碳 _气体。因此可用 _稀盐酸 _和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐( 或碳酸氢盐 ) 。检验方法：向待测物质 ( 或其溶液 ) 中滴加 _稀盐酸 _，并将产生的气体通入澄清石灰水，如_石灰水变浑浊 _，则证明原物质 ( 或其溶液 ) 中含碳酸根离子 ( 或碳酸氢根离子 ) 。2 基础题考点 1碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)A纯碱B 白酒C白糖D 食醋2下列关于Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是(B)A Na2CO3的水溶液显碱性B Na2CO3俗称纯碱，是碱类

7、物质C NaHCO3可治疗胃酸过多D Na2CO3和 NaHCO3都能与稀盐酸反应考点 2碳酸根离子的检验3下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)A蒸馏水B 酚酞试液C烧碱溶液D 稀盐酸4现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)A B C D 5某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)白色 加入无色 加入 溶液加入 产生无色通入白色粉末沉淀水溶液 酚酞 变红盐酸 无味气体澄清石灰水A该粉末可能是CaCO3B该粉末一定

8、是碱C该粉末可能是Na2CO32D该粉末中一定含有CO33 中档题6碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(D)A“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C可用纯碱除去面团发酵时产生的酸D“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大7(2017 山西 ) 我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化， 但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 _NaHCO3HCl=NaCl H2O CO2 _，化学反应前后一定没有变化的离子是 _Na 、Cl _( 用离子符号表示 ) 。8现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好

9、奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。(1) 该同学得出猜想的理由是 _CO2 2NaOH=NaCO3 H2O_。 ( 用化学方程式表示 )(2) 该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_碳酸钠_。其反应的化学方程式是_Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 _。(3) 小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠， 你认为对吗？ _不对 _( 填“对”或“不对” ) ， 你的理由是 _白色粉末中含有碳酸钠， 碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法

10、证明是否有氢氧化钠 _。9下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品， E、 F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。结合上图回答下列有关问题：(1) 在物质的分类中， D属于 _氧化物 _( 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物” ) 。(2) 写出 B、 E 的化学式： B _NaCl_ ， E _Ca(OH) 2_。(3) 图中反应的化学方程式为 _CaO H2O=Ca(OH)2_。(4) 图中反应的化学方程式为 _Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH_。10(2017 呼和浩特 ) 化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，

11、对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分是什么？【猜想与假设】 . 全部是氧化钙； ._ 氧化钙和碳酸钙_； . 全部是碳酸钙。【实验探究】(1) 甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是 _氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物_。(2) 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想 _不成立 _( 填“成立”或“不成立” ) 。 乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生， 认为猜想成立。丙同学

12、认为上述实验不足以证明猜想成立。其理由是_氧化钙与水反应生成氢氧化钙， 即使有碳酸钙， 加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 _。(3) 丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是_取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸( 或稀硝酸 ) ，有气泡产生_( 要求写出实验的操作和现象) 。11(2018 南充 ) 某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。 从该瓶试剂中取出20 克样品， 放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6 克。(1) 该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_53%_

13、；(2) 所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？( 写出计算过程 )解：恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为115.6 g 4.4 g 20 g 100 g设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO273 44100 g x 4.4 g73100 g x 7.3%444.4 gx答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。4 拓展题12(2017 孝感) 碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)共生成 16.1 g硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素

14、的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1 个B2 个C3个D4 个13(2018 长沙 ) 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。 化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰( 含 K2CO3) 等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗 _；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙 _；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_氢氧化钠、氢氧化

15、钙、氢氧化钾_。请写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与稀盐酸反应：_ ；碳酸氢钠与稀盐酸反应：_ ；碳酸钠与稀盐酸反应：_ ；碳酸氢钠与稀硫酸反应：_ ；碳酸钠与稀硫酸反应：_ ；二氧化碳与氢氧化钙反应：_ 。第 3 课时复分解反应和盐的化学性质1 知识管理1复分解反应定 义：由 _两种化合物 _互相 _交换成分 _，生成 _另外两种化合物 _的反应叫做复分解反应。表 达 式： ABCDAD CB注意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如： CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O。反应条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分

16、，生成物中有 _沉淀 _或有 _气体 _或有 _水 _时，复分解反应才可以发生。2酸、碱、盐的溶解性规律规律： (1) 钾盐、钠盐、铵盐及_硝酸盐 _均易溶于水；(2) 盐酸盐：除 _氯化银 _不溶于水外，其他的均溶于水；(3) 硫酸盐：除 _硫酸钡 _不溶于水， 硫酸钙、 硫酸银微溶于水外， 其他的均易溶于水；(4) 碳酸盐：除 _碳酸钾、碳酸钠 _、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；(5) 碱：除 _氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 _易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3盐的化学性质

17、化学性质： (1) 盐金属新盐新金属Fe CuSO4： _FeCuSO4=FeSO4 Cu_；(2) 盐酸新盐新酸CaCO3 HCl： _CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2_；(3) 盐碱新盐新碱CuSO4 NaOH： _CuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO4_；(4) 盐盐新盐新盐Na2SO4 Ba(NO3) 2： _Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl_。2 基础题考点 1 复分解反应1下列关于复分解反应的说法正确的是(D)A中和反应不属于复分解反应B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸D生成物一定有盐2(2017 内江 ) 下列反应属于复分解反应的是(

18、B)A CO2H2O=H2CO3B 2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2OC 2KMnO4=K2MnO4MnO2 O2D 2Na 2H2O=2NaOH H2考点 2复分解反应发生的条件3下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B)A氢氧化镁、氢氧化钠溶液B硝酸溶液、氢氧化钡溶液C碳酸钠溶液、氯化钾溶液D硫酸溶液、氯化镁溶液4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)A HCl 和 Ca(OH)2 B Na2CO3和 H2SO4C Ca(OH)2 和 Na2CO3 D KCl 和 CuSO45下表为酸、碱和盐溶解性表( 室温 ) 的一部分，据表回答下列问题：Cl22SOCO43K溶溶Na

19、溶溶溶Ba2溶不(1) 表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示_该位置的物质不溶于水 _；(2) 表中位置代表的物质的化学式为_KCl_；(3) 写出生成物中含有位置代表的物质的一个化学反应方程式：_Na2SO4BaCl2=BaSO4 2NaCl_。考点 3盐的化学性质6(2018 长沙 ) 使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、 氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A稀硫酸B 氯化钠溶液C铁片D 氢氧化钠溶液7实验室有4 种试剂，分别为HNO3溶液、 CuSO4溶液、 MgCl2 溶液和 KOH溶液。(1) 有颜色的试剂是 _CuSO4溶液 _。(2) 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试

20、剂是_KOH溶液 _。(3) 书写化学方程式：CuSO4溶液与 KOH溶液混合： _CuSO42KOH=KSO4 Cu(OH)2 _。HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合： _HNO3 NaHCO3=NaNO3 H2OCO2 _。3 中档题8下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)A氯化钠溶液与硝酸钾溶液B碳酸钠溶液与稀盐酸C氢氧化钠溶液与稀盐酸D硝酸银溶液和氯化铁溶液9(2017 菏泽 ) 下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)A NaClNa2CO3H2SO4B CuSO4KNO3Na2SO4C BaCl2NaOH Na2CO3D HClNa2SO4NaOH

21、10(2017 来宾 ) 某 pH 13 的溶液中可能含有222等离子中Cu、 Na、 SO4、 CO3、 NO3的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：(1) 该溶液 pH13，证明不存在的离子是 _Cu2 _。(2) 取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_BaCO32HCl=BaCl2H2O CO2 _。(3) 该溶液中一定存在的离子是22_。_Na、 SO4、 CO3_，可能存在的离子是 _NO311组成相似的盐具有一些相似的化学性质。3 242_( 填离子符号 )。(1) Cu(NO )溶液和 CuSO溶液都含有大量_Cu向 Cu(NO3) 2 溶液中加入 NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_Cu(NO3) 2 2NaNO_。2NaOH=Cu(OH)3向 CuSO溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_锌片表面有红色固4体生成， 溶液由蓝色逐渐变成无色_，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子( 填离子符号 ) 。222_Cu _SO _Zn _4(2) 除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3) 2 和 CuSO4均能反应的物质还有 _Fe_、_NaOH_任(举两例，填化学式，下同) 。(3) 在溶液中