高中化学方程式配平练习题

1、配平方程式1下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO 4 11H2S 5H 2SO4 K 2SO4 2MnSO 4 13S 16H2OB 2KMnO 4 8H 2S 4H2SO4 K2SO4 2MnSO 4 9S 12H 2OC 2KMnO 4 5H 2S 3H2SO4 K2SO4 2MnSO 4 S 4H 2OD 2KMnO 4 5H 2S 3H2SO4 K 2SO4 2MnSO 4 5S 8H 2O2配平下列以 KMnO 4为氧化剂的氧化还原反应（ 1）KMnO 4SO2H2OMnSO 4K 2SO4 H2 SO4（ 2）KMnO 4K 2SO3H 2OMnO 2K 2SO4 KOH（ 3

2、）KMnO 4KNO 2MnSO 4K 2SO4KNO 3 H 2O（ 4）KMnO 4H2SH2SO4K 2SO4MnSO 4SH 2O（ 5）KMnO 4H2O2H 2SO4K2SO4MnSO4O2H 2O（ 6）KMnO 4HCl MnCl 2Cl 2KCl H2O（ 7）KMnO 4NaOH PH3K 2MnO 4Na 2MnO 4Na3PO4H2O（ 8）KMnO 4FeCl2H 2SO4K 2SO4MnSO 4Fe2(SO4) 3Cl 2H2O3配平下列以 Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（ 1）K 2Cr2O7CH 2SO4K 2SO4Cr2(SO4) 3CO2H O2（ 2）KI

3、 K 2CrO 4HCl CrCl 3 KCl I2H 2O（ 3）CrO Fe O H SO Cr(SO )Fe (SO )K 2 273 42424 324 3K2SO4H 2O第 1 页 共 12 页（ 4）K 2Cr2 O7KI CrPO4K 3PO4 I 2H2O4配平下列以HNO 3 为氧化剂的氧化还原反应（ 1）CuHNO 3Cu(NO 3)2NOH2O（ 2）FeSO4HNO 3H2SO4Fe2(SO4)3 NO H2O（ 3）ZnHNO 3Zn(NO 3)2 NH 4NO 3H2O（ 4）As2 3HNO33AsO4S22S HNOH O（ 5）PHNO 3H2OH3PO4N

4、O（ 6）PHNO 3H3PO4NO 2H2O（ 7）AsH3HNO 3H3AsO 4NO 2H 2O（ 8）As2O3HNO3H2OH 3AsO4NO（ 9）Cu2 SHNO 3SNOCu(NO 3)2H2O（ 10）Cu2 SHNO 3H 2SO4NO Cu(NO 3)2H 2O（ 11）FeS2HNO 3Fe(NO 3)3 SO2NOH2O（ 12）Fe3PHNO3Fe(NO3) 3NO H 3PO4H 2O（ 13）Fe3CHNO3CO2NO Fe(NO3 )3H 2O5配平下列氧化还原反应（ 1）KNO 2K 2ONO O2（ 2）PKOH H 2OPH3KH 2PO2（ 3）FeS

5、24H2O4224CuSO FeSOCu SH SO（ 4）PCuSO4H 2OCu H3PO4H2SO4（ 5）PCuSO4H2OCu 3PH3PO4H2SO4（ 6）HClO 3P4H 2OHCl H 3PO4（ 7）Fe(OH) 3NaOH Cl 2Na2FeO4NaCl H 2O（ 8）KI H2SO4I2H2 SKHSO 4H2O（ 9）PbO2H 2SO4PbSO4O2H2O（ 10）AsH 3AgNO 3H2OAs2O3Ag HNO 3（ 11）NH 4ClO 4N 2 HCl O2 H 2O第 2 页 共 12 页（ 12）NH 4NO3 N2NO 2H 2O（ 13）NH 4

6、NO3N 2HNO 3H2O（ 14）SKOH K 2SK2SO3H 2O（ 15）NO2NaOH NaNO 2NaNO 3 H2O（ 16）F2 NH 3NH 4FN 2（ 17）FeS222 3SO2O Fe O（ 18）Cu(IO 3)2KI H2SO4CuI I2K 2SO4H2O6配平下列含x 的氧化还原反应（ 1）SCa(OH) 22 3x2CaS O CaS SH O（ 2）Na2 Sx NaClO NaOH Na2SO4NaCl H2O（ 3）NO xNH 3N 2H 2O7配平下列离子氧化还原反应（ 1）A nBx A y B m（ 2）Cl mOH ClO n Cl H 2

7、O（ 3）BiO 3Mn 2 H Bi 3MnO 4H 2O（ 4）VO 2 H 2 2 42VO 2 CO22OC O 2H OH H8配平下列氧化还原方程式（ 1）F2NH 3NH 4FN 2（ 2）VOH2C2 O4VO 2 CO H2O22H 2OH2（ 3）P4CuSO4H 2OCu3PH 3PO4H 2SO49已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a k 均为正整数）：aFe bNO3 cH dFe2 fFe3 gNO hN 2O kH 2 O。回答下列问题：（ 1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、 h 的关系式是（用一个代数式表示，下同。

8、）；（ 2）根据反应中离子的电荷守恒， 可得 b、c、d、f 的关系式是；（ 3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、 f 、 g、 h 的关系式是；第 3 页 共 12 页（ 4）若 a 12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则 b 的取值范围是。10高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4 价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O 来表示，请写出该反应的化学方程式：11某化学反应的反应物和产物如下：KMnO42SO4 MnSO4 I2 KIO3242O KI HK SO H（ 1）该反应的氧化剂是（ 2）如果该反应方程式中I 2 和 KIO 3 的系数都是5 KMnO 4 的系数是在

9、下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 KI H 2SO4 （ 3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。12铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu HNO 3 Cu(NO 3)2 NO NO2 H2O。（ 1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。（ 2） 0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是，如果得到的NO 和NO2 物质的量相同， 则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。（ 3）如果参加反应的Cu 和 HNO 3 的物质的量之比

10、是3 10，写出并配平该反应的离子方程式。（ 4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是。第 4 页 共 12 页B 组13有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()NO3()H( )e()NO(2)H O，该式的配平系数是（从左到右）A1,3,4,2,1B2,4,3,2,1C1,6,5,1,3D1,4,3,1,214在配平的N24 MnO4 H N 22 H 2O 的方程式中，2O 分子前面H MnH的系数为A6B10C12D1615将反应Mn 2 BiO 3 H MnO 4 Bi 3 H 2O 配平后， H 的化学

11、计量数为A8B 10C 14D 3016铁酸钠（ Na FeO ）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：24Fe3 OH Cl 2 FeO42 Cl H2O，该反应的离子方程式中H 2O 的化学计量数是A4B 6C 10D 817 xR 2 yH O2 mR 3 nH2 O 的离子方程式中，对m 和 R3 的判断正确的是Am 4， R3 是氧化产物B m n， R3 是氧化产物C m2， R3是还原产物D m 2n， R3是还原产物18在配平的下列反应中， H 3AsO 4 (aq) Zn(s) H (aq) H 2O(aq) AsH 3(g) Zn(H 2O)4 2 (aq) ，

12、H 2O 前面的系数为A 8B 12C 16D2019黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式：S KNO 3 C K 2SN CO （未配平），若反应转移的电子数为a，被 2mol KNO3氧化而生成的氧化产物为22bmol ，则 a、 b 的值为Aa 12， b 2.5Ba 24， b 2.5Ca 12，b 3.0Da 24， b3.020配平方程式：（） P4（） P2I 4（）H 2O（） H3PO4（） PH4I21配平方程式（ 1）CrCl 3 KMnO 4H 2OK 2Cr2O7 MnCl 2HCl MnCr 2 O7第 5 页 共 12 页（ 2） As2S3 HNO

13、3 H2O H3AsO 4 NO H2SO422配平下列离子方程式（自己选择适当的介质，下面仅列出主要反应物和生成物）。（ 1）Au CN O2 An(CN) 2（ 2） MnO 4 Mn 2 CO223一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu 2 拆写的结果是：氧化反应： Cu 2e Cu2 ； “半反应”式：24反应 AgF Cl 2 H2OAgCl AgClO 3 HF O2，不必具体配平，回答问题：（ 1）配平后，若 Cl 2 的系数为 a，则 AgF 的系数多少 ?并说明推断的依据。（ 2）配平后，若 Ag

14、ClO 3 的系数为 b， O2 的系数为 c，则 AgCl 的系数是多少 ?并说明推断的理由。25人们首次制得高溴酸盐是在1968 年，它的化学方程式是：（ 1）NaBrO 3XeF2NaBrO 4HF Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（ 2）BrO 3 F2BrO 4 FH2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。26今有 A 、 B 两个试管， A 试管装有用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，B 试管装有亚硫酸溶液。实验发现，将少量的A 液滴入 B 液中和将少量的 B 液滴入 A 液中现象不同，其原因是。27某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫

15、在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。28运用化合价升降或电子得失方法（用双桥线法）完成和配平下列化学方程式。合成反应中，过量的亚硝酸根可以用铵盐或尿素CO(NH 2)2，非电解质 还原（在酸性第 6 页 共 12 页介质中），写出用这两种方法还原亚硝酸根的离子方程式。29硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳（物质的量之比），爆炸产物为K2S、 N2 、CO2。（ 1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式并指出反应的氧化剂和还原剂。（ 2）

16、求氧化产物与还原产物的物质的量之比。30某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO 4 的还原产物是MnO 2），并用双线桥标明化合价升降。31某一反应体系中共有Pb3O4、NO、 MnO 2、 Cr2O3、Cr(MnO 4 )2 和 Pb(N 3)2（名称叠氧化铅，其中Pb 为 2 价）六种物质，已知Pb(N 3)2 是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。32设计一种实验证明在酸性条件下， S2O82 的氧化性比 MnO 4 、Cr2O72 的强， MnO 4 、 Cr2O72 的氧化性比 H 2O

17、2 的强，写出相应反应的化学方程式。33完成并配平以下化学方程式。（ 1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300以下）。（ 2）在 MnBr 2 的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（ 3）在一支试管中， 盛少量 Aa 2O3 和 K 2S 粉末（物质的量之比为 1 2），往其中加入足量硝酸并微热。 （提示： As 和 S 氧化为最高价态， HNO 3 还原为 NO 。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（ 4）在 SnCl 2 的硫酸溶液中滴入 KMnO 4 至刚好反应完全。 （要求：写离子

18、方程式）34摩擦化学是力化学中的重要分支之一。它研究由机械能作用而引起的固体的化学和物理化学变化。摩擦化学研究的体系中至少要有一种组分呈固态，机械能的注入主要通过研磨、摩擦、润滑和磨蚀等途径，和机械运转及加工过程关系最为密切。（ 1）摩擦化学的特点之一是不少固体物质在机械加工时生成的化学产物与热化学反应的产物不同，比如溴酸钠在摩擦化学反应中生成1 种化合物， 2 种单质， 2mol 溴酸钠分解反应电子转移10mol ；而 1mol 溴酸钠通过热化学反应分解，转移6mol 电子。请写出两种化学反应方程式；第 7 页 共 12 页（ 2）有些由机械能激励而发生的反应，类似的热反应却不存在，比如：用

19、金单质还原二氧化碳（ 1mol Au 反应得到 0.75mol C ），请写出相应反应方程式。35将一定浓度的酸性碘溶液、过氧化氢溶液以及含催化剂Mn 2 的淀粉溶液按一定比例混合，溶液的颜色从无色转到蓝色再恢复无色循环变化，这称为“化学振荡”。其中，颜色由无色变为蓝色的原因是碘酸钾在稀H 2SO4 的酸性环境中（Mn 2 作催化剂）被H 2O还原为碘单质（同时有O2 放出），碘遇淀粉显蓝色。写出这个反应的化学方程式（用双桥线标明化合价的升降） 。C 组36配平 Cl 2 AgF H2O AgClO 3 AgCl HF O2 时有无穷多组系数，如5，10，5 1， 9， 10， 1 或 7，

20、14， 7 1，13， 14，2；。若H 2O 前面的系数为11，写出配平后的系数若 a，b，c为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：37 S2O 在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O OH S2 S2O42 SO3 2 H 2 O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为、。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述 S2O 的总歧化反应的配平的离子方程式为。38 N2H 4 在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2 和 H2，设反应后混合气体密度为原来的 x（同温同压下） 。（ 1）如果产生 NH 3 和 N2 物质的量比为 2 1，写出 N 2H4

21、分解的化学方程式；（ 2）如果 x 7/13，写出 N2H 4 分解的化学方程式；（ 3）确定 x 的取值范围：；（ 4）计算产生的混合气体中NH 3、 N2 和 H2 的体积含量。（给出推理、计算过程）39以最小整数比配平下列反应方程式：RuS2 KClO 3 HCl RuO4 RuCl 3 H2 S S KCl40工业上制备的硫磺是将硫铁矿和焦炭的混合物放在炼硫炉中，并在有限的空气中第 8 页 共 12 页燃烧制得的。请配平方程式：FeS2 CO2 Fe3 O4 CO S。41将 NaBiO 3 固体（黄色、微溶）加入到MnSO 4 和 H2SO4 的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反

22、应生成的Bi 3无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂、还原剂。42（1）在酸性溶液中PbO2、 NaBiO 3 是强氧化剂，都能把Cl 氧化成 Cl2 。写出反应的方程式。（ 2）应在什么介质中制备PbO2 、NaBiO 3？写出反应方程式。第 9 页 共 12 页参考答案（ 09）1D2 （ 1） 2 5 2 2 1 2（ 2） 2 3 1 2 3 2 （ 3） 2 5 3H 2SO4 2 1 5 3（ 4） 2 5 3 1 2 5 8（ 5） 2 5 3 1 2 5 8（ 6） 2 16 2 5 2 8（ 7） 8 11 1 4 4 1 7（ 8） 6 10 24 3 6 5 10

23、 243 （ 1） 2 3 8 2 2 3 8（ 2） 6 2 16 2 10 3 8（ 3） 1 6 31 1 9 1 31（ 4） 3 18 14H 3PO4 6 8 9 214 （ 1） 3 8 3 2 4 （ 2） 6 2 3 3 2 4（3） 4 10 4 1 3（ 4） 1 10 2 3 10 2（5） 3 5 2 3 5（ 6）1 5 1 5 1（7）1 8 1 8 4（ 8） 3 4 7 6 4（ 9）3 16 3 4 6 8 （ 10） 3 22 3 10 6 8（ 11） 3 41 9 14 3 16 （ 12） 3 40 3 13 9 205 （ 1） 4 2 4 3 （

24、 2） 4 3 3 1 3 （ 3）5 14 12 5 7 12（4） 2 5 8 5 2 5（ 5） 11 15 24 5 6 15 （ 6） 10 3 18 10 12 （ 7） 2 10 3 2 6 8 （ 8）8 9 4 1 8 4（ 9） 2 2 2 1 2（ 10） 2 12 3 1 12 12 （ 11） 4 2 4 5 6 （ 12） 4 3 2 8（ 13） 5 4 2 9（ 14） 3 6 2 1 3（15） 2 2 1 1 1 （16） 3 8 6 1（ 17） 4 11 2 8（ 18） 2 24 12 2 13 12 126 （ 1） 2x4 3 1 2 3（ 2）

25、1 3x 1 2x 2 x 3x 1 x 1（ 3） 6 4x 2x 3 6x7（ 1） mx mny mnx ny（ 2） n 2n 1 2n 1 n （ 3）5 214 5 2 7（ 4） 2 1 2 2 2 48 （ 1） 3 8 6 1 （ 2） 2 1 2 2 2 4 （ 3） 11 60 96 20 24 609（ 1） c 4g 10h （ 2） cb 2d 3f （3） 2d3f 3g 8h（ 4） 6 b 1210 2KMnO 4 5H2O 2KOH 2Mn(OH) 4 3O11 （ 1） KMnO 4（ 2） 8（ 3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以

26、发生变化12 （ 1）氧化剂、酸NO 、 NO2（ 2） 0.6mol0.9mol4.48L（ 3） 3Cu 10H 4NO 3 3Cu2 NO 3NO2 5H2O（ 4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化13 D14 D15 C16 D17 A18 B19 A20 13， 10，128 32，4021 （ 1） 10、 6、 11， 3、 4、 22、 2（ 2） 3、 28、 4， 6、 28、 922 （ 1） 4Au SCN O22H 2O 4An(CN) 2 4OH（ 2） 5(HOOCCH 2)2C(OH)COOH 18MnO 4 54H 18M

27、n 2 30CO 2 47H2O23氧化反应：H2O NO 2 e NO 3 2H 还原反应： 2H NO2 2e NO H 2O24（ 1） 2a（ 2） 5b 4c25 （ 1） 1；1； 1；H 2O； 1； 2； 1 （ 2） 1； 1； 2；OH ；1； 2； 126将少量的 A 液滴入 B 液中时，高锰酸钾不足，而还原剂（亚硫酸）过量，反应的结果是高锰酸钾溶液的颜色完全褪去：2KMnO 4 5H 2SO3 2MnSO 4 K 2SO42H 2SO43H 2O；将少量的 B 液滴入 A 液中时，高锰酸钾过量， 7 价的 Mn 元素不能完全被第 10 页共 12 页还原成 2 价，最后

28、溶液中将出现不溶物（MnO 2）： 2KMnO 4 3H2SO3 2MnO 22H SO K SO HO2424227 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O3I2 6OH 5I IO 3 3H 2O2829 （ 1）S 2KNO 3 3CK 2S N2 3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物正好是一硫二硝三碳。氧化剂 S、 KNO 3，还原剂是 C。（ 2）还原产物 K 2 S、N 2，氧化产物 CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3 2。3031 15Pb(N 3)2 44Cr(MnO 4)222Cr 2O3 十 88MnO 2 5Pb3O4 90NO 32 2Mn2 5S2

29、 7H2O 10SO2 16H2O82MnO 44溶液的颜色变为紫色，Mn 2被氧化为紫色的MnO 42Cr3 3S282 7H22 72 6SO4214H OOCr OCr3 被氧化为橙色的Cr2O72 ，证明 S2 的氧化性比 MnO、 Cr2O72 的强。2O84Cr2O72 4H222H 2CrO5 5H2O2MnO4 5H22 2Mn2 5O22OOO 6H 8HCr2O72 被 H 2O2 还原为蓝色的CrO5、 MnO 4被 H 2O2 还原为无色的Mn 2。33 （ 1） NaCl（s） HSONaHSO HCl ；24（浓）4SO 2HO；2NaBr（s）3H SO2NaHSO Br224