分子的立体构型知能提高测试题

1、一.选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2011 广东中山模拟）在乙烯分子中有5个o键、一个n键，它们分別是（）A. sp：杂化轨道形成0键、未杂化的2p轨道形成n键B. 杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成o键C. CH之间是sp：形成的Q键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键D. CC之间是sp：形成的o键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键解析：杂化轨道只能用于形成o键或用来容纳未参与成键的孤对电子。答案：A2. 下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为sp杂化的是（）A. CHiB C：H：C. CcH：D. NH3解析：CH分子中，碳原子的杂化轨道是由

2、一个2s轨道和三个2p轨道重新组合而成， 属于sp杂化：C：出分子中，碳原子采取sp杂化：CH分子中，碳原子的原子轨道发生了 sp 杂化；NHs分子中，N原子采取sp杂化。答案：c3. 下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是（）A. HO SO：B. BeCl:. CO：C.乩0、NHoD NH, CH：O解析：各选项中的杂化类型和空间构型分别为：A中比0 sp杂化，“V”形：SO： sp:杂化，“V”形。B中Bed和C0：都是sp杂化，直线形。C中NH, sp杂化，三角锥形。D 中CH：O sp，杂化,平而三角形。答案：B4. 以下微粒含配位键的是（）CHu 0H :NHJ；Fe(CO

3、)叭 Fe(SCN)3：H,0； Ag(NH3)：0HB.A. 晚D.全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空 轨认 在饲0H中中心原子碳和氧价电子已完全成键，均达到八电子结构。答案：C5. 下列对于讯和C0：的说法中正确的是（）A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取sp杂化C. 讯为三角锥形结构，co：为直线形结构D. N原子和C原子上都没有孤对电子解析：NH,和CO分子的中心原子分别采取sp杂化和sp杂化的方式成键，但NH,分子 的N原子上有1对孤对电子来参与成键，根据杂化轨道理论,NH,的分子构型应为三角锥形， CO：的分子构型为直线形。正确答

4、案为C项。答案：C6. 下列关于配位化合物的叔述中，不正确的是（）A. 配位化合物中必左存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu（H=0）F中的Cf提供空轨道，乩0中的0原子提供孤对电子，两者结合形成配 位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛 的应用解析：配位化合物中一泄含有配位键，但也含有其他化学键：Cu：提供空轨道，H：0中的0原子提供孤对电子，两者结合形成配位键。答案：B7. 下列化学反应：H +0H =H：0,2比+ =2HcO,HCl+NH5=NH：CbBaCl；+ （NH；）：SO =BaS0： I +2NH.C1,Fe+Cu：

5、=Cu+F0,NaNHc+HgnaOH+NIL，在它们反应时没有配位键形成 的是（）B.D.A. C. 解析:由齐化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成NHJ而形成配位键。答案：A8. 下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A. K Na . Cl N03B. Mg: Ca: S0：2 OHC. Fe3 Fe3 H、NOJD. Ba2 Fe3 Cl SCN解析：A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应而不能大量共存；C 项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存:D项中Ff

6、与SCN配合形成离子Fe（SCN）J3答案：D9. 三氯化氮（NC1J是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面 对于NCL的描述不正确的是（）A. 它是sp杂化B. 它的挥发性比PBr,要大C. 它还可以再以配位键与Cl结合D. 已知NBc对光敏感，所以NC1,对光也敏感解析：本题是知识的迁移题，由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH,的结构有相似之处，为曲杂化，依据氨的电子式我们可以写出NC1,的电子式，由此可见N没有空 轨逍，所以无法再与CL形成配位键。由于7C1,和PB“都是分子晶体，M（NClJ0Co觇 的空间构型是三角锥型，NH分子可看作两个NHs分子脱去一个比

7、分子所得，氮原子采用sp3 杂化方式结合。1 mol N：中含有2 mol 键，4 mol NH键断裂即有1 mol HL反应， 生成mol No,则形成3 mol n键。硫酸彼晶体是离子晶体，则凡阳0：晶体也是离子晶体， 内部不含有范徳华力。答案：(l)2s2/ (2)N0C (3) 三角锥型 sp1 313. (12分)已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：CI (：1(：1 / /Al AI/ / Cl CI (：1图中“Cl-Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H&0,为白色固体， 溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是

8、一元酸 的原因，请写岀下而这个方程式右端的两种离子的表达式()11I110B + |J)Z=+ Oil()11I11015IOiloilI110IJ q IIIOil解析：本题以信息的形式考查了配位键的形式条件及实质。H=BO,为一元弱酸，英分 子中的B原子有空轨道，比0电离产生的0H中0原子有孤对电子，则B原子与0原子形成 配位键，形成OilI Oil .产生即 11015+ IIJ)| Oil()11答案：noii -01111 oil14. (14分)(知能提升)已知:红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物一一PCI,和PC 氮与氢也可形成两种化介物NH,和NH沁PCh分子中，P原子的1个3

9、s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个CI( |1/CI 一卩1.sp泊杂化轨道，PCI,分子呈三角双锥形(：1心)。巩、PCI,和PCh分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是(填分子式)，该分子的形状是。(2) 有同学认为，阻与戸门类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp5d杂化。请你对该同学的观点进行评价.(3) 经测泄，NHs中存在离子键，N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则见的电子式是o解析： 写出刚、PCh和PCI,分子的电子式不难发现，氢原子是2e稳泄，氯原子是 8e稳泄，在PCI,中磷原子外围是8e , PCI,中磷原子外用是10e所有原子的最外层电子 数都是8个的