2020_2021学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节第4课时物质的量浓度的有关计算作业含解析鲁科版必修120210317156

1、第4课时 物质的量浓度的有关计算基础练1下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1的NaCl溶液B1 L 0.3 molL1的Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1的NaOH溶液D2 L 0.15 molL1的Na3PO4溶液答案：B2阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是()A25 、1.01105 Pa时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子数为0.36.021023C5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为16.021023D46

2、 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.021023解析：A项，所处状态不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，A项错误；B项，0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3 mol，0.3 mol硝酸铵中含有0.6 mol氮原子，含有的N原子数目为0.66.021023，B项错误；C项，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,0.1 mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1 mol铜，反应生成的铜原子数为0.16.021023，C项错误。D项，NO2、N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物相当于1 mol NO

3、2，含有3 mol原子，故混合物中含有的原子数为36.021023，D项正确。答案：D3将6.0 molL1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1B0.30 molL1C0.15 molL1 D0.5 molL1解析：根据稀释公式得6.0 molL110103 Lc(H2SO4)200103 L，解得c(H2SO4)0.30 molL1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 molL1。答案：B4下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(

4、Na)相同的是()A100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液B50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液C100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液D200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液混合解析：100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L20.02 mol。A项，100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L0.01 mol。B项，50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液中n(Na)0.2 molL10.05 L0.01 m

5、ol。C项，100 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液中n(Na)0.1 molL10.1 L0.01 mol。D项，200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液的混合溶液中n(Na)0.2 molL10.1 L0.02 mol。答案：D5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：a g SO的物质的量为 mol，取出的0.5V L溶液中含有SO的物质的量为 mol mol

6、，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Fe3的物质的量为 mol mol，稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为molL1，A项正确。答案：A6常温下，将10.0 mL 2.0 molL1的HNO3溶液加水稀释到400 mL，所得HNO3溶液的物质的量浓度为_molL1。若从稀释后的溶液中取出100 mL溶液，则溶液中含有HNO3的质量为_g，这100 mL HNO3溶液能中和_mL 0.08 molL1 NaOH溶液。解析：根据稀释公式得2.0 molL110103 Lc(HNO3)400103L，解得c(HNO3)0.05 molL1。100 mL HNO3溶液中含HNO3的质量为0.

7、05 molL10.1 L63 gmol10.315 g，根据HNO3与NaOH的反应得0.05 molL1100103 L0.08 molL1V(NaOH)，解得V(NaOH)0.062 5 L62.5 mL。答案：0.050.31562.57今有11.2 g铁与500 mL的盐酸恰好完全反应。求：(1)在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？(2)反应前，盐酸的物质的量浓度是多少？解析：(1)n(Fe)0.2 mol。Fe2HCl=FeCl2H2 1 2 1 0.2 mol n(HCl) n(H2)。n(HCl)0.4 mol，n(H2)0.2 mol，V(H2)0.2 mol22.4 Lm

8、ol14.48 L。(2)c(HCl)0.8 molL1。答案：(1)4.48 L(2)0.8 molL1能力练1在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol解析：c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，

9、C、D项正确。答案：B2在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(NH) molL1D上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析：解答本题的疑难点在于与等体积水混合后溶液质量分数的判断。A项，w100%。B项，c molL1。C项，溶液中c(NH) molL1。D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。答案：B3一定量的质量分数为10%的NaOH溶液

10、，蒸发掉100 g 水后，其质量分数为20%，体积为100 mL，则浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为()A2.2 molL1B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析：设原NaOH溶液的质量为x，则x10%(x100 g)20%，解得x200 g，溶液中所含NaOH的质量为200 g10%20 g，则n(NaOH)20 g/40 gmol10.5 mol。浓缩前后溶液中NaOH的物质的量不变，故浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5 mol/0.1 L5 molL1。答案：C4将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(

11、1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)取该溶液10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，则c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 gmL1121.9 g。NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均匀的，所以这

12、10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均缩小到原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL1100.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL1244 g0.061 mol(4)0.61 molL15请回答下列问题：(1)向20 mL质量分数为98%、密度为1.836 gmL1的浓硫酸中加入80 mL水，冷却至室温，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度_(填“是”或“否”)等于3.672 molL1，理由是_。(2)向20 mL 0.2 molL1的HCl溶液中滴入10 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，再加水稀释至100 mL常温下的溶液，其中溶质的物质的量浓度是_。解析：(1)n(H2SO4)20 mL1.836 gmL198%98 gmol10.367 2 mol，如果稀H2SO4溶液的体积是100 mL，则c(H2SO4)3.672 molL1，但稀H2SO4溶液的体积不是100 mL，则c(H2SO4)3.672 molL1。(2)HCl溶液与NaOH溶液混合，发生反应：H