必修一第四章复习提纲

1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅 【知识梳理】一、硅的存在与结构1 硅的存在（1）含量：硅在地壳中的含量仅次于 。（2）存在：硅是一种 元素，在自然界中只存在 态，主要以 及 的形式存在。2硅的原子结构原子结构示意图为：C： Si： 最外层均有 个电子，其原子既 失电子也 得到电子，化合物中一般显 价。二、二氧化硅和硅酸1二氧化硅（SiO2）（1）SiO2的存在存在形态有 形和 形两大类，石英、玛瑙、沙子的主要成分是 。（2）SiO2的物理性质熔点 ，硬度 ， 导电， 溶于水。（3）SiO2的化学性质不与水、一般的酸反应。酸性氧化物的通性。与CaO反应的化学方程式为： ；

2、与强碱NaOH溶液反应的化学方程式为： 。思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而为什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有SiO2） 特性与氢氟酸（HF）反应，化学方程式为： 。（5）用途 是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作 。实验室中使用的 。 和 制作饰物和工艺品。2 硅酸（1）硅酸的性质硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸 。（2）硅酸的制备可溶性硅酸盐酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O= 用二氧化硅和水行吗？（）用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等三、硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和

3、。：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水如：Na2SiO3表示为长石：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）：制取水泥、玻璃的原料及反应【练习巩固】1下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石2下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 3NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶4可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高纯硅D硅酸盐5能证明硅酸的酸性弱

4、于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO37在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3630 B6036 C21 D128用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分

5、是 ；（2）光导纤维的主要成分是 ：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物 ；第二节 富集在海水中的元素氯 【知识梳理】一、活泼的黄绿色气体氯气1、氯的原子结构及存在原子结构原子结构示意图为_，表现为典型的_性。存在氯在自然界中以_态存在，主要以_的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2（实验室制法）该反应中的氧化剂为_ _，还原剂为_ _，转移的电子数为_，反应的离子方程式为 _。3、物理性质氯气在通常情况下呈_

6、色，有_气味(闻气体气味时的正确操作为_，_毒。 在低温和加压的条件下易_，液态的氯称为_，氯气能溶于水，在25时，1 体积的水可溶解约_的氯气，其水溶液称为_。4、化学性质氯气是一种化学性质_的非金属单质，具有很强的_性，表现为能与多种物质反应。与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为_、_ _、_。与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：_， 化学方程式为_。与水的反应化学方程式为_ ，离子方程式为_。生成物中次氯酸(_)具有_性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来

7、杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的_可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如_、_等。次氯酸(_)a弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b不稳定性：只存在于水溶液中。分解反应为： 。c强氧化性：能杀菌消毒，具有 作用。氯水：新制氯水中，所含的分子有_，离子有_，氯水是_物。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl-的性质。4、化学性质与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以_为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为_，离子方程式为_，该反

8、应中的氧化剂为_，还原剂为_，漂白液的有效成分为_。与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_)中即制得以_(_)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_ _，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使_成为主要成分，则得到_。5、用途重要的化工原料，是合成_、_、_、_、_和_的重要原料。自来水消毒。二、氯离子(Cl-)的检验在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般_。三、成盐元素卤素1、卤素包括：_、_、_、_、_，这些元素原子的最外电子层都有_个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_。将Cl2分别通入KBr溶液和KI

9、溶液中，反应的离子方程式为_、_。溴水滴入KI溶液中，反应的离子方程式为_。思考：向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象？_。Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。与水反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。与NaOH溶液反应的通式为_(X=Cl、Br、I)。四、实验室制取氯气1、药品：二氧化锰，浓盐酸2、反应原理：_。3、仪器装置：固+液气 主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集方法_排空气法(原因：_)。排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。5、验满方法 _。6、尾气处理氯气有毒，

10、易污染空气，需用_吸收。【练习巩固】1、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是 ( )ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl32、关于氯水的叙述中不正确的是( )A新制氯水的氧化性强于久置氯水B新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水 D氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性3、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )AAlCl3 BNaOH CNaHCO3 DAgNO34、实验室制氯气的反应：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +2H2O+Cl2下列说法错误的是

11、( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别 ( )A酚酞溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液6将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是 ( )ANa+ H+ SO42 BH+ Ag+ NO3 CK+ HCO3 Cl DNa+ NO3 Fe2+7.新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有_存在；向碳酸氢钠溶液中加入

12、适量的氯水，有气泡产生，反应的离子方程式为_；向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，反应的离子方程式为_；往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液_，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。8在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管，其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品： （2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （3）E中的现象为 ；生成的物质是 （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式： 、 _。_第三节

13、 硫和氮的氧化物一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于 和 。化合态主要以 和 的形式存在。例如：硫铁矿 ，黄铜矿 ，石膏 ， 芒硝 。 2、性质：俗称 ， 色粉末， 溶于水，微溶于 ，易溶于 。在空气中燃烧的化学方程式为： ，火焰呈 色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，容易 ， 溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸 。SO2的水溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，

14、振荡；加热试管，再观察 ； 。SO2具有 ，SO2与有色物质结合成 ，加热 。SO2是一种酸性氧化物 SO2与水的反应：_ _。亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，所以SO2溶于水方程式 。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2与碱性氧化物反应： SO2 CaO SO2与碱溶液反应： SO2 Ca（OH）2 _SO2与某些盐溶液反应： SO2 Na2CO3 漂白性：利用品红溶液可检验SO2气体。较强还原性：由于SO2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以SO2既有 又有 。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2Cl2KMnO4等）氧化为 价

15、的硫。SO2工业生产硫酸。反应方程式： ； 。SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 Cl2 2H2O SO2的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？SO2漂白性的实质，SO2漂白原理属于非氧化还原反应。氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，是氧化性漂白。 木炭、活性炭具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。三、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气N2占空气体积的 左右，是一种 色 味的气体，密度比空气 ，氮气在水里溶解度 。在通常情况下，N2与O2 ，但是在 或 的条件下，可以化合生

16、成 。化学反应方程式： 。2、一氧化氮 NO是 色， 溶于水的 毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式： 。3、二氧化氮 物理性质 NO2是 色，有 气味的 毒气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。化学性质NO2溶于水生成 和 。反应方程式： 。四、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源 的燃烧， 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2、危害引起 污染，直接危害人体健康。 溶于水形成 。3、防治措施 工业废气在排入大气之前，必须回收处理； 控制汽车尾气的排放标准。4、酸雨pH 的降水称酸雨，主要是大气中的 和 溶于水造成的。危害：直接破坏 、 、 ，使 、 酸化。

17、加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。【练习巩固】1下列说法正确的是（ ）ASO2能使KMnO4水溶液褪色 B可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能得白色沉淀2检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）ASO2 B活性炭 CCa(ClO)2 DCO24欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（ ）ANa2CO3溶液 B饱和NaHCO3溶液

18、 C酸性高锰酸钾溶液 D石灰水5近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )ANO2BSO2 CCODCH46在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：17标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A1.0molL1 B0.045molL1 C0.020molL1 D0.12molL18下列关于SO2的叙述，正确的是( )ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫

19、物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是无色、无味、有毒的气体DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色第四节 氨 硝酸 硫酸【知识梳理】一、氨和铵盐1氨的物理性质_色_气味气体，密度_空气_溶于水，且溶解速度_ 。常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_ 液化（液态的氨称为 _）。液氨常用作_ 。喷泉实验：现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 _于水，其水溶液呈_性2.氨的化学性质（1）与水反应，方程式为： 注意：、NH3H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程

20、式为： 溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（约1%）电离，电离方程式为 。所以溶液中NH3H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变 氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越 。、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类（2）与酸的反应（表现碱性） 盐酸 （产生大量白烟）注意：A可用浓盐酸检验氨气；B氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 （3）与酸性氧化物反应CO2 （工业制纯碱中的反应） （4）与氧气反应，表现还原性 （工业上制

21、硝酸的基础）3.氨气的制法工业制法： 实验室制法： 收集：只能用 法干燥：用 在干燥管或U形管中干燥 检验：用 置于试管口，若试纸 ，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有 生成，说明已收集满。其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙4.铵盐（1）物理性质：由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水（2）铵盐的化学性质受热分解 与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法） 二、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为_。硝酸的特

22、性：（1）不稳定性：化学反应方程式： 分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_ （2）强氧化性：A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：Cu + HNO3（浓）_离子方程式为 _Cu + HNO3（稀）_离子方程式为 _硝酸表现的性质有_性和_性.*注意：有些金属如 、 等常温时在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。B. 与非金属反应： HNO3(浓) + C _此反应中硝酸表现的性质为 。C.

23、与化合物反应：可氧化常见的还原性物质。如：_等。思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？_三、硫酸1、物理性质： 纯硫酸是一种无色油状液体， 硫酸是一种难挥发的强酸，易溶于水，常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，沸点较高。浓硫酸溶解时_大量的热.稀释浓硫酸时应该_2、化学性质：(1)硫酸是强电解质， 电离方程式为 _(2)稀硫酸具有酸的通性(3)浓硫酸的特性： 吸水性：在实验室中，其是常用的_剂. （注意：不能干燥_等气体）脱水性： 在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀.然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌，观察到的实验现象为_。强氧化性：a .浓硫酸

24、与金属的反应：与铜反应，化学方程式为：_，在这个反应里，浓硫酸既表现了_性，又表现了_性. 注意： 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如Fe，Al等接触时，发生钝化现象。因此，冷的浓硫酸可以用_或_的容器贮存.但在受热的情况下，浓硫酸不仅能够跟铁，铝等起反应，还能跟绝大多数金属起反应.一般为 金属 + H2SO4(浓) 硫酸盐 + SO2 + H2Ob. 浓硫酸与非金属的反应：加热盛有浓硫酸和木炭的试管，可以发生反应，方程式为：_ 此反应中，浓硫酸表现了_性。【练习巩固】1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A氧化性 B与活泼金属反应放出H2C常温下使Fe、Al钝化 D常温下与铜反应2. 必须用棕色

25、玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸3下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸4除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCuCuSO4 Cu(NO3)26下列离子方程式中，错误的是A将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+B

26、在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH = NH3 + H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH= HSO37一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO38检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液101.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况