人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试考卷含答案

1、绝密 启用前人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质测试考卷本试卷分第 卷和第 卷两部分，共100 分，考试时间90 分钟。第 卷一、单选题 (共 10 小题 ,每小题 4.0 分 ,共 40 分 )1.某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数A 只能是 7B 只能是 15C 是 11或 15()D 是 11或 132.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是A 一个原子轨道上只有一个电子B 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C 处在同一能级中的电子(基态 )能量一定相同D 处于同一能层上的电子(基态 )能量一定不同()3.下列说法不正确的是()A 在氢原子

2、的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B 某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C 电子构型为 Ar3d 104s2 的元素是过渡金属元素D 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2 转变为 1s22s12p3 时，碳原子由基态变为激发态4.电子由 3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像D 原子的发射光谱5.在主族元素 X 、 Y 、 Z 中， X 与 Y 两元素的原子核外电子层数相同， X 半径， X 与 Z 两原子的阳离子具有相同的电子层结构， Z 的离子半径大于的原子半径大于YX 的离子半径，则的原子X、Y

3、、Z 三种元素的原子序数最大的是()A XB YC ZD 无法判断6.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C 电负性越大，金属性越强D 电负性越小，非金属性越强7.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A 核内无中子的原子B 外围电子构型为 3s23p4 的原子C 电子排布图为的基态原子D 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p28.通常情况下，原子核外p 能级、 d 能级等原子轨道上电子排布

4、为“全空 ”“半充满 ”“全充满 ”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦 (He) 的第一电离能远大于元素氢(H) 的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3 ，表现出较强的还原性基态铜 (Cu) 原子的电子排布式是 Ar3d104s1 而不是 Ar3d 94s2某种激发态碳 (C) 原子的电子排布式是1s22s12p3 而不是 1s22s22p2A B C D 9.下列各组P、 Q 原子中，彼此的化学性质一定相似的是()A P 原子：最外电子层1s2；Q 原子：最外电子层 2s2B P 原子： M 电子层上有 2 个电子； Q 原子： N 电子层

5、上有 2 个电子C P 原子： 2p 能级上有1 个未成对电子； Q 原子： 3p 能级上也有 1个未成对电子D P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道； Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道10.下列有关电离能的说法中正确的是()A 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价二、双选题 (共 5 小题 ,每小题 6.0 分 ,共 30 分 )11.(双选 )某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8 个电子，当它作为次外层时，

6、最多只能容纳18 个电子，该电子层可能是 ()AM层BK层CL层D P层12.(双选 )当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是 ()A 碳原子由基态变为激发态B 碳原子由激发态变为基态C 碳原子要从外界环境中吸收能量D 碳原子要向外界环境中释放能量13.(双选 )下列关系式中正确的是()A 同一原子中，轨道的能量高低：1s 2s 3s4sB 同一原子中，轨道的能量高低：3s3p 3dC 不同能级中含有的原子轨道数：s 2； p 6； d 10D M 层上所具有的原子轨道数共有9 个14.(双选 )下列能级符号正确的是()A 5sB 2dC 3fD 6p15.(双选 )当碳原子的核外

7、电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A 碳原子由基态变为激发态B 碳原子由激发态变为基态C 碳原子要从外界环境中吸收能量D 碳原子要向外界环境释放能量第 卷三、非选择题 (共 3 小题 ,每小题10.0 分 ,共 30 分)16.Na、Cu 、 O、 Si、 S、 Cl 是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族； S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2) 用 “ 或”“ 填”空：17.有 X、Y、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增的七种元素，除G 元素外其余均为短周期主族元素。 X 的原子中没有成对电子，Y 元素基态原子中电子占据三种能量

8、不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同， Z 元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn 1， Q 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍， E 与 Q 同周期， M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G 原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第 A 族元素。回答下列问题：(1) 基态 G 原子的价电子排布式为 _ ，写出第三周期基态原子未成对电子数与G 相同且电负性最大的元素是 _( 填元素名称 ) 。GQ 受热分解生成G2 Q 和 Q2，请从 G 的原子结构来说明 GQ 受热易分解的原因：_ 。(2)Z、 Q、M 三种元素的第一电离能从大到小

9、的顺序为_( 用元素符号表示 )。(3)X 与 Q 形成的化合物的化学式为 _。(4)Z、 M 、 E 所形成的简单离子的半径由大到小顺序为_( 用离子符号表示 )。(5)X 、 Y、 Z、Q 的电负性由大到小的顺序为_( 用元素符号表示 )。18.(1) 某元素的基态原子最外层电子排布式为3s2 3p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有 _个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。(2)E 原子核外电子占有 9 个轨道，且具有1 个未成对电子， E 离子结构示意图是 _ 。(3)F、G 都是短周期元素， F2 与 G3 的电子层结构相同，则G 元素的原子序数是_， F2 的电子

10、排布式是 _。(4)M 能层上有 _个能级，有 _个轨道，作为内层最多可容纳_ 个电子，作为最外层时，最多可含有 _个未成对电子。答案1.【答案】C【解析】M 层上有一个半充满的能级，其M 层上的电子排布可能为3s1 或3s23p3，根据构造原理可知其原子的内层均已排满，其原子序数可能为11 或15。2.【答案】C【解析】一个轨道上最多可容纳两个电子，其能量相同。3.【答案】 A【解析】 A 项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B 项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为，正确；C

11、项，电子排布式为Ar3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第 B族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s2 2s12p3，该原子处于激发态，正确。4.【答案】B【解析】E(3d) E(4p)，故电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，要吸收能量，形成吸收光谱。5.【答案】B【解析】由题意知， X 、Y所以 X 、Z 也在同一周期，在同一周期，且原子序数Z 阳离子半径大于XXZ ，故原子序数为YXZ 。6.【答案】 A【解析】同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性

12、越大，非金属性越强。7.【答案】 D【解析】据题干信息可知该元素是Al ，D 项符合题意； A 项为氢原子， B 项为硫原子， C 项为镁原子，三项都不符合题意。8.【答案】 B【解析】 He 原子轨道处于全充满状态，而2的价电子构型为6，H 处于半充满状态， 错误； Fe3d而 Fe3 的价电子构型为 3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2 易失电子变为稳定的Fe3， 正确； Ar3d 104s1 显然符合 d 轨道全充满状态，为稳定结构， 正确；基态原子获得能量，2s 轨道上一个电子跃迁到 2p 轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量， 错误。9.【答案】 D【解析】 A

13、项， 1s2 为 He，性质稳定，最外层为2s2 的元素为 Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，错误； B 项， M 层上有两个电子为Mg ，N 层上有两个电子的元素为Ca 或其他第四周期的过渡金属元素，如 Fe 等，二者性质不一定相似，错误；C 项， 2p 上有一个未成对电子，外围电子排布式为 2s22p1 或 2s22p5，可能为 B 或 F； 3p上有一个未成对电子的元素，外围电子排布式可能为3s23p1 或 3s23p5，二者不一定为同主族元素，化学性质不一定相似，错误；D 项，最外电子层 L 层上只有一个空轨道，外围电子排布式为2s22p2，最外电子层 M 层上也只有一个空轨道，外

14、围电子排布式为3s23p2，二者同主族，原子化学性质相似，正确。10.【答案】 D【解析】 (1) 第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3) 从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N) I1(O)。11.【答案】AD【解析】多电子原子核外电子，每一电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)，由于能级交错，最外层电子数不超过8 个(K层为最外层不超过2 个)，倒数第二层不超过18，倒数第三层不超过32。 A、D项正确。12.【答案】AC【解析】

15、核外电子排布由2s22p2 转变为2s12p3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境中吸收能量。13.【答案】BD【解析】A 项，同一原子中，轨道的能量高低：1s 2s 3s 4s，错误；B 项，同一原子中，轨道的能量高低：3s 3p3d，正确；C 项，不同能级中含有的原子轨道数：误；D 项， M 层有 s、 p、d 能级， s 能级有 1 个轨道、 p 能级有 3 个轨道、s 1、 p 3、 d 5，错d 能级有 5 个轨道，共9个轨道，正确。14.【答案】AD【解析】每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、 p、 d、 f ，故L 能层只有2s、2p 能级，没有

16、2d 能级，M 能层也没有3f 能级。15.【答案】AC【 解 析 】 基 态 碳 原 子 的 核 外 电 子 排 布 为1s22s22p2 ， 由 题 干 的 轨 道 表 示 式 可 以 看 出 图即 为基态碳原子，转变为时，碳原子的核外电子 排布为1s22s12p3，说明2s 轨道上有1 个电子跃迁至2p 轨道，即碳原子由基态变为激发态，转变过程中要从外界环境中吸收能量，A、C 项正确。16.【答案】 (1) 三 A21s2s22p6 3s23p2(2)Si ；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2Na ；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越

17、强，因为非金属性：ClS，所以酸性： HClO 4 H 2SO4。17.【答案】 (1)3d 104s1 氯 Cu 2 的最外层电子排布为3d9， Cu的最外层电子排布为3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O 稳定性强于 CuO(2)NOS (3)H 2O、 H 2O2 (4)S 2N 3 F(5)ONCH【解析】由 X 的原子中没有成对电子可判断X 为 H 元素，由 Y 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y 为 C 元素，由 Z 元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn 1 可判断 Z 为 N 元素，再根据Q 的基态原子核外成对电子数是

18、成单电子数的3倍知 Q为 O元素，由 E 与 Q 同周期， Q 为 O 元素， E 的原子序数比Q 的原子序数大可判断E 为 F 元素，根据M 元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，且X、Y 、Z、Q、E、M、G 原子序数依次递增，确定M 为 S 元素。 G 的原子序数为 2 8 181 29，G 为 Cu 元素。(1)Cu 的原子序数为29，基态 Cu 原子的价电子排布式为3d104s1， Cu 的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、 Al 、Cl 三种元素，但电负性最大的是氯元素。原子轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu 2 的最外层电子排布为3d9，而 Cu 的最外层电子排布为 3d10，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O 稳定性强于 CuO。(2)Z、 Q、 M 分别为 N